Водные растворы электролитов. Теория электролитической диссоциации

Давление пара растворов. Закон Рауля.

Осмос. Закон Вант-Гоффа.

Закон распределения. Экстракция.

Мембраны которые могут пропускать частицы одного сорта называются полупроницаемыми.

Явление односторонней диффузии получила название осмос, а давление оказываемое диффундируемыми частицами на полупроницаемую мембрану называется осмотическим давлением.

При измерении осмотического давления различных растворов было установлено, что влияние осмотического давления зависит от концентрации раствора и температуры, но не зависит от природы растворенного вещества и растворителя (Закон Вант-Гоффа)

P=CRT

P-осмотическое давление

С-молярность

R-газовая постоянная

Т-абсолютная температура

Давление насыщенного пара растворителя над раствором всегда ниже, чем, над чистым растворителем при той же температуре.

N₁=p-p₀/p₀ –относительное давление пара над раствором.

p-p₀-понижение давления насыщенного пара гад раствором.

Закон Рауля: относительное понижение р насыщенного пара над раствором равно молярной доле растворенного вещества.

N₁=ν₁/ν₁+ ν₂

теория электролитической диссоциации. Согласно этой теории, при растворении в воде электролиты распадаются (диссоциируют) на положительно и отрицательно заряженные ионы. Положительно заряженные ионы называются катионами; к ним относятся, например, ионы водорода и металлов. Отрицательно заряженные ионы называются анионами; к ним принадлежат ионы кислотных остатков и гидроксид-ионы. Как и молекулы растворителя, ионы в растворе находятся в состоянии неупорядоченного теплового движения.

Дата добавления: 2015-04-24