Гетерогенные процессы и равновесия 1 страница

На силикагеле;

А)-г, б)-б;

А, в;

А, б;

Б, в, г;

Б, в, г;

Существенным уменьшением энергии активации соответствующего превращения;

А, г;

А, в, г;

Увеличивается в 2-4 раза;

При повышении температуры на 10 градусов скорость химической реакции увеличивается в 2-4 раза;

Б, в;

Последовательные;

Экзо- и эндотермических;

Параллельными;

Последовательными;

Реакции, в которых одно и то же вещество одновременно взаимодействует с одним или несколькими реагентами, участвуя в одновременно протекающих реакциях;

3) реакции, из которых одна вызывает протекание в системе другой реакции, не осуществимой в отсутствии первой;

4) реакции, в которых продукты реакции разлагаются с образованием исходных веществ.

37. Скорость параллельных реакций определяется:

1) скоростью самой медленной стадии;

2) разностью скоростей всех стадий;

3) суммой скоростей всех стадий;

4) скоростью самой быстрой стадии.

38. Реакции, в которых продукт первой элементарной стадии вступает в реакцию второй стадии и т.д. пока не образует конечный продукт называется:

1) параллельными;

3) сопряженными;

4) конкурирующими.

39. Реакции, в которых одно и то же вещество одновременно взаимодействует с одним или несколькими реагентами, участвуя в одновременно протекающих реакциях называют:

2) последовательными;

3) сопряженными;

4) конкурирующими.

40. Экспериментально установлено, что кинетическое уравнение реакции: 2 NO _(г)+ О_2(г)→2NO_2(г) имеет вид u = kc²(NO)c(О₂)

1) реакция является тримолекулярной;

2) реакция протекает в одну стадию;

3) реакция имеет третий порядок;

4) реакция идет первый порядок как по кислороду, так и по монооксиду азота.

41. С ростом температуры увеличивается скорость реакций:

1) экзотермических;

3) эндотермических;

4) обратимых.

42. К какому типу реакции относятся реакции гидролиза бедков?

2) параллельные;

3) сопряженные;

4) простые.

43. Процесс окисления глюкозы в организме – это: а) совокупность последовательных реакций, б) совокупность последовательно-параллельных реакций, в) экзэргонический процесс, г) эндэргонический процесс.

1) а, б, в, г;

3) а, б, г;

4) а, б, в;

44. Как формулируется правило Вант-Гоффа?

2) для большинства химических реакций скорость реакции увеличивается с ростом температуры;

3) скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени, равные их стехиометрическим коэффициентам реакции;

4) при понижении температуры на 10 градусов скорость химической реакции увеличивается в 2-4 раза.

45. при повышении температуры на каждые 10 градусов скорость большинства реакций:

2) не изменяется;

3) уменьшается в 2-4 раза;

4) увеличивается в 7-8 раз.

46. Укажите возможные значения температурного коэффициента скорости реакций, протекающих в живых организмах:

1) 2-4;

2) 7-9;

3) больше 9;

4) меньше 2.

47. Увеличение скорости реакции с повышением температуры вызывается главным образом:

1) увеличением средней кинетической энергии молекул;

2) возрастанием числа активных молекул;

3) ростом числа столкновений;

4) уменьшением энергии активации реакции.

48. Каковы причины влияния температуры на скорость реакции?

1) изменение концентрации реагирующих веществ вследствие теплового расширения или сжатия жидкости;

2) температурная зависимость константы скорости;

3) изменение энергии активации при изменении температуры;

4) возрастания числа активных молекул.

49. Укажите правило Вант-Гоффа о температурной зависимости скорости реакции:

1) υ ₂=υ₁g^∆t\10;

2) K = A e^-Ea\RT;

3) =K C^aC^b;

4) = ± ;

50. Укажите уравнение Аррениуса о температурной зависимости скорости реакции:

1) = γ;

2) K = A e^-Ea\RT;

3) =K C^aC^b;

4) υ ₂=υ₁g^∆t\10.

51. Если константа скорости одной реакции (к) больше константы скорости второй реакции (к^*), то такое соотношение между энергиями активации этих реакций:

1) Е_а › Е_а^*;

2) Е_а ‹ Е_а^*;

3) нельзя определить;

4) Е_а ›› Е_а^*;

52. Если прямая реакция экзотермична, а обратная эндотермична, то какая из них характеризуется более высоким значением энергии активации?

