Тема 9. Окислительно-восстановительные процессы в химии 1 страница

9-1. Степенью окисления называется в) формальный заряд атома в молекуле, вычисленный исходя из предположения, что все связи являются ионными

9-2. Окислителем называется частица (атом или ион), которая а) принимает электроны в окислительно-восстановительном процессе

9-3. Восстановителем называется частица (атом или ион), которая б) отдает электроны в окислительно-восстановительном процессе

9-4. Окислением называется процесс, в котором а) атом или ион отдает электроны

9-5. Потенциал стандартного водородного электрода в) условно принят равным 0 В

9-6. Величина электродного потенциала при стандартной температуре вычисляется по формуле а)

9-7. Электродным потенциалом называется потенциал, установившийся б) между поверхностью металла и близлежащим слоем раствора в двойном электрическом слое

9-8. Окислительно-восстановительные реакции – это реакции, в которых а) изменяется степень окисления элементов

9-9. Окислитель в ходе окислительно-восстановительного процесса а) восстанавливается

9-10. Восстановитель в ходе окислительно-восстановительного процесса б) окисляется

9-11. Электродный потенциал возникает при погружении металла в раствор г) в двойном электрическом слое, образующемся на границе между металлом и раствором

9-12. Абсолютное значение электродного потенциала измерить а) нельзя ни при каких условиях

9-13. Стандартным электродным потенциалом металла называется потенциал, в) металла, погруженного в раствор собственной соли со стандартной концентрацией ионов металла, и измеренный относительно водородного электрода при стандартных условиях

9-14. Стандартные электродные потенциалы измеряют по отношению к б) стандартному водородному электроду

9-15. Более активными, чем водород, являются металлы, стандартный электродный потенциал которых б) более отрицателен, чем у водорода

9-16. Менее активными, чем водород, являются металлы, стандартный электродный потенциал которых а) более положителен, чем у водорода

9-17. Металлы, стандартный электродный потенциал которых имеет отрицательную величину, а) могут вытеснять водород из кислот

9-18. Восстановительная активность металла г) убывает с увеличением величины его электродного потенциала

9-19. Возникновение электродного потенциала на цинке показано на рисунке

б)

9-20. Процесс установления равновесия на медном электроде отражает уравнение г) Cu⁰ – 2e D Cu⁺²

9-21. Азот имеет степень окисления +3 в соединении в) HNO₂

9-22. Азот имеет степень окисления 0 в соединении б) N₂

9-23. Азот имеет степень окисления –3 в соединении а) NH₃

9-24. Азот имеет степень окисления +5 в соединении г) HNO₃

9-25. Сера имеет степень окисления –2 в соединении а) H₂S

9-26. Азот N₂ в реакции N₂ + 3H₂ " 2NH₃ является а) окислителем

9-27. Водород H₂ в реакции N₂ + 3H₂ " 2NH₃ является б) восстановителем

9-28. Цинк Zn в реакции Zn + 2HCl " ZnCl₂ + H₂# является б) восстановителем

9-29. Окислителем в реакции Zn + 2HCl " ZnCl₂ + H₂# является г) H⁺

9-30. Величина электродного потенциала металла зависит от а) природы металла

9-31. Верно утверждение: значение электродного потенциала г) нельзя измерить ни при каких условиях

9-32. Процесс окисления в реакции Ca + S = CaS описывается уравнением а) Ca⁰ – 2e^– " Ca⁺²

9-33. Процесс восстановления в реакции Ca + S = CaS описывается уравнением д) S⁰ + 2e " S^–2

9-34. Соответствие обозначений в уравнении Нернста и их физического смысла

1)		а)	электродный потенциал
2)		б)	стандартный электродный потенциал
3)		в)	концентрация ионов металла
4)		г)	абсолютная температура
5)		д)	число электронов, участвующих в равновесном процесс

9-35. Наиболее сильными восстановительными свойствами обладает а) марганец ()

