Билет №12. Опыт. Распознавание соли угольной кислоты среди трех предложенных солей

Опыт. Распознавание соли угольной кислоты среди трех предложенных солей.

Качественной реакцией на карбонаты служит взаимодействие с кислотами, сопровождающееся бурным выделением углекислого газа:

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

или, в ионном виде:

CO₃^2- + 2H⁺ = H₂O + CO₂↑

Доказать, что выделяется именно оксид углерода (II), можно, пропуская его через раствор известковой воды, что вызывает её помутнение:

CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O

Чтобы распознать соль угольной кислоты, добавляем во все три пробирки немного кислоты (чтобы не вылилась через край при «вскипании»). Где будет выделяться бесцветный газ без запаха, там находится карбонат.

Соли в свете представления об электролитической диссоциации. Химические свойства солей: взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами и солями

Соли – вещества, диссоциирующие в растворах с образованием положительно заряженных ионов, отличных от ионов водорода, и отрицательно заряженных ионов, отличных от гидроксид-ионов:

NaCl = Na⁺ + Cl ^-

Соли, состоящие из металла (или иона аммония) и кислотного остатка, относятся к средним.

Соли могут содержать водород – тогда их относят к кислым солям, например, гидрокарбонат натрия – питьевая сода* NaHCO₃.

Оснóвные соли содержат гидроксогруппу, как оснóвный карбонат меди (II) – минерал малахит (CuOH)₂CO₃.

Двойные соли образованы двумя металлами и одной кислотой, как сульфат калия-алюминия (квасцы) KAl(SO₄)₂

Смешанные соли образованы одним металлом и двумя кислотами.

Химические свойства:

1. Соли взаимодействуют с металлами – более активные металлы, расположенные левее в электрохимическом ряду напряжений**, вытесняют из солей менее активные металлы. Например, железо вытесняет медь из раствора хлорида меди (II):
Fe + CuCl₂ = FeCl₂ + Cu↓

2. Соли, образованные более слабой или летучей кислотой, взаимодействуют с более сильными кислотами. Так, многие кислоты вытесняют угольную из растворов карбонатов:
Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑

3. Соли реагируют со щелочами, если образуется осадок нерастворимого гидроксида:
CuCl₂ + 2NaOH = 2NaCl + Cu(OH)₂↓
или выделяется газ:
NH₄Cl + NaOH = NaCl + H₂O + NH₃↑ (при нагревании)

4. Соли взаимодействуют друг с другом в случае образования осадка:
NaCl + AgNO₃ = NaNO₃ + AgCl↓

* Хотя гидрокарбонат натрия по составу относится к кислым солям, его водные растворы обладают щелочной реакцией и используются для нейтрализации кислоты, попавшей на кожу.
Это результат гидролиза – взаимодействия соли с водой.

**Для вытеснения металлов из растворов солей нельзя использовать такие активные металлы как Na, K и другие, вступающие в реакцию с водой.

Дата добавления: 2015-04-24