Уравнение Клаузиуса - Клапейрона. Определение координат тройной точки. Вычисление теплоты фазового перехода

Фаза. Фазовые переходы и равновесия. Диаграмма состояния.

Фазой называется совокупность однородных частей системы одинаковых по составу и физико-химическим свойствам.

Переход вещества из одной фазы в другую без изменения химического состава называется фазовым переходом. (плавление, испарение, возгонка, полиморфное превращение (из графита в алмаз))

Если скорости прямого и обратного переходов равны, такое состояние системы называется фазовым равновесием.

Диаграмма состояния. В однокомпонентных системах (К=1) любая фаза представляет одно вещество в различных агрегатных состояниях или полиморфных модификациях.

Число, находящихся в равновесии фаз определяется по правилу фаз Гиббса.

Зависимость существования различных фаз от Т и Р, принято изображать в виде диаграмм состояния вещества (диаграмм фазовых равновесий)

Связь между основными термодинамическими параметрами, однокомпонентной двухфазной системы, находящейся в равновесии выражается уравнением К-К

Определение координат тройной точки: тройная точка находится на пересекающихся кривых возгонки и испарения. Определения ее координат непосредственно по графикам, построенным по экспериментальным данным в коор. Р(Т) может привести к значительной ошибке.

Возможность ошибки возрастает, если часть экспериментальных данных относится к переохлажденному состоянию.

Более точные результаты получаются, если для процесса возгонки и испарения построить графики, проинтегрированного в 1 приближении уравнения К-К, которые координата Ln p от Т (1/Т), являются прямимы линиями.

Точка пересечения этих 2-ух прямых (возгонки и испарения), является тройной точкой.

Дата добавления: 2015-04-24