9-36. Наиболее слабыми восстановительными свойствами обладает г) медь ()

9-37. Будет вытеснять водород из кислот а) свинец ()

9-38. Потенциал водородного электрода равен нулю при температуре в) 298 К

9-39. Наиболее слабыми восстановительными свойствами обладает г) свинец ()

9-40. Наиболее сильными восстановительными свойствами обладает а) цинк )

9-41. Потенциал водородного электрода равен 0 В при концентрации ионов водорода а) 1

9-42. Восстановительные свойства металлов усиливаются в ряду а)

9-43. Потенциал серебряного электрода при стандартной температуре и концентрации ионов Ag⁺ в растворе 0,1 моль/л, ()а) 0,741 В

9-44. Потенциал железного электрода, погруженного в раствор соли двухвалентного железа с концентрацией ионов железа 0,01 моль/л, при стандартной температуре, ().а) –0,499 В

9-45. Восстанавливать кадмий из водных растворов солей НЕ будут () а) железо () г) хром ()

9-46. Металлическая медь будет в водных раствора вытеснять металл из солей, (, , , , )

9-46. Металлическая медь будет в водных раствора вытеснять металл из солей, (, , , , ) г) нитрат серебра

9-47. Потенциал водородного электрода в растворе HCl с концентрацией 1×10^–4 моль/л при стандартной температуре в) –0,236 В

9-48. Электродвижущая сила гальванического элемента вычисляется по формуле б)

9-49. Гальваническим элементом называется устройство для б) превращения энергии окислительно-восстановительных реакций в электрическую энергию

9-50. Гальванический элемент является источником тока а) первичным

9-51. Аккумулятор является источником тока б) вторичным

9-52. Анод гальванического элемента б) заряжен отрицательно

9-53. Катод гальванического элемента а) заряжен положительно

9-54. В гальваническом элементе катод и анод погружены в раствор в) электролита

9-55. Катодом в гальваническом элементе является металл с б) более положительным потенциалом

9-56. Анодом в гальваническом элементе является металл с а) более отрицательным потенциалом

9-57. Электродвижущая сила гальванического элемента равна разности а) электродных потенциалов катода и анода

9-58. Схема гальванического элемента начинается с записи а) анода

9-59. Анодная реакция в гальваническом элементе Даниеля – Якоби а) Zn⁰ – 2e = Zn²⁺

9-60. Токообразующая реакция в гальваническом элементе Даниеля – Якоби б) Cu²⁺ + 2e = Cu⁰

9-61. Значения стандартного электродного потенциала измеряются относительно...электрода б) водородного

9-62. Процесс... протекает на аноде гальванического элемента а) окисления

а) окисления

9-63. Процесс... протекает на катоде гальванического элемента б) восстановления

9-64. Условие работы гальванического элемента: в)

9-65. Анодом в гальваническом элементе с железным катодом () будут б) алюминий ()

9-66. Никель () будет катодом гальванического элемента в паре с а) кадмием ()

9-67. Катодная реакция в гальваническом элементе Ni |Ni²⁺ || Pb²⁺ |Pb (, ): г) Pb²⁺ + 2e = Pb⁰

9-68. Соответствие между словами и схемами

1)	никель – анод	а)	Ni | Ni^2+|| Cu^2+ | Cu
2)	никель – катод	б)	Fe | Fe^2+|| Ni^2+ | Ni
3)	свинец – анод	в)	Pb | Pb^2+|| Ag^+ | Ag
4)	свинец – катод	г)	Zn | Zn^2+|| Pb^2+ | Pb

9-69. Соответствие между токообразующими реакциями в гальваническом элементе и схемами элементов

