Дисперсные системы

ЗАДАЧИ

Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы

Уравнения полуреакций	Потенциал, в.	Уравнения полуреакций	Потенциал, в
КИСЛОРОД		IO4^--+ 2e + 2H^+ =IO3^-+ H2O^-	1,64
О2 + 4e + H20 = 4OH^-	0,401	2IO^-+ 2e + 2H2O = I2 + 4OH^-	0,45
O2 + 2e + 2H^+ = H2O2	0,682	МАРГАНЕЦ
O2 + 4e + 4H^+ = 2H2O	1,228	MnO4^--+ e = MnO4^-2- -	1,44
H2O2 +2e + 2H^+= 2 H20	1,776	MnO4^--+ 3e + 2H2O = MnO2 + 4OH^--	1,88
O3 + 2E + 2H^+ = O2 + H2O	2,07	MnO4^--+ 5e + 8H^+ = Mn^+2 + 2 H2O^--	1,52
СЕРА		MnO4^--+ 3e + 4H^+ = MnO2 + 2H2O^--	0,21
SO4 ^2 + 2e + H2O = SO3 ^2-+ 2OH^--	-0,93	MnO4^2--+ 2e + 4H^+ = MnO2 + 2H2O^--	0,25
SO4 ^2+ 6e +4H2O = S + 8OH^-	-0,75	MnO2 + 2e + 4H^+= Mn^+2+ 2H2O	1,64
SO4 ^2+ 8e + 8H^+ = S^2- + 4H2O	0,149	ХРОМ
SO4 ^2+ 2e + 2H^+ = SO3^2- + H2O	0,22	CrO4^2- + 3e + 4H20 = Cr(OH)3 + 5OH^-	-0,13
SO4 ^2+ 6e + 8H^+ = S + 4H2O	0,357	CrO4^2- + 3e + 4H^+ = CrO2^-- + 2H2O	0,945
S + 2e = S^2-	-0,48	CrO4^2- + 3e + 8H^+ = Cr^3+- + 4H2O	1,477
S + 2e + 2H^+ = H2 S^2-	0,17	Cr2O7^2- + 6e + 14H^+ = Cr^3+- + 7H2O	1,333
СЕЛЕН		МЕТАЛЛЫ
Se + 2e = Sе^2-	-0,92	Fe^+3+ e = Fe^+2	0,77
Se + 2e + 2H^+ = H2 Se^2	-0,40	Co^+3+ e = Co^+2	1,808
SeO4 ^2+ 2e + 8H^+ = Se + 4H2O	1,15	Ni(OH)3 + e = Ni(OH)2	0,49
SeO3 ^2+ 4e + 6H^+ = Se + 3H2O	-0,741	Cu^2++ e = Cu^+	0,153
F2 + 2e = 2F^-	2,87	Sn^+4 +2e = Sn^+2	0,151
CI2 + 2e = 2CI^-	1,36	АЗОТ,ФОСФОР, МЫШЬЯК
Br2 + 2e = 2Br^--	1,065	NO2 ^-+ e + H2O = NO + 2OH^-	-0,46
I2 + 2e = 2I^-	0,536	NO3^-+ 3e + 2H2O = NO + 4OH^-	-0,14
ГАЛОГЕНЫ		Pb^+4 + 2e = Pb^+2	1,694
2CIO^-- + 2e + 2H2O = CI2 + 4OH^-	0,40	NO3^-+ 2e + H2O = NO2^-+ 2OH^-	-0,01
CIO4^--+ 8e + 4H2O = CI^-+ 8OH^-	0,56	NO3^-+ e + 2H^+ = NO2+ H20^-	0,78
CIO4^--+ 2e + 2H^+ = CIO3^-+ H2O^-	1,189	NO3^-+ 8e + 10H^+ = NH4^++ 3H20^-	0,87
CIO4^--+ 8e + 8H^+ = CI^-+ 4 H2O	1,38	NO3^-+ 2e + 2H^+ = HNO2+ H20^-	0,94
CIO3^--+ 6e + 6H^+ = CI^-+ 3H2O^-	1,451	NO3^-+ 3e + 4H^+ = NO+ 2H20^-	0,957
BrO^-- + 2e + H2O = Br^- + 2OH^-	0,76	H3РO4 + 2e + 2H^+ = H3РO3+ H2O	-0,276
BrO3^--+ 6e + 6H^+ = Br^-+ 3H2O^-	1,44	P + 3e + 3H2O = PH3 + 3OH^-	-0,89
BrO4^--+ 2e + 2H^+ = BrO3^-+ H2O^-	1,88	H3PO4 + 5e + 5H^+ = P + 4H2O
2BrO3^--+ 10e + 12H^+ = Br2+ 6H2O^-	1,189	AsO4^3-+ 2e + 2H2O = AsO 2^-+ 4OH^-
2IO3^--+ 10e + 6H2O^+ = I2+ 12OH^--	1,52	H3 AsO4 + 2e + 2H^+ = H AsO2+ 2H2O	0,56
IO3^--+ 6e + 3H2O = I^-+ 6OH^--	0,25	SbO2^- + 3e +2H2O = Sb + 4OH^-	0,446

