Общие закономерности

1. –Внутренняя энергия- термодинамическая функция состояния система, ее энергия, определяемая внутренним состоянием. (в ДЖ)

-Свободная энергия- изохорный потенциал, одна из характеристических функций термодинамической системы, обозначается А, определяется через внутр.энергию U,энтропию S и температуру Т. (A=U-TS)

-Потенциал Гиббса- термодинамический потенциал.(G==U-TS+PV)

-энтальпия- сложная термодинамическая функция определяет энергию необходимую для приведения системы из 1го состояния в другое и учитывающая внутреннюю энергию и работу [H].

2. реакции бывают: -экзотермические (теплота увеличивается, Н<0)

-эндотермические (Q уменьшается, Н>0)

3. з-н Гесса- изменения энтальпии в ходе реакции зависит только от природы начального и конечного состояния системы и не зависит от пути перехода от одного состояния перехода т.е. не зависит от числа промежуточных стадий.

Следствия:

-тепловой эффект прямой реакции равен по величине и противоположен по знаку тепловому эффекту обратной реакции.

-теплота образования сложного в-ва равна по абсолютной величине и противоположна по знаку теплоте разложения.

4. В химических процессах одновременно действуют 2 противоположных фактора – энтропийный (TS, степень ее беспорядка, не совершающая работу энергия).) и энтальпийный (H, изменения энергетического запаса энергии).

Суммарный эффект этих этих противоположных факторов в процессах, протекающих при постоянном давлении и температуре определяет изменение энергии Гиббса:

Δ G = Δ H + T Δ S

Если Δ G<0, то протекает прямая реакция.

Если Δ G>0, то осуществляется только обратный процесс.

Если Δ G=0, - химическое равновесие.

5. Термодинамическое равновесие- состояние системы, при котором остаются неизменными по времени макроскопические величины этой системы (t,p,v,энтропия).

Т_равн = |Δ H/ Δ S|

6. Под скоростью реакции понимают изменение концентрации реагирующих веществ в единицу времени.

Влияющие факторы на скорость реакции:

-природа в-ва

-агрегатное состояние

-степень измельчения вещества

-природа растворителя

-концентрация веществ

-температура

-давление (только для газа)

-присутствие катализатора

-облучение

Природа в-ва- под природой в-ве понимают тип химической связи, пространственное строение молекул, межмолекулярные взаимодействия.

Скорость хим.реак. при постоянном давлении и температуре прямопропорционально произведению концентрации реагирующих веществ возведенных в степени коэффициента реакции.

При повышении температуры возрастает скорость реакции т.к.:

-увеличивается кинетическое движение частиц и возможность их соударения;

-температура повышается- повышается число активных молекул, столкновения между которыми приводят к хим. реакции, чтобы неактивные молекулы стали активными, им нужно сообщить энергию активации.

Катализаторы- в-ва которые изменяют скорость реакции и сами после реакции остаются в неизменном виде.

7. Положительные катализатор- увеличение скорости реакции

Отрицательный катализ – уменьшение скорости реакции.

Инициаторы- в-ва способные зарождать цепные радикальные процессы в результате распада или других химических реакций образования свободных радикалов.

Ингибиторы- в-ва замедляющие реакцию и сами в ходе реакции расходующиеся.

Дата добавления: 2015-04-23