Ход работы

Билет № 31

ЭТАЛОН ОТВЕТА К БИЛЕТУ №31

Билет № 30

ЭТАЛОН ОТВЕТА К БИЛЕТУ №30

ЗАДАНИЕ №1

Текст задания:

1.

2.

ЗАДАНИЕ №2

Текст задания:

1.Задача

Вычислите, какая масса гидроксида натрия образуется при взаимодействии 2,3 г натрия с водой.

Дано:	Решение:
m(NaOH) = 2.3 г
Найти:
m(NaOH)	Ответ: m(NaOH) = 4 г

ЗАДАНИЕ №1

Текст задания:

1.

2.

ЗАДАНИЕ №2

Текст задания:

1.Опыт:

Получите углекислый газ и проведите реакции, характеризующие его химические свойства.

Реактивы:

· СаСО₃ (мрамор)

· раствор ласмуса

· раствор соляной кислоты

· раствор Са(ОН)₂ (известковая вода)

Оборудование:

штатив с пробирками

В лаборатории углекислый газ получают действием соляной кислоты на мрамор (СаСО₃).

1. Получение углекислого газа:

СаСО₃ + 2НCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

2. Углекислый газ СО₂ – кислотный оксид и может реагировать с водой, щелочами и основными оксидами.

2.1.Получающийся углекислый газ пропустим в пробирку с раствором лакмуса

СО₂ + Н₂О ↔ Н₂СО₃

Цвет раствора становится красным. Окраска неяркая, так как угольная кислота слабая, т.к. неполностью диссоциирует на ионы.

2.2.Заменим пробирку-приемник на новую, содержащую

известковую воду (раствор Са(ОН)₂). Наблюдается помутнение известковой воды от образования осадка карбоната СаСО₃.

Наблюдаем, что полученный осадок быстро растворяется в избытке СО₂, так как образуется растворимый гидрокарбонат кальция:

СаСО₃ + Н₂О + СО₂ = Са(НСО₃)₂

Дата добавления: 2015-04-24