Термодинамические процессы, при которых теплоемкость остается постоянной называются политропными

Теплоемкость системы численно равна количеству теплоты, которое необходимо сообщить системе, чтобы ее температура увеличилась на 1 Кельвин.

Теплоемкость системы численно равна количеству теплоты, которое необходимо сообщить системе, чтобы ее температура увеличилась на 1 Кельвин.

Следовательно, теплоемкость системы C равна C = dQ/dT.

Количество теплоты, необходимое для нагревания 1 моля вещества на 1 Кельвин, называется молярной теплоемкостью
C_m = dQ/(m·dT).

Количество теплоты, необходимое для нагревания 1 килограмма вещества на 1 Кельвин, называется удельной теплоемкостью
c = dQ/(m·dT).

Молярная теплоемкость легко рассчитать, зная значение удельной теплоемкости и молярную массу m

C_m = с·m.

Понятие теплоемкости. Дадим определение теплоемкости.

Следовательно, теплоемкость системы C равна C = dQ/dT.

Количество теплоты, необходимое для нагревания 1 моля вещества на 1 Кельвин, называется молярной теплоемкостью
C_m = dQ/(m·dT).

Количество теплоты, необходимое для нагревания 1 килограмма вещества на 1 Кельвин, называется удельной теплоемкостью
c = dQ/(m·dT).

Молярная теплоемкость легко рассчитать, зная значение удельной теплоемкости и молярную массу m

C_m = с·m.

Итак, средняя энергия приходящаяся на одну степень свободы:

(4.4.1)

У одноатомной молекулы i = 3, тогда для одноатомных молекул

(4.4.2)

для двухатомных молекул

(4.4.3)

для трёхатомных молекул

(4.4.4)

Таким образом, на среднюю кинетическую энергию молекулы, имеющей i-степеней свободы, приходится

(4.4.5)

Это и есть закон Больцмана о равномерном распределении средней кинетической энергии по степеням свободы.

11) Теплоемкость при постоянном объеме. В зависимости от того, какой параметр системы остается постоянным при протекании процесса, вводят понятия теплоемкости при постоянном объеме и давлении. Запишем первое начало термодинамики (13.3) для одного моля газа, воспользовавшись определением молярной теплоемкости и выражением для расчета элементарной работы (13.4).

C_m·dT = dU_m + P·dV_m. (13.6)

Если газ нагревается при постоянном объеме, то работа, совершаемая газом, равняется нулю и сообщаемая ему извне теплота идет на увеличение внутренней энергии газа. Следовательно, молярная теплоемкость при постоянном объеме C_v равна:

C_v = dU_m/dT. (13.7)

Дата добавления: 2015-04-24