Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Общие закономерности




 

1. –Внутренняя энергия- термодинамическая функция состояния система, ее энергия, определяемая внутренним состоянием. (в ДЖ)

-Свободная энергия- изохорный потенциал, одна из характеристических функций термодинамической системы, обозначается А, определяется через внутр.энергию U,энтропию S и температуру Т. (A=U-TS)

-Потенциал Гиббса- термодинамический потенциал.(G==U-TS+PV)

-энтальпия- сложная термодинамическая функция определяет энергию необходимую для приведения системы из 1го состояния в другое и учитывающая внутреннюю энергию и работу [H].

2. реакции бывают: -экзотермические (теплота увеличивается, Н<0)

-эндотермические (Q уменьшается, Н>0)

3. з-н Гесса- изменения энтальпии в ходе реакции зависит только от природы начального и конечного состояния системы и не зависит от пути перехода от одного состояния перехода т.е. не зависит от числа промежуточных стадий.

Следствия:

-тепловой эффект прямой реакции равен по величине и противоположен по знаку тепловому эффекту обратной реакции.

-теплота образования сложного в-ва равна по абсолютной величине и противоположна по знаку теплоте разложения.

4. В химических процессах одновременно действуют 2 противоположных фактора – энтропийный (TS, степень ее беспорядка, не совершающая работу энергия).) и энтальпийный (H, изменения энергетического запаса энергии).

Суммарный эффект этих этих противоположных факторов в процессах, протекающих при постоянном давлении и температуре определяет изменение энергии Гиббса:

Δ G = Δ H + T Δ S

Если Δ G<0, то протекает прямая реакция.

Если Δ G>0, то осуществляется только обратный процесс.

Если Δ G=0, - химическое равновесие.

5. Термодинамическое равновесие- состояние системы, при котором остаются неизменными по времени макроскопические величины этой системы (t,p,v,энтропия).

Травн = |Δ H/ Δ S|

6. Под скоростью реакции понимают изменение концентрации реагирующих веществ в единицу времени.

 

 

 

Влияющие факторы на скорость реакции:

-природа в-ва

-агрегатное состояние

-степень измельчения вещества

-природа растворителя

-концентрация веществ

-температура

-давление (только для газа)

-присутствие катализатора

-облучение

Природа в-ва- под природой в-ве понимают тип химической связи, пространственное строение молекул, межмолекулярные взаимодействия.

Скорость хим.реак. при постоянном давлении и температуре прямопропорционально произведению концентрации реагирующих веществ возведенных в степени коэффициента реакции.

При повышении температуры возрастает скорость реакции т.к.:

-увеличивается кинетическое движение частиц и возможность их соударения;

-температура повышается- повышается число активных молекул, столкновения между которыми приводят к хим. реакции, чтобы неактивные молекулы стали активными, им нужно сообщить энергию активации.

Катализаторы- в-ва которые изменяют скорость реакции и сами после реакции остаются в неизменном виде.

7. Положительные катализатор- увеличение скорости реакции

Отрицательный катализ – уменьшение скорости реакции.

Инициаторы- в-ва способные зарождать цепные радикальные процессы в результате распада или других химических реакций образования свободных радикалов.

Ингибиторы- в-ва замедляющие реакцию и сами в ходе реакции расходующиеся.




Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2015-04-23; Просмотров: 320; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.009 сек.