Типы растворов. Способы выражения концентрации. Идеальные и неидеальные растворы. Коллигативные свойства растворов. Законы Генри, Рауля, Вант-Гоффа

Растворы – это гомогенные (однофазные) системы переменного состава, состоящие из двух или более веществ (компонентов). Растворение похоже на хим. реакцию, но состав раствора может изменится в широких пределах. Кроме того, в свойствах растворов обнаруживаются свойства отдельных компонентов. Таким образом, раствор занимает промежуточную стадию между хим. соед. и механическими смесями. Классификация по степени дисперсности: истинные растворы (системы с молекулярной или ионной дисперсностью. Гомогенные системы) (D≤10А⁰), коллоидные растворы(D≤1000А⁰), грубодисперсные системы(D≥1000А⁰).

Способы количественного выражения состава растворов: приблизительные (концентр.раствор, разбавленный, ненасыщенный, пересыщенный).Точные: 1. Массовая доля: отношение массы растворённого вещества к массе раствора. 2. Объёмная доля φ=V_в-ва/V_р-ра.3. Мольная (молярная) доля χ=υ_в-ва/Σ υ_р-ра*100 % отношение кол-ва растворённого вещ-ва к сумме кол-в всех веществ составляющих раствор. 4. Массовая концентрация. C_МАСС=m_в-ва/V_р-ра. (C_МАСС= С_мол*M) 5. Молярная концентрация С_мол = υ_в-ва/ V_р-ра. 6. Молярная концентрация эквивалента (нормальная) С_норм= υ_Эв-ва/ V_р-ра , С_норм= С_мол/z.7.Моляльность С_{моляльн}= υ_в-ва/ m_{растворителя}

Коллигативные свойства растворов — это те их свойства, которые при данных условиях оказываются равными и независимыми от химической природы растворённого вещества; свойства растворов, которые зависят лишь от количества кинетических единиц и от их теплового движения.

Закон Ван- Гоффа π=CRT, где π – осмотическое давление.

Закон Рауля: Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно мольной доле растворённого вещества. (Po-P)/Po=N.

Второй закон Рауля – понижение температуры кипения и повышение температуры замерзания раствора прямо пропорционально моляльной концентрации раствора.

Δt_кип=К_кип*m*1000/Mg=K_кип*С_{моляльн}, Δt_зам=К_зам*m*1000/Mg=K_зам*С_{моляльн}

Зако́н Ге́нри — закон, по которому при постоянной температуре растворимость газа в данной жидкости прямо пропорциональна давлению этого газа над раствором. Закон пригоден лишь для идеальных растворов и невысоких давлений.

Закон описан английским химиком У. Генри в 1803 г.

Закон Генри записывается обычно следующим образом:

где:

— парциальное давление газа над раствором,

— концентрация газа в растворе в долях моля,

— коэффициент Генри.

Дата добавления: 2015-04-23