1) прямая;

2) обратная.

53. Как можно увеличить скорость реакции синтеза аммиака N_2(г)+3H_2(г)↔2NH_3(г), ∆Н‹0?а) повысить температуру, б) уменьшить концентрацию азота, в) увеличить давление, г) уменьшить объем реакционной смеси:

1) а, в;

3) а, б;

4) в, г.

54. Чем объяснить повышение скорости реакции при введении в систему катализатора? а) уменьшением энергии активации, б) увеличением средней кинетической энергии молекул, в) возрастанием числа столкновений, г) ростом числа активных молекул.

2) а, в, г;

3) а, б, в, г;

4) в, г;

55. действие катализатора на скорость химической реакции объясняется:

1) возникновением активированных комплексов;

2) увеличением числа столкновений;

3) возникновением активированных комплексов и изменением энергии активации;

4) изменением энергии активации.

56. Чем обусловлено ускоряющее действие катализаторов?

2) существенным увеличением энергии активации соответствующего превращения;

3) образованием активированного комплекса;

4) существенным увеличением числа столкновений.

57. Действие ферментов: а) изменяет тепловой эффект реакции, б) снижает энергию активации, в) увеличивает скорости прямой и обратной реакций, г) является избирательным.

1) а, б, в, г;

3) б, г;

4) а, б, г.

58. Действие катализаторов: а) а) изменяет тепловой эффект реакции, б) снижает энергию активации, в) увеличивает скорости прямой и обратной реакций, г) является избирательным.

1) а, б, в, г;

3) б, г;

4) б, в;

59. При действии ферментов: а) снижается энергия активации, б) увеличивается скорость прямой и обратной реакций, в) изменяется тепловой эффект реакции, г увеличивается скорость только прямой реакции.

1) а, б, в;

3) б, в;

4) а, г;

60. чем объясняется повышение скорости биохимической реакции при введении в систему фермента: а) уменьшением энергии активации, б) увеличением средней кинетической энергии молекул, в) ростом числа активных молекул, г) уменьшением числа столкновений молекул.

2) а, б, в, г;

3) б, в;

4) а, в, г.

БИОГЕННЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ. КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ. ХИМИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ЭКОЛОГИЧЕСКИХ ПРОБЛЕМ.

Строение атома, химическая связь, свойства элементов и их соединений

1. К элементарным частицам относятся: а) атомы; б) молекулы; в) протоны; г) электроны; д) ядра атомов 4)в,г

2. Выберите правильное утверждение: у изотопов элемента одинаково: а) число нейтронов; б)число протонов; в) число электронов; г) массовое число; д) атомная масса; е) порядковый номер 1)б, в, е;

3. Расположите частицы по увеличению уровня химической организации вещества: а) е, ₁₄N,SO4^2-, NaCl_крист., б) атом, молекула, молекулярный кристалл; в) молекула, атом, элементарная частица; г) SO4^2-, NaCl_крист, атом азота, протон. 1)а,б;

4. Принцип наименьшей энергии справедлив для атома: а) в основном состоянии; б) в возбужденном состоянии; в) в основном и возбужденном состоянии; г) имеющего минимальную энергию. 2) а.г

5. В какой последовательности в многоэлектронном атоме заполняются энергетические подуровни: а) 2p3s3p3d; б) 2p3s3p4s3d; г) 4s4p4d4f: 2) б,в

6. Какие значения принимает магнитное квантовое число для орбиталей d – подуровня? 2)-2, -1, 0, +1, +2;

7. Чему равно число орбиталей на р- уровне? 3)3;

8. Как обозначается подуровень, для которого n=4, l=0? 4)4s.

