Билет № 10. 1. Окислительно-восстановительные реакции

Билет № 9

1. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель (на примере двух реакций).

Степень окисления – это число смещенных электронов: в сторону атома с минусом, от атома с плюсом

Например; Н→О← Н от водорода смещается один электрон -степень окисления +1, к кислороду смещается два электрону – степень окисления -2.

Степень окисления простых веществ – 0.

Окислительно-восстановительные реакции – это реакции, идущие с изменением степени окисления.

Если атом в результате химической реакции электроны отдает, то он является восстановителем, сам при этом окисляется

Если атом в результате химической реакции электроны принимает, то он является окислителем, сам при этом восстанавливается

Пример:

Mg⁰ + S⁰ à Mg⁺² S^-2

Mg⁰ – 2 ē à Mg⁺² электроны отдает – восстановитель

Mg⁰ + 2 ē à S^-2 элетроны принимает – окислитель

Cu⁰ + 4HN⁺⁵O_3(конц.) = Cu⁺²(NO₃)₂ + 2H₂O + 2N⁺⁴O₂↑

2 Cu⁰ – 2 ē → Cu⁺² электроны отдает – восстановитель

1 N⁺⁵ + 1 ē → N⁺⁴ элетроны принимает - окислитель

2. Задача. Вычисление массы продукта реакции, если для его получения взят раствор с определенной массовой долей (%) исходного вещества.

Сколько граммов хлорида цинка получится при растворении избытка цинка в 20 граммах 10%-ного раствора соляной кислоты?

1. Реакции ионного обмена, условия их протекания до конца (на примере двух реакций). Отличие реакций ионного обмена от реакций окислительно-восстановительных.

Реакции обмена в растворах электролитов получили название реакций ионного обмена. Эти реакции протекают до конца в 3-х случаях:

1. Если в результате реакции выпадает осадок (образуется нерастворимое или малорастворимое вещество, что можно определить по таблице растворимости):

CuSO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + CuCl₂

2. Если выделяется газ (образуется часто при разложении слабых кислот):

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑

3. Если образуется малодиссоциирующее вещество. Например, вода, уксусная кислота:

HCl + NaOH = NaCl + H2O

Это связано с удалением одного из продуктов из зоны реакции.

Реакции ионного обмена не сопровождаются переходом электронов и изменением степени окисления элементов в отличие от окислительно-восстановительных реакций.

(ко всем уравнения нужно составить ионные уравнения реакций)

2. Задача. Вычисление массовой доли (%) химического элемента в веществе, формула которого приведена.

Рассчитайте массовую долю элементов в оксиде серы (VI) SO3.

Дата добавления: 2015-04-24