Билет № 14. 1. Щелочи в свете представлений об электролитической диссоциации

Билет № 13

1. Щелочи в свете представлений об электролитической диссоциации. Химические свойства щелочей: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами, солями (на примере гидроксида натрия или гидроксида кальция).

Щёлочи – это растворимые основания.

С точки зрения теории электролитической диссоциации основаниями являются вещества, диссоциирующие в растворах с образованием гидроксид-ионов:

NaOH → Na⁺ + OH^-

Более строгая формулировка: отщепляющие в качестве анионов (отрицательных ионов) только гидроксид-ионы.

Физические свойства щелочей: твердые вещества, белого цвета, растворимые в воде, едкие, мылкие на ощупь.

Химические свойства щелочей:

1. Растворы щелочей окрашивают индикатор фенолфталеин (сокращенно ф-ф) в малиновый цвет.

Лакмус окрашивают в синий, метилоранж – в желтый, но это в школьной лаборатории видно плохо, не дает возможности отличить от нейтрального раствора.

2. Щёлочи реагируют с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):

NaOH + HCl = NaCl + H2O

3. Щёлочи реагируют с кислотными оксидами с образованием соли и воды:

2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O

Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O

3. Щелочи реагируют с растворами солей мало- и неактивных металлов, в результате реакции образуется осадок:

CuSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓

Например, при сливании с растворимыми солями меди (II) выпадает синий осадок гидроксида меди (II).

4.При нагревании солей аммония со щелочами выделяется газообразный аммиак:

Ca(OH)₂ + 2NH₄Cl = CaC_l2 + 2NH₃↑ + 2H₂O

2. Задача. Вычисление массы исходного вещества, если известно количество вещества одного из продуктов реакции.

Сколько граммов соляной кислоты необходимо для получения 4 моль хлорида цинка?

1. Водород: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, получение и применение.

Составьте характеристику элемента по плану.

Молекула водорода состоит из двух атомов, связанных ковалентной неполярной связью. Н – Н

Водород – газ, без цвета и запаха, легче воздуха. Растворимость в воде очень мала.

Химические свойства:

1. Водород горит, образуется вода; смесь водорода с воздухом сгорает со взрывом:

2H₂ + O₂ = 2H₂O

2. Водород продолжает гореть в атмосфере хлора (т.е. реагирует с хлором при нагревании), образуется хлороводород:

H₂ + Cl₂ = 2HCl

Сходным образом протекают реакции со многими неметаллами.

3. Водород восстанавливает металлы из их оксидов:

H₂ + CuO = Cu + H₂O

В этих трех реакциях водород является восстановителем (рассмотрите одно из уравнений как окислительно-восстановительное)

4. Водород может выступать в роли окислителя при нагревании со щелочными металлами:

2Na + H₂ = 2NaH (образуется гидрид натрия)

(рассмотрите окислительно-восстановительный процесс)

Получение водорода:

1.В лаборатории водород получают взаимодействием цинка с соляной кислотой:

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑

Водород собирают в сосуд, перевернутый кверху дном.

Чтобы проверить его на чистоту, пробирку с водородом подносят к пламени спиртовки. Чистый водород сгорает со звонким хлопком. Если водород смешан с воздухом, сгорает со взрывом.

2. Водород можно получить взаимодействием натрия, кальция с водой:

2Na + 2HOH = 2NaOH + H₂↑

3. В промышленности водород получают при разложении природного газа.

4. Перспективным считается получение водорода при разложении воды электрическим током, но этот метод дорого обходится из-за больших затрат электроэнергии

2Н₂О = 2Н₂ + О₂

Применение водорода:

Синтез аммиака NH₃ (производство азотной кислоты и азотных удобрений), соляной кислоты

Получение металлов высокой чистоты (например, порошка железа для школьной химической лаборатории)

Газовая резка и сварка металлов

Водород считается перспективным экологически чистым топливом для автомобильного и воздушного транспорта. Запасы нефти и газа на Земле исчерпаемы, а водород можно получать из воды.

2. Задача. Вычисление количества вещества газа, необходимого для реакции с определенным количеством вещества другого газа.

Какое количество вещества водорода прореагирует с 4 моль кислорода?

Дата добавления: 2015-04-24