9. Какое квантовое число характеризует размер электронного облака? 1)n;

10. Чем меньше энергия ионизации, тем: а) атом легче отдаёт электрон; б) атом труднее отдает электрон; в) сильнее металлические свойства; г) слабее металлические свойства. 3)а, в;

11. Какие из электронных конфигураций соответствуют элементам, проявляющим высшую степень окисления +5: а) 3d⁵4s²; б) 3s²3p⁵; в) 3s²3p³; г) 3d³4s²; д) 4s²4p³; е) 3d⁵4s¹. 3)в, г, д

12. Какова электронная конфигурация атома олова Sn? 1)[Kr] 4d¹⁰5s²5p²

13. Распределение электронов в атомах подчиняется: а) принципу минимума энергии; б) принципу Паули; в) правилу Гунда; г)правилу Клечковского. а, б, в, г

14. Предложенная формулировка: Электроны в невозбужденном атоме распределяются по энергетическим уровням так, чтобы их суммарная энергия была минимальна – это: принцип минимума энергии;

15. Назовите элемент с формирующим 4d²-электроном Zr;

16. Электроны принадлежат р -подуровню 4-го энергетического уровня. Чему равны значения главного и орбитального квантовых чисел для этих электронов? n=4; l=1;

17. Выберите правильное утверждение: а) масса молекулы О₂ равна 32 г; б) 1 моль молекул кислорода имеет массу 32 г; в) 1 моль атомов кислорода имеет массу 16 г; г) масса молекулы О₂ равна 5,3∙10^{-23 г. б, в, г;}

18. Назовите элемент, атом которого имеет в основном состояние 3 неспаренных электрона на 4 р -подуровне: As;

19. Назовите элемент 4-го периода с максимальным числом неспаренных электронов. Cr;

20. На основании электронного строения атомы серы определите число электронов, принимающих участие: а) в восстановлении; б) в окислении. а-2; б-6;

21. Какое квантовое число характеризует направление электронного облака в пространстве? m;

22. Простой ион, имеющий в своем составе 18 и 16 протонов, имеет заряд ядра, равный :+16;

23. Какой атом наиболее сильный окислитель? …2 s²p⁵;

24. Каково строение внешнего энергетического уровня s- элементов? ns^1-2;

25. Каково строение внешнего энергетического уровня р-элементов? ns²np^1-6;

26. Какова электронная формула валентных электронов d-элементов? (n- 1 ) d^1-10ns^1-2;

27. Выберите ряд элементов, состоящих только из:

a) d- элементов: б) p-элементов:

а) Ge, Ti, Zn, Sn, Si б) Si, As, S, Te, Kr

в) La, Ge, Zr, V, Co г) La, Zn, Zr, V, Co

28. d-элементы – это: металлы;

29. Какой из частиц соответствует электронная формула 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶? S^2-.

30. Какова электронная формула иона Zn²⁺? 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s⁰;

31. Атом какого элемента имеет электронную конфигурацию: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹? K;

32. У атома какого элемента 4-го периода на d-подуровне наибольшее число неспаренных электронов? Mn;

33. Какова формула валентных электронов атома Fe? …4s²3d⁶;

34. Какова формула валентных валентных электронов атома Cu? …4s¹3d¹⁰;

35. Какова формула валентных электронов атома Cr? …4s¹3d⁵;

36. Какова формула валентных электронов атома Mn? …4s²3d⁵;

37. Какова формула валентных электронов атома Ag? 5s¹4d¹⁰;

38. Сколько неспаренных электронов имеет ион Со³⁺? 4;

39. Какова степень окисления и валентность углерода в оксиде углерода СО? +2, III;

40. Энергия отрыва электрона от атома элемента с образованием катиона – это :энергия ионизации;

41. Энергия присоединения электрона атомом элемента с образованием аниона – это :энергия сродства к электрону;

42. Выберите правильное утверждение. В главных подгруппах ПСЭ сверху вниз: а) радиус атома увеличивается; б) сродство к электрону уменьшается; в) электроотрицательность увеличивается; г) энергия ионизации увеличивается. б, в;

43. Выберите правильную последовательность увеличения энергии ионизации у атомов элементов: Na, Al, K. K<Na<Al;

44. Энергия сродства к электрону у атомов элементов в главных подгруппах сверху вниз: уменьшается;

45. Чем больше энергия ионизация атома, тем :металлические свойства выражены слабее;

46. С увеличением относительной электроотрицательности элементов: возрастает кислотность их оксидов и гидроксидов;

47. Химическая связь, образуемая за счёт одной или нескольких электронных пар, существенно взаимодействующих с ядрами с ядрами обоих соединяемых атомов, называется: ковалентной;

49. Число общих электронных пар между соединяемыми атомами – это: кратность связи;

50. Число возможных ковылентных связей, образованных данным атомом, зависит от: a) числа неспаренных электронов на внешних энергетических уровнях у атомов в основном состоянии; б) числа неспаренных электронов на внешних энергетических уровнях у атомов в возбужденном состоянии; в) числа свободных атомных орбиталей на внешних энергетических уровнях как акцепторов электронных пар; г) наличия донорных электронных пар на внешних энергетических уровнях. а, б, в, г.

