Химия как наука и ее место в ряду геологических дисциплин. Понятие об атоме и молекуле, Атомная и молекулярная массы. Моль

Основные закономерности изменения свойств элементов 1-7 групп периодической системы по группе и периоду периодической системы, валентные возможности, правило четности, характеристики простых тел, физические и химические свойства, важнейшие соединения, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства.

Окислительно-восстановительные реакции. Понятие восстановительного потенциала.

ОВР – такие реакции, в результате которых изменяется степень окисленности одного или нескольких элементов, входящих в состав реагирующих веществ.

Окисление – отдача атомом электронов, сопровождающаяся повышением его степени окисленности.

Восстановление – присоединение атомом электронов, приводящее к понижению его степени окисленности.
Виды ОВР:

· Межмолекулярные — реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы находятся в молекулах разных веществ, например: Н₂S + Cl₂ → S + 2HCl

· Внутримолекулярные — реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы находятся в молекулах одного и того же вещества, например: 2H₂O → 2H₂ + O₂

· Диспропорционирование (самоокисление-самовосстановление) — реакции, в которых один и тот же элемент выступает и как окислитель, и как восстановитель, например: Cl₂ + H₂O → HClO + HCl

· Репропорционирование (конпропорционирование) — реакции, в которых из двух различных степеней окисления одного и того же элемента получается одна степень окисления, например: NH₄NO₃ → N₂O + 2H₂O

23.Основные классы неорганических соединений и их свойства. Соли: основные, кислые, средние.

25. Переходные и непереходные элементы: различие и сходство.

Химия: наука о строении, свойствах веществ, их превращениях и сопровождающих явлениях. Химия решает 3 главные задачи:

· Исследование строения вещества, установление связи между строением и свойствами вещества. Знание этого позволит создавать вещества с нужными свойствами, отличающимися от свойств исходных веществ.

· Осуществление направленного синтеза нужных веществ с нужными свойствами.

· Анализ химических процессов.

Атом: система взаимодействующих элементарных частиц, состоящих из ядра и электронов, при взаимодействии которых возникает большой набор радиоактивных частиц. Тип атома определяется составом его ядра. Ядро состоит из протонов и нейтронов.

Молекула: соединение более высокого уровня организации, нейтральная по заряду, наименьшая совокупность атомов, имеющая пространственную модель и способная к самостоятельному существованию.

Абсолютная атомная масса: масса атома, выраженная в килограммах.

А(н) ≈1.67•10^-27

Относительная атомная масса: масса атома, выраженная в атомных единицах массы(масса одной двенадцатой изотопа углерода, показывает во сколько раз масса атома больше 1/12 массы изотопа углерода.1.993•10^-26)

Молекулярная масса: масса одного моля вещества в граммах или килограммах, численно она равна относительной молекулярной массе.

Относительная молекулярная масса: масса молекулы в атомных единицах массы. My(H2SO4)= 2Ar(H)+Ar(S)+4Ar(O)=2+32+4•16=98

Моль: количеств вещества, содержащее число Авогадро молекул.

Молярная масса: масса одного моля вещества в граммах или килограммах.

m= ν •M

2.Понятие о химических реакциях. Признаки и классификация химических реакций. Способы написания химических реакций.

Классификация химических реакций.

Название	Общая схема	Примеры
Соединения	A + B = AB	CaO + CO2 = CaCO3
Разложения	AB = A + B	CaCO3 = CaO + CO2
Замещения	AB + CD = AD + BC	CaO + 2HCl = CaCl2 +H2O

Признаки химических реакций: Изменение количества исходных веществ по сравнению с начальным моментами наблюдаемые физические явления (изменение цвета, выделение газа, выделение теплоты).

Наличие формул для всех химических веществ позволяет изобразить химические реакции посредством химических уравнений:

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

Дата добавления: 2015-04-24