Расчет равновесных концентраций (пример)

Влияние давления на хим.равновесие. Расчет равновесных концентраций (пример)

Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье. Влияние температуры на константу хим.равновесия.

Кинетический вывод константы равновесия. Различные выражения константы равновесия. Равновесие в гетерогенных системах.

Химическое равновесие. Термодинамический вывод константы равновесия.

Изменение энергии Гиббса с температурой и давлением Вычисление энергии Гиббса химических реакций. Термодинамический анализ направлений хим.процессов. Зависимость энергии Гиббса от температуры (три приближения).

Зависимость от давления:

Зависимость от температуры:

Термодинамический анализ направлений хим.процессов:

Самопроизвольное протекание хим.реак.происходит до известного предела, до установления хим.равновесия. Оно наступает при выравнивании скоростей реакции.

Равновесие характеризуется равенством и константой равновесия.

Термодинамический вывод константы равновесия:

Хим.потенциал – это частная производная функции Гиббса по числу молей компонента при постоянстве давления, температуры и чисел молей других компонентов.

Связь равновесных концентраций веществ, участвующих в реак., характеризуется константой равновесия и выражается законом действующих масс.

Согласно этому закону скорость хим.реак. пропорциональна мольной концентрации реагирующих веществ, возведенным в степени их стериохим.коэф.

К – константа скорости реак, которая определяет скорость реакции при единич.концентрации.

Изменение факторов равновесия ведет к его смещению, направление которого определяется принципом подвижного равновесия Ле-Шателье – Брауна, определяющий в качественной форме направление смещения при изменении внешних условий (Р, Т, С)

Принцип Ле-Шателье: если на систему, находящуюся в термодинамическом равновесии оказывается внешнее воздействие, то равновесие смещается в таком направлении, в котором ослабевает внешнее воздействие. Этот принцип справедлив для гомогенных и гетерогенных процессов.

Влияние температуры на константу хим.равновесия: Влияние Т на константу равновесия вытекает из зависимости G° от Т₁, которая описывается уравнением Гиббса-Гельмгольца:

Для стандартного давления р₀=1 атм.

Р оказывает большое влияние на протекание геохимических процессов при Т=const параметрическая зависимости функции Гиббса принимает вид:

Константа равновесия позволяет рассчитать состав равновесной смеси, которые вычисляют или непосредственно в молях или через мольные доли, или через степень диссоциации.

Степень диссоциации характеризует долю каждого моля, распавшегося вещества.

Пример, определить состав равновесной смеси, в мольных долях, если в исходной смеси находилось по 1 молю этилена и водорода. Кр=4, Т=1000К, р=1 атм.

Дата добавления: 2015-04-24