Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Химическая кинетика




А, б;

В, г;

А, б;

Минимально;

Далеки от равновесия;

В, г;

А, б.

В сторону обратной реакции;

А, д;

Равновесие сместится вправо;

А, г;

Влево;

В сторону прямой реакции;

Б, г;

А, в,

3) а, в, г, д;

4) а, б, в, д.

14. Какие воздействия на систему 2SO­­2(г)+O2(г)↔ 2SO­­3(г)уменьшают выход продукта реакции: а) увеличение концентрации O2, б) увеличение концентрации SO­­3, в) повышение давления, г) возрастание объема реакционного сосуда.

2) а, в;

3) б, в, г;

4) а, в, г.

15. В каком направлении сместится равновесие в системе 4Fe + 3O2↔2Fe2O при увеличения давления?

2) не сместится;

3) в сторону обратной реакции;

4) в сторону увеличения давления.

16. В какую сторону будет смещаться равновесие при повышении температуры в системе: N2(г)+3H2(г)↔2NH3(г), ∆Н‹0?

2) вправо;

3) не сместится;

4) в сторону эндотермической реакции.

17. В каких из ниже приведенных реакций изменение давления не вызовет нарушения равновесия: а) H2(г)+I2(г)↔2HI(г); б) 2SO­­2(г)+O2(г)↔ 2SO­­3(г); в) 4HCl(г)+ O2(г)↔2H­2O(г)+ 2Cl2(г)?

1) в, б;

3) а, б;

4) б, г.

18. Если объем закрытого реакционного сосуда, в котором установилось равновесие 2SO­­2(г)+O2(г)↔ 2SO­­3(г), уменьшить в 2 раза, то..э

1) равновесие не сместится,

2) равновесие сместится влево;

4) недостаточно данных для ответа.

19. Вследствие каких реакций повышение температуры и давления приведет к смещению равновесия вправо: а) 3О2(г)↔2О3(г), ∆Н­298= 184,6кДж; б) N2(г)+ O2(г)=2NO, ∆Н=180,7 кДж; в) COCl2(г)↔CO(г)+Cl2(г), ∆H= 112,5 кДж; г) 2CO(г)↔ CO2(г)(г), ∆H=-172,5 кДж; д) CO2(г)+ 2H2(г)↔СH3OH(г), ∆H=193,3кДж.

2) а, б, в, д;

3) а, д;

4) а, г, д.

20. В каком направлении сместиться равновесие в системе Hb+O2↔ Hb O2, при увеличении парциального давления кислорода?

1) в сторону прямой реакции;

2) равновесие не сместится;

4) в сторону увеличения давления.

21. Биохимическое равновесное состояние системы характеризуется: а) равенством скоростей прямой и обратной реакций; б) отсутствием изменений параметров и функций состояния систем; в) постоянством скорости поступления и удаления веществ и энергии; г) постоянством скорости изменения параметров и функций состояния систем.

1) в, г;

2) а, в;

3) б, г;

22. стационарное состояние для живого организма характеризуется: а) равенством скоростей прямой и обратной реакций; б) отсутствием изменений параметров и функций состояния систем; в) постоянством скорости поступления и удаления веществ и энергии; г) постоянством скорости изменения параметров и функций состояния систем.

2) а, в;

3) б, г;

4) а, б.

23. Условия химического равновесия:

1) ∆G=0; Ѵ;

2) ∆G=0; Ѵ›Ѵ;

3) ∆G=DGmin+; Ѵ;

4) ∆G=DGmin+; Ѵ‹Ѵ.

24. Для открытых систем стационарное состояние характеризуется приростом энтропии в единицу времени, которое:

1) =0;

2) ›0;

3) ‹0;

4) →min;

25. Биологические системы в стационарном состоянии характеризуются тем, что:

2) близки к равновесию;

3) близки к равновесию;

4) далеки от равновесия.

26. В соответствии с принципом Пригожина для стационарного состояния рассеяние энергии Гиббса открытой системой:

1) равно нулю;

2) максимально;

4) не происходит.

27. Несколько одновременно существующих равновесий можно рассматривать как изолированные, если: а) они независимы друг от друга; б) смещение равновесия в одном не влияет на положение равновесия в другом; в) имеется несколько тождественных по типу химической реакции частиц; г) изменение положения равновесия в одном из них влечет за собой изменение в других.

1) в, г;

3) а, г;

4) а, в.

28. Несколько одновременно существующих равновесий можно рассматривать как совмещенные, если: а) они независимы друг от друга; б) смещение равновесия в одном не влияет на положение равновесия в другом; в) имеется несколько тождественных по типу химической реакции частиц; г) изменение положения равновесия в одном из них влечет за собой изменение в других.

2) а, б;

3) а, г;

4) а, в.

29. В биологических системах протекают совмещенные равновесия, в которых преобладающим становится процесс, характеризующийся:

1) большим значением константы равновесия, т.е. меньшей убылью энергии Гиббса;

2) меньшим значением константы равновесия, т.е. меньшей убылью энергии Гиббса;

3) большим значением константы равновесия, т.е. большей убылью энергии Гиббса;

4) меньшим значением константы равновесия, т.е. большей убылью энергии Гиббса.

30. Гидроксид алюминия – антацидное вещество, снижение кислотности желудочного сока обусловлено реакцией: Al(OH)3+H+↔ Al(OH)+H2O. Растворение прекращается при pH=4. Укажите преобладающий конкурирующий процесс: а) при pH‹4 преобладает протолитическое равновесие; б) при pH›4 преобладает гетерогенное равновесие; в) при pH›4 преобладает протолитическое равновесие; г) при pH‹7 преобладает гетерогенное равновесие.

2) в, г;

3) а, г;

4) б, в.

                                     
                                     
                                     
                                     

 

 

1. Что изучает кинетика?

1) возможность протекания химических процессов;

2) энергетические характеристики физических и химических процессов;

3) скорости протекания химических превращений и механизмы этих превращений;

4) тепловые эффекты биохимических процессов.

2. Что называют истинной скоростью химической реакции?

1) количество вещества, прореагировавшего в единицу времени в единице объема;




Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2015-04-23; Просмотров: 1687; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.014 сек.