51. Ковалентные связи обычно образуются: между атомами двух неметаллов;

52. Механизм образования ковалентной связи: а) радикальный б) обменный в) донорно-акцепторный г) гетеролитический. а, б;

53. Металлическая связь характерна для металлов: а) в любом агрегатном состоянии; б) в твёрдом состоянии; в) в расплавленном состоянии; г)в газообразном состоянии. б, в;

54. Способность электронной плотности химической связи смещаться под действием внешнего электрического поля или других воздействий – это: поляризуемость связи;

55. Выберите неправильное утверждение: степень ионности связи тем выше, чем меньше разность ОЭО между соединенными атомами;

56. Чем выше электроотрицательность элементов, тем: а) сильнее выражены неметаллические свойства; б)сильнее выражены окислительные свойства; в) слабее выражены неметаллические свойства; д)слабее выражены восстановительные свойства. а, б, д;

57. Выберите правильную последовательность уменьшения атомных радиусов S, Cl и Ar:

1) S>Cl>Ar;

2) S>Ar>Cl;

3) Ar>Cl>S;(нет ответа!)

4) Ar>Cl>S.

58. Высший оксид элемента отвечает формуле ЭО₃. Его водородное соединение содержит 2, 47% водорода. Этот элемент: Se;

59. Как меняется восстановительная активность в ряду Ве-Ва? увеличивается;

60. Металлический характер свойств атомов элементов в ряду: Mg-Ca-Sr-Ba: возрастает;

61. Какие элементы: C, Si, N, Se, P, V образуют летучие водородные соединения с формулой ЭН₃? N, P;

62. Выберите элементы, высший оксид которых имеет формулу ЭО₃: Al, Se, Sn, Cr, Cl, S, As. Se, Cr, S;

63. В ряду H₂SiO₃- H₃SiO₄ – H₂SO₄ – HClO₄ кислотные свойства: усиливаются;

64. Выберите элемент, высший гидроксид которого является сильной кислотой :Cl;

65. Выберите последовательность элементов, записанных в порядке увеличения основного характера их высших оксидов и гидроксидов: а) Ba, Sr, Ca, Mg, Be; б) Na, Mg, Al, Si, P; в) P, Si, Al, Mg, Na; г) Be, Mg, Ca, Sr, Ba. в, г.

66. Элементы II- А группы являются: слабыми восстановителями;

67. В ряду молекул LiF₄-BeF₂-BF₃-CF₄-NF₄-NF₃-OF₂-F₂ ковалентный характер связи усиливается;

68. С атомами каких элементов характерны химические связи атомов азота в организме? с Н и С;

69. Выбрать ряд соединений, в которых есть только ковалентная полярная связь: HCl, NH₃, SiH₄.

70. Для Na и К наиболее характерно образование: а) ионных соединений; б) соединений с ковалентной связью; в) прочных комплексов с биолигандами; г) аквакомплексов. а, г;

71. Катионы s-элементов относятся к:«жестким» кислотам Льюиса;

72. Какая химическая связь возникает между атомами элементов с порядковыми номерами 8 и 16? ковалентная полярная;

73. Ковалентная связь, образующаяся по донорно- акцепторному механизму, присутствует в соединении: [Ag(NH₃)₂]Cl.

74. Укажите соединения, в которых есть ионная связь: а) HF; б) CaBr₂; в) BF₃; г) K[BF₄]. б, г.

75. Молекула будет полярной, если: а) содержит полярные связи; б) имеет симметричную структуру; г) имеет высокие температуры плавления и кипения. а, б;

76. Укажите тип химической связи в молекуле NaCl. ионная;

77. Молекула воды имеет пространственное строение: угловое;

78. Для большинства солей характерна: ионная решетка;

79. С позиции реакционной способности соединений большую роль играет поляризуемость связей. Какая связь легче поляризуется? C=S.

