Билет 16. Теория Бренстеда-Лоури (протонная теория, теория сопряженных кислот-оснований

Теория Бренстеда-Лоури (протонная теория, теория сопряженных кислот-оснований

Кислоты и основания. Кислотно-основные свойтсва по Аррениусу, Бренстеду-Лоури и Льюису.

Теория Аррениуса: Кислоты - электролиты, при дисс-ции (ионизации) к-ых образуются катионы водорода (протоны) и анионы кис-го остатка. H_nK = nH⁺ + K^n- Примеры: HCl = H⁺ + Cl^-

Важно: Следует отметить, что многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато!

Основания - электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металла (или аммония) и гидроксид-анионы. Me(OH)_n = Meⁿ⁺ + nOH^- Примеры: NaOH = Na⁺ + OH^- Важно: Многокислотные основания так же как многоосновные кислоты диссоциируют ступечато!

Вывод: согласно теории Аррениуса кислотные свойства обусловлены отдачей молекулой вещества протонов, а основные свойства отдачей гидроксо-анионов. Взаимодействие кислоты и основания при этом сводится к связывании протонов и гидроксо-анионов в молекулы воды. H⁺ + OH^- = H₂O

Кислоты - вещества, способные отщеплять протоны. Основания - вещества, способные принимать протоны.

При взаимодействии кислоты и основания, кислота отдаёт свои протоны, а основание их принимает (связывает). При этом кислота переходит в сопряжённое её основание (более слабое), а основание переходит в сопряжённую ему кислоту (более слабую).

Кислота + Основание = Сопряжённая кислота + Сопряжённое основание

HCl + H₂O = H₃O + Cl^-

кис-та основание сопряж. кис-та сопряж. основание

Теория Льюиса (Электронная Теория Кислот-Оснований) Кислота - вещество, способное принять электронную пару с образованием ковалентной связи (акцептор неподелённой электронной пары, кислота Льюиса). Основание - вещество, способное предоставить электронную пару для образования ковалентной связи (донор неподелённой электронной пары, основание Льюиса).

Взаим-ие кислоты с основанием сводится к перераспределению между ними электронных пар.

К примеру протон является кислотой, поскольку ему не хватает электронов и требуется электронная пара для образования устойчивой электронной оболочки.

Аммиак является основанием, так как на атоме азота имеется неподелённая электронная пара.

1. Ковалентная связь. Основные положения теории отталкивания валентных электронных пар (ОВЭП), теории валентных связей (ТВС). Гибридизация. Ковалентная связь - хим. связь между двумя атомами, осуществляемая общей для этих атомов парой электронов. Неполярная (между атомами неметаллов с одинаковой элеткроотрицательностью) полярная (между атомами неметаллов с разной электроотрицательностью). Связь становится полярной когда один из атомов перетягивает к себе общую эл пару.

Свойства ковалентной связ: 1)ковалентная связь насыщенная, это значит что между атомами ограниченное число связей; 2)Связь направлена по оси ох, оу, оz;(Направленность связи. Образование ковалентной связи взывается перекрыванием электронных облаков взаимодействующих атомов. Но такое перекрывание возможно только при определенной взаимной ориентации электронных облаков; при этом область перекрывания располоагется в определенном направлении по отношению к взаимодействующим атомам.) 3)Связь поляризуемая - деформируется во внешнем эл.поле.

Дата добавления: 2015-04-24