172.Используя стандартные окислительно-восстановительные потенциалы, рассчитайте возможность окисления иона Рb²⁺ бихроматом калия в кислой среде.

173.Используя стандартные окислительно-восстановиттельные потенциалы, рассчитайте можно ли окислить ионы Сl^- перманганатом калия в нейтральной среде.

174.Используя стандартные окислительно-восстановительные потенциалы, рассчитайте можно ли окислить перекись водорода молекулярным иодом.

175.Используя стандартные окислительно-восстановительные потенциалы, рассчитайте можно ли окислить I₂ бихроматом калия в кислой среде.

176.Используя стандартные окислительно-восстановительные потенциалы, рассчитайте можно ли окислить ион I^- раствором азотной кислоты.

177.Используя стандартные окислительно-восстановительные потенциалы, рассчитайте, можно ли окислить ион железа(2) раствором перманганата калия в щелочной среде.

178.Можно ли осуществить следующие реакции окисления фосфористой кислоты:

а) Н₃РО₃ + I₂ + Н₂О =; б) Н₃РО₃ + AgNO₃ + Н₂О = Ag +...

179.Какая кислота выполняет в реакции Н₂SеО₃ + Н₂SО₃ функцию окислителя, а какая - восстановителя?

180.Какие из приведенных ниже реакций могут протекать самопроизвольно?

а) Н₃РО₃ + SnСl₂ + Н₂О = 2НСl + Sn + Н₃РО₄; б) Н₃РО₄ + 2НI = Н₃РО₃ + I₂ + Н₂О.

181.Можно ли восстановить олово (IV) в олово (II) с помощью следующих реакций:

а) SnCl₄ + 2KI = SnCl₂ + I₂ +2KCl; б) SnCl₄ + H₂S = SnCl₂ + S +2HCl.

182.Какие из приведенных реакций могут самопроизвольно протекать при действии водного раствора перманганата калия на серебро?

а) МnO₄^- + Ag = MnO₄^{2 -} + Ag⁺; 6) МnO₄^- + 3Ag + 2Н₂О = MnО₂ + 3Ag⁺ + 4ОH^-;

в) МnO₄^- + 8Н⁺ + 5Ag = Mn²⁺ +5Ag⁺ + 4Н₂О.

183.Какие из приведенных реакций могут самопроизвольно протекать в нейтральном водном растворе?

а) МnO₄^- + Cl^- → MnO₂ + Cl₂; б) МnO₄^- + Вr ^- → MnO₂ + Вr₂.

Дисперсные системы - это гетерогенные системы, состоящие из дисперсной фазы (х) и дисперсионной среды (у), свойства которых определяются состоянием поверхности раздела фаз. Дисперсная фаза – это микрогетерогенные или ультрамикрогетерогенные мелкие частицы, которые распределены в непрерывной дисперсионной среде. Частицы дисперсной фазы нерастворимы в среде, поэтому дисперсные системы имеют развитую поверхность раздела фаз.

Дата добавления: 2015-03-31