80. В зависимости от способности поляризоваться атомы, молекулы, ионы подразделяют на «мягкие» и «жесткие». Выберите правильное утверждение: а) «мягкие» частицы – легкополяризуемые; б) «мягкие» частицы – малополяризуемые; в) «жесткие» частицы – легкополяризуемые; г) «жесткие» частицы – малополяризуемые. а, г;

81. Выберите правильное утверждение :чем больше поляризаемость связей, тем выше ее реакциооная способность;

82. у какого соединения полярность связи выше? H₂O;

83. Выберите вещества только с ковалентным типом связи: KCl, CO₂, H₂O, N₂, BaCl₂, (H₂O)_n, (C₂H₅OH)_n CO₂, H₂O,N₂;

84. Чем больше энергии, тем: связь прочнее;

85. Укажите молекулы и ионы, в которых центральный атом находится в sp³-гибридизации: а) H₂O; [AlF₆]^3-; в) [AlCl₄]; г) ССl₄; д) SF₆; е) H₂CO₃. а, в, г, е;

86. Укажите молекулы и ионы, в которых центральный атом находится в sp³d²-гибридном состоянии: а) H₂O; б) [AlF₆]^3-; в) [AlCl₄]^-; г) NH; д) H₂CO₃. б;

87. Водородная связь образуется между: а) молекулами воды; б) молекулами всех галогенодородов; в) группами нуклеиновых кислот, г) молекулами спиртов. а, в, г;

88. Наличие водородной связи: а) отражается на физических свойствах веществ; б) объясняет аномалии в свойствах воды; в) возможно внутри молекул; г) характерно для почти всех биохимических процессов. а, б, в, г.

89. Между какими молекулами более прочная водородная связь: H₂O;

90. Гомолитическое расщепление расщепление характерно для связи: а) полярной; б) неполярной; в) малополярной; г) ионной. б, в;

91. Гетеролитический механизм характерен для расщепления ковалентной связи:

1) полярной ;(нет ответа)

2) неполярной;

3) малополярной;

4) полярность связи не имеет значения.

92. Выберите частицы, являющиеся электрофилами: а)Fe⁺³; б) BF₃; в) CH₃СОО^-; г) R-COOH; д) RC=СR. а, б, г;

93. Выберите частицы, являющиеся нуклеофилами: а) Na⁺; б) NH; в) СN^-; г) ОН^-; д) Н₂О; RC=СR. в, г, д, е;

94. Для какого вещества характерно образование атомной решетки? алмаз.

95. Для какого из веществ характерно образование молекулярной решетки? лед;

96. Для какого вещества характерно образование ионной решетки? иодид цезия;

97. Веществами молекулярного строения является: HCl(ТВ),S₈,SiO₂;

98. Какие вещества имеют молекулярную решетку: а)I_2; б)CO₂; в)NaCl; г) KOH;д) Si; е) SiO_2. в,г,д;

99. Для атомной кристаллической решетки характерно: а) связь ковалентная; б) малая прочность; в) высокая прочность; г) растворимость в воде; д) тугоплавкость. а,в,д;

100. Почему соли CaCO₃,BaSO₄ практически нерасворимы в воде: а) энергия решетки больше энергии гидратации; б) многозарядные ионы прочно взаимодействуют друг с другом; в) энергия решетки меньше энергии гидратации; г) энергия решетки равна энергии гидратации. а,б.

101. В основе образования ассоциатов: фермент-кофермент, фермент-субстрат, антиген-антитело, играющих огромную роль в жизнедеятельности организмов, преимущественно лежат: а) ион-дипольные взаимодействия; б) ион-ионные взаимодействия; в) ориентационные взаимодействия; г) индукционные взаимодействия. а,б;

102. Межмолекулярные взаимодействия- это: а) силы Ван-Ваальса; б) ион-дипольные; в) ион-ионные; г) гидрофобные. все;

103. К ион-дипольным взаимодействиям относятся: Mg²⁺+6H₂O=[Mg(H₂O)₆]²⁺;

104. К ион-ионным взаимодействиям относятся: R₁- + R₂-COO^-=R₂-CO-NH-R +H₂O;

105. Выберите правильное утверждение: ориентационное взаимодействие возникает между полярными молекулами, характеризуется постоянным дипольным моментом;

106. Ион-ионные взаимодействия возникают: а) между веществами с ионной кристаллической решеткой; б) в белках; в) в нуклеиновых кислотах; г) между молекулами белков и катионами металлов. а, б, в, г;

107. Выберите правильное утверждение: а)гидрофобные взаимодействия основаны на отталкивании гидрофобными группами полярных молекул воды; б) гидрофобные взаимодействия – это взаимное притяжение неполярных групп; в) гидрофобные взаимодействия повышают упорядоченность расположения частиц в системе; г) гидрофобные взаимодействия играют важную роль при формировании мицелл ПАВ в растворах и глобул из белков. а, в, г.

