Комплексные соединения

ЗАДАЧИ

130.Вычислите константу гидролиза в 0,1 М растворе формиата натрия HCOONa. Какова степень гидролиза соли и рН раствора?

131.Вычислите константу гидролиза в 0,001 М растворе КCIO₂. Каковы степень гидролиза соли и рН раствора?

132.Вычислите константу гидролиза в 0,1 М растворе хлорида аммония. Каковы степень гидролиза соли в 0,1 М растворе и рН раствора?

133.Вычислите рН и степень гидролиза 0,1 М раствора NaF.

134.Вычислите константу гидролиза карбоната натрия, степень гидролиза соли в 0,1 М растворе и рН раствора.

135.Вычислите константу гидролиза ортофосфата натрия. Каково значение рН: а) в 2,4 М растворе Nа₃РО₄; б) в 0,1 М растворе той же соли? Определите в обоих случаях степень гидролиза соли.

136.Вычислите константу гидролиза сульфита натрия, степень гидролиза соли в 0,1 М растворе и рН раствора.

137.Вычислите рН и степень гидролиза в 0,3 М растворе ZnCl₂.

138.Вычислите рН и степень гидролиза в;0,02 М растворе Fe(NO₃)₃.

139.Вычислить константу гидролиза фторида калия, определить степень гидролиза этой соли в 0,01 М растворе и рН раствора.

140.Вычислить константу гидролиза хлорида аммония, определить степень гидролиза этой соли в 0,01 М растворе и рН раствора.

141.Определить рН 0,02 N. раствора соды Nа₂СО₃, учитывая только первую ступень гидролиза.

142.Сравните степень гидролиза соли и рН среды в 0,1 М и 0,001 М растворах цианида калия.

Комплексными соединениями называются определенные химические соединения, образованные сочетанием отдельных компонентов и представляющие собой сложные ионы или молекулы, способные к существованию, как в кристаллическом, так и в растворенном состоянии.

В молекуле комплексного соединения один из атомов, обычно положительно заряженный, занимает центральное место и называется комплексообразователем, или центральным атомом. В непосредственной близости к нему расположены (координированы) противоположно заряженные ионы или нейтральные молекулы, называемые лигандами. Комплексообразователь и лиганды составляют внутреннюю сферу комплексного соединения. Общее число σ-связей, образуемых комплексообразователем с лигандами, называется координационным числом центрального иона. По числу σ - связей, образуемых лигандом с комплексообразователем, лиганды делятся на моно-, ди- и более дентатные лиганды.

Рассмотрим строение комплексной соли на примере гексацианоферрата (2) калия: K₄[Fe⁺²(CN^-)₆]^4-: ион Fe⁺² – центральный ион или комплексообразователь; анион CN^- - лиганд или аденд; 6 – координационное число; [Fe⁺²(CN)₆]⁴ – комплексный отрицательно заряженный анион или внутренняя сфера; ионы K⁺ являются противоионами комплексного иона, и составляют внешнюю сферу. Внешняясфера содержит положительно заряженные ионы (если внутренняя сфера комплексного соединения заряжена отрицательно) или отрицательно заряженные ионы (если комплексный ион заряжен положительно); в случае незаряженной внутренней сферы внешняя сфера отсутствует. При вычислении заряда комплексного иона следует исходить из того, что этот заряд равен алгебраической сумме зарядов комплексообразователя и лигандов; при этом заряд комплексообразователя равен степени окисления (–1 _* 6) - +2 = -4.

Ионы, находящиеся во внешней сфере, связаны с комплексным ионом, в основном, силами электростатического взаимодействия и в растворах легко отщепляются подобно ионам сильных электролитов по уравнению.

K₄[Fe(CN^-)₆] ↔ 4К⁺ + [Fe(CN)₆]^4-, α_дис≈1.

первичная диссоциация ------------à равновесие

Лиганды, находящиеся во внутренней сфере комплекса, связаны с комплексообразователем ковалентными связями, и их диссоциация в растворе осуществляется, как правило, в незначительной степени, подобно слабым электролитампоуравнению:

[Fe(CN)₆]^4- ↔ Fe⁺² + 6CN^- α_дис <<1 вторичная диссоциация <----------- равновесие

Дата добавления: 2015-03-31