Показатель степени при концентрации, входящей в кинетическое уравнение4

Общим кинетическим порядком реакции;

Б, г;

Если температура системы постоянна;

А, в;

Если концентрации реагирующих веществ постоянны и равны единице;

Концентрацией реагирующих веществ;

Скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени, равные стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции;

А, г;

Гомогенной;

Все факторы;

Б, в;

В;

А, в;

Количество вещества, прореагировавшего в единицу времени в единице объема;

Производная от концентрации реагирующего вещества по времени в постоянном объеме;

3) пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени, равные стехиометрическим коэффициентам в реакции;

4) изменение концентрации вещества за единицу времени в единице объема.

3. Что называют средней скоростью химической реакции?

2) производная от концентрации реагирующего вещества по времени в постоянном объеме;

3) пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени, равные стехиометрическим коэффициентам в реакции;

4) изменение концентрации вещества за единицу времени в единице объема.

4. Какое уравнение можно использовать для вычисления средней скорости гомогенной реакции по изменению концентрации (с) или количества вещества (п) продуктов реакции: а) υ= ; б) υ= - ; в) υ = ; г) υ= -

2) а, г;

3) б, в;

4) б, г.

5. Какое уравнение можно использовать для вычисления средней скорости гетерогенной реакции по изменению количества вещества исходных веществ: а) υ= - ; б) С в) υ= - ; г) υ=

1) а, б;

2) г;

4) б.

6. какое уравнении можно использовать для вычисления средней скорости гомогенной реакции по изменению концентрации или количества вещества исходных веществ: а) υ= ; б)) υ= - ; в) υ= ; г) υ= - :

1) а;

3) а, г;

4) б, г.

7. Как изменяются скорости прямой и обратной реакции во времени от начала реакции?

1) прямой – увеличивается, обратной – уменьшается;

2) прямой– уменьшается, обратной– увеличивается;

3) прямой и обратной – увеличивается;

4) прямой и обратной– уменьшается.

8. Скорость химической реакции зависит от:

1) температуры, времени, концентрации;

2) природы реагирующих веществ, температуры, концентрации;

3) времени, температуры, концентрации, природы реагирующих веществ;

4) времени, температуры, концентрации.

9. Какие из следующих факторов влияют на скорость химической реакции: а) природа реагирующих веществ, б) концентрация реагирующих веществ, в) катализатор, г) растворитель, д) температура:

1) а, в, д;

2) а, б, в, д;

4) б, в, д.

10. скорость измеряется количеством вещества, вступающего в реакцию или образующегося в результате реакции за единицу времени на единице поверхности раздела фаз для реакций:

1) гомогенных;

2) гетерогенных;

3) протекающих в газовой фазе;

4) протекающих в твердой фазе.

11. скорость измеряется количеством вещества, вступающего в реакцию или образующегося в результате реакции за единицу времени в единице объема для реакции:

2) гетерогенной;

3) на границе твердое тело – жидкость;

4) на границе газ – жидкость.

12. Единицы измерения скорости химической реакции: а) мольл^-1с^-1, б) лмоль^-1, в) смоль^-1, г) мольл^-1мин^-1.

2) а;

3) б, в, г;

4) а, в.

13. Сформулируйте основной закон химической кинетики:

1) скорость сложной реакции, состоящей из ряда последовательных стадий, определяется скоростью самой медленной стадии;

3) скорость реакции определяется изменением числа реагирующих молекул в единицу времени в единице объема;

4) скорость реакции увеличивается при увеличении температуры.

14. Закон действующих масс устанавливает зависимость между скоростью химической реакции и:

1) температурой;

3) массой реагирующих веществ;

4) количеством реагирующих веществ.

15. От каких факторов зависит величина константы скорости химической реакции?

1) от времени реакции, температуры, катализатора;

2) от природы реакции, температуры, концентрации;

3) от природы реакции, температуры, катализатора;

4) от природы реакции и температуры.

16. Когда численное значение константы скорости и скорости совпадают?

2) если концентрации реагирующих веществ постоянны;

3) если реагирующие вещества и продукты реакции находятся в одной фазе;

4) никогда не совпадают.

17. Какие из перечисленных воздействий приведут к изменению константы скорости реакции: а) изменение температуры, б) изменение объема реакционного сосуда, в) введение в систему катализатора, г) изменение концентрации реагтрующих веществ.

2) б, г;

3) а, б, г;

4) а, в, г.

18. В каких случаях скорость реакции определяется изменением концентрации реагирующих веществ в единицу времени?

1) если давление в системе постоянное;

2) если объем системы постоянен;

4) если энергия системы постоянна.

19. Для какой реакции при изменении количества вещества А скорость не изменится: а) А_(г)+В_(г)→; б) 2А_(г)+В_2(г)→; в) 2А_(Т)+2В_(г)→; г) 3А_(г)+ В_2(г)→.

1) а;

2) в;

4) а, г.

20. Сумму показателей степеней при концентрациях, входящих в кинетическое уравнение называют?

2) молекулярностью реакции;

3) порядком реакции по веществу;

4) стехиометрическими коэффициентами.

21. Что называют порядком реакции по веществу?

2) сумму показателей степеней при концентрациях, входящих в кинетическое уравнение;

3) сумму стехиометрических коэффициентов реакции;

4) стехиометрический коэффициент вещества.

22. Что называют общим кинетическим порядком реакции?

1) показатель степени при концентрации, входящей в кинетическое уравнение;

2) сумму показателей степеней при концентрациях, входящих в кинетическое уравнение;

3) сумму стехиометрических коэффициентов реакции;

4) произведение показателей степеней при концентрациях, входящих в кинетическое уравнение.

23. Биохимические реакции, протекающие в организме человека, преимущественно относятся к реакциям:

1) 1 порядка;

2) 0 порядка;

3) 1 порядка, переходящие в 0 порядок;

4) 2 порядка.

24. Реакция радиоактивного распада относится к реакциям:

Дата добавления: 2015-04-23