Растворы газов в жидкостях. Способы выражения растворимости газов. Зависимость растворимости газов от давления и температуры

Вычисление теплоты фазового перехода.

1 способ: по 2 значениям давлений насыщенного пара р₁ и р₂ при температурах Т₁ и Т₂ по уравнению:

Для такого вычисления требуется весьма точное измерение Т и Р. Вычисленная теплота фазового перехода тем ближе к истинному значению, чем меньше интервал температур.

2 способ: теплоты возгонки и испарения можно вычислить по tg углов наклона прямых, проинтегрированного в 1 приближении уравнения К-К:

Тангенсы углов наклона находят через отношения отрезков:

Этот способ более точен, чем 1-ый, т.к. вычисление основаны на нескольких экспериментах.

Газ, находящийся в контакте с жидкостью растворяется в ней. Этот процесс называется адсорбцией.

Обратимый процесс выделения газа из жидкости называется десорбцией.

Раствор становится насыщенным, когда скорость адсорбцией будет равна скорости десорбции.

Растворимость газов в жидкостях измеряются в концентрации насыщенного раствора, которая может быть выражена любым способом (массовая концентрация, молярная доля, молярная концентрация)

Растворимость газов в воде часто выражают коэффициентом растворимости.

q – коэффициент растворимости.

Иногда растворимость газа характеризуют коэффициент адсорбции, он показывает какой V газа, приведенный к н.у. растворяется в 1 V жидкости при данной температуре Т и давлении газа = 1 атм.

Растворимость газа в жидкостях изменяется в широких пределах и зависит в первую очередь от природы газа и природы растворителя.

Также зависит от Т, Р газа и С растворенных в жидкости каких-либо веществ.

Зависимость растворимости газов от Р: При растворении газа в ж. их V сокращается, поэтому в соответствии с принципом Ле-Шателье увеличение Р должно увеличивать и растворимость газа.

Количественно зависимость растворимости газа от Р выражается законом Генри: растворимость газа при Т=cоnst пропорционально его Р над жидкостью. С=К*Р, где С – растворимость газа (концентрация насыщенного раствора); Р – давление газа над жидкостью; К – коэффициент пропорциональности или константа Генри, зависящий от природы газа и жидкости, от Т, но не зависящий от Р.

Закон Генри выполняется для идеальных растворах. В реальных растворах он соблюдается тем лучше, чем меньше растворимость газа, и чем меньше его Р над жидкостью.

Газы, взаимодействующий с жидкостью, закону Генри не поддаются.

Закон Генри позволяет вычислить растворимость газов при различных Р.

Зависимость растворимости газов от Т: При увеличении Т растворимость газов в соответствием с принципом Ле-Шателье уменьшается, т.к. все газы растворяются с выделением тепла.

Зависимость константы генри от Т:

Дата добавления: 2015-04-24