108. Межмолекулярные взаимодействия: а) необходимы для молекулярной гибкости и молекулярного узнавания при ферментативном катализе; б) ответственны за агрегатное состояние вещества и его превращение при изменении внешних условий; в) способствуют образованию различных видов ассоциатов из взаимодействующих частиц; г) лежат в основе процессов сорбции, образовании мицелл. а, б, в, г;

109. Укажите химические процессы: а) переваривание пищи в ЖКТ; б) ржавление железа; в) скисание молока; г) брожение глюкозы. а, б, в, г.

110. Какие процессы относятся к химическим: а) возгонка иода; б) фильтрация раствора; в) растворение газов в крови; г) горение спички; д) гликолиз. г, д.

111. Какие свойства характеризуют и молекулу, и вещество, состоящее их этих молекул: а) агрегатное состояние; б) электрическая проводимость; в) состав; г) химические свойства. в, г;

112. Как изменяется химическая активность щелочных металлов с ростом порядкового номера элемента? увеличивается;

113. Выберите справедливое утверждение: а) все щелочные металлы имеют отрицательный стандартный ОВ - потенциал; б) все щелочные металлы – сильные восстановители; в) Na и Li по своим свойствам отличаются от других щелочных металлов; г) энергия ионизации от Li к Cs уменьшается. а, б, в, г;

114. Выберите неправильное утверждение: а) водород – самый легкий из всех газов; б) водород очень активен, даже при комнатной температуре; в) водород в ОВР может быть только восстановителем; г) водород взаимодействует с Cl₂, S, O₂ при нагревании. б, в;

115. Какими свойствами обладает вода как реагент? а) кислотно-основными; б) окислительно-восстановительными; в) активный лиганд; г) способна образовывать ассоциаты: а, б, в, г.

116. Какова роль воды в реакциях: а)2F₂ + 2H₂O→4HF+O₂; б) 6 СО₂ + 6Н₂О=С₆H₁₂O₆+6O₂ а – вода восстановитель, б- вода восстановитель;

117. Какова роль воды в реакциях: а) C+H₂O=CO+H₂, б) NaH+H₂O=NaOH+H₂? а – окислитель, б – окислитель;

118. Активность взаимодействий с водой в ряду Ca-Sr-Ba: возрастает;

119. Ионы какой соли в воде гидролизуются? ZnSO₄;

120. С каким веществом может взаимодействовать молекулярный водород? Na;

121. Определите роль водорода в реакции: H₂+KMnO₄+H₂SO₄=… восстановитель;

122. Определите роль пероксида водорода в реакции: Н₂O₂+KMnO₄+H₂SO₄=… восстановитель;

123. Какие продукты реакции образуются при взаимодействии H₂O₂ и PbS? PbSO₄, H₂O.

124. Какие продукты реакции образуются при пропускании NO₂ через раствор КОН? KNO₂, KNO₃,H₂O;

125. Какие продукты реакции образуются при взаимодействии NaNO₂, KI в присутствии серной кислоты? NaNO₃,I₂, K₂SO₄, H₂O;

126. Какие свойства более характерны для H₂O₂, если: H₂O₂+2H⁺+2e=2H₂O (+1,78B); O₂+2H⁺+2e=H₂O₂ (+0,68В)? окислительные;

127. Водные растворы какого вещества имеют щелочную (рН>7) реакцию среды? NaHCO₃;

128. Добавление какого вещества к воде приведет к возрастанию рН? Na₂CO₃;

129. Какую реакцию среды имеет раствор питьевой соды, применяемый для полоскания горла? щелочную;

130. На чем основано антисептическое действие тетрабората натрия? способности гидролизоваться с образованием борной кислоты;

131. Ионный характер связи в ряду соединений NaCl-MgCl₂-AlCl₃-SiCl₄: уменьшается;

Дата добавления: 2015-04-23