Периодическая система в свете теории строения атома (опорный конспект)

Понятие	Физ. смысл	Характеристика понятия
Порядковый номер   Период	Равен числу протонов в ядре. Равен числу электронов в атоме.   Номер периода равен числу электронных оболочек	Горизонтальный ряд элементов. 1,2,3 – малые; 4,5,6 – большие; 7 – незавершенный. В 1 периоде всего два элемента и больше быть не может. Это определяется формулой N = 2n^2 Каждый период начинается щелочным металлом и заканчивается инертным газом. Первые два элемента любого периода s - элементы, последние шесть р – элементы, между ними d - и f – элементы. В периоде слева направо: ________________________ относит. атомная масса – увеличивается; заряд ядра – увеличивается; количество энерг. уровней – постоянно; кол-во электронов на внеш.уровне - увеличивается; радиус атомов – уменьшается; электроотрицательность – увеличивается; Следовательно, внешние электроны удерживаются сильнее, и металлические свойства ослабевают, а неметаллические усиливаются В малых периодах этот переход происходит через 8 элементов, в больших – через 18 или 32. В малых периодах валентность увеличивается от 1 до 7 один раз, в больших – два раза. В том месте, где происходит скачок в изменении высшей валентности, период делится на два рядя. От периода к периоду происходит резкий скачок в изменении свойств элементов, так как появляется новый энергетический уровень.
Группа	Номер группы равен числу электронов на внешнем уровне (для элементов главных подгрупп)	Вертикальный ряд элементов. Каждая группа делится на две подгруппы: главную и побочную. Главную подгруппу составляют s – и р – элементы, побочную - d - и f – элементы. Подгруппы объединяют наиболее сходные между собой элементы. В группе, в главной подгруппе сверху вниз: отн. атомная масса – увеличивается; число электронов на внеш.уровне – постоянно; заряд ядра – увеличивается; кол – во энерг. уровней – увеличивается; радиус атомов - увеличивается; электроотрицательность – уменьшается. Следовательно, внешние электроны удерживаются слабее, и металлические свойства элементов усиливаются, неметаллические - ослабевают. Элементы некоторых подгрупп имеют названия: 1а группа – щелочные металлы 2а – щелочноземельные металлы 6а – халькогены 7а – галогены 8а –инертные газы

Выводы:

1. Чем меньше электронов на внешнем уровне и больше радиус атома, тем меньше электроотрицательность и легче отдавать внешние электроны, следовательно, тем сильнее выражены металлические свойства

2. Чем больше электронов на внешнем уровне и меньше радиус атома, тем больше электроотрицательность и тем легче принимать электроны, следовательно, тем сильнее неметаллические свойства.

3. Для металлов характерна отдача электронов, для неметаллов – прием.

Дата добавления: 2015-04-24