Закон Гесса. Следствие закона Гесса

Билет №3

Растворы. Образование растворов. Способы выражения концентрации растворов.

Растворы – гомогенные системы переменного состава.

- газообразные (воздух)

- жидкие (нефть)

- твердые (чугун)

Растворитель и растворимые вещества= растворы

Если растворитель и растворимое вещество находятся в одной фазе, то раствор считается того вещества, которого больше.

Способ выражения концентрации растворов.

1. М – молярность.

По числу молей растворенного вещества в л раствора. Моль/л

2. N, н – нормальность г.эквив/л

По числу грамм эквивалента раствора вещества л раствора

3. m – маляльность

По числу молей растворенного вещества в 1 кг растворителя. Молей/1000г р-ля

4. % вес – число весовых частей растворенного вещества в 100 весовых частях раствора.

5. T – титр. г. раств. в-ва/см³

6. hi – мольная доля – отношение числа молей данного компонента к сумме молей всех компонентов раствора.

hi=hк/Shj

Теплота реакции является следствием того, что энергия продуктов реакции отличается от энергии реакции исходных веществ.

Реакции, в которых теплота выделяется (H2>H1) – экзотермические. Если наоборот, то эндотермические.

Тепловой эффект одного ряда последовательных химических реакций равен тепловому эффекту другого ряда последовательных химических реакций, если исходные вещества и продукты реакции одинаковы и процесс протекает либо при V=const, либо при P=const.

	C1O2

Q1+Q2+Q3+Q4=Q5+Q6

Дата добавления: 2015-04-24