1)	Zn^0 + Cu^2+ " Zn^2+ + Cu^0	а)	Zn | Zn^2+ || Cu^2+ | Cu
2)	Zn^0 + Fe^2+ " Zn^2+ + Fe^0	б)	Zn | Zn^2+ || Fe^2+ | Fe
3)	Ni^0 + Cu^2+ " Ni^2+ + Cu^0	в)	Ni | Ni^2+|| Cu^2+ | Cu
4)	Zn^0 + Ni^2+ " Zn^2+ + Ni^0	г)	Zn | Zn^2+ || Ni^2+ | Ni

9-70. Олово Sn () является катодом гальванического элемента в паре с в) никелем () д) цинком ()

9-71. В кислотном аккумуляторе электроды в) свинцовые, кислота серная

9-72. Никель будет анодом в гальваническом элементе (, , , , ). б) Ni |Ni²⁺ || Pb²⁺ |Pb

9-73. Олово будет катодом в гальваническом элементе (, , ? , ). а) Sn | Sn²⁺ | |Ag⁺ | Ag в) Sn | Sn²⁺|| Ni²⁺ | Ni

9-74. Записана правильно схема гальванического элемента

(, , , , ).

б) Ni |Ni²⁺ || Pb²⁺ |Pb

9-75. Электроды в схеме гальванического элемента … обозначены правильно б) –A) Fe | Fe²⁺ || Cu²⁺ | Cu (K+

9-76. Процесс Ni⁰ – 2e " Ni²⁺ протекает на аноде в гальванических элементах.... (, , , ).в) Ni | Ni²⁺ || Cu²⁺ | Cu⁰ г) Ni | Ni²⁺ || Sn²⁺ | Sn⁰

9-77. Железо окисляется в гальваническом элементе... (, , , , ). б) Fe | Fe²⁺ || Cu²⁺ | Cu

9-78. Электродвижущая сила гальванического элемента, составленного из цинка и ртути (, ) равна г) 1,61 В

9-79. ЭДС (электродвижущая сила) гальванического элемента Ni | Ni²⁺ || Cu²⁺ | Cu (, ) равна а) 0,59 В

9-80. ЭДС (электродвижущая сила) гальванического элемента Fe | Fe²⁺ || Cu²⁺ | Cu в сравнении с ЭДС элемента Fe | Fe²⁺ || Ni²⁺ | Ni

(, , ): а) больше

а) больше

9-81. ЭДС (электродвижущая сила) гальванического элемента Fe | Fe²⁺ || Cu²⁺ | Cu в сравнении с ЭДС элемента Fe | Fe²⁺ || Ag⁺ | Ag

(, , ) б) меньше

9-82. ЭДС гальванического элемента при изменении концентрации растворов, в которые погружены катод и анод, в одинаковое число раз в) не изменится

9-83. ЭДС (электродвижущая сила) гальванического элемента Zn | Zn²⁺ || Cu²⁺ | Cu равна (, ) а) 1,1 В

9-84. Наибольшая электродвижущая сила у гальванического элемента (, , , , ) в) Zn | Zn²⁺|| Cu²⁺ | Cu

9-85. Соответствие между схемой гальванического элемента и величиной электродвижущей силы. (, , , , ).

1)	Cu | Cu^2+ || Ni^2+| Ni	а)	0,59 В
2)	Cu | Cu^2+ || Hg^2+| Hg	б)	0,51 В
3)	Cu | Cu^2+ || Cd^2+| Cd	в)	0,74 В
4)	Cu | Cu^2+ || Sn^2+| Sn	г)	0,48 В

9-86. Скорость электрохимической коррозии рассчитывается по формуле а)

9-87. Глубинный показатель коррозии рассчитывается по формуле: б)

9-88. Фактор рыхлости при коррозии металлов рассчитывается по формуле г)

9-89. Массовый показатель коррозии рассчитывается по формуле г)

9-90. Местная коррозия показана на рисунке

б)

9-91. Сплошная коррозия показана на рисунке

а)

9-92. Условием возможности протекания коррозии является в)

9-93. Процесс самопроизвольного разрушения металла при взаимодействии с окислителем возможен

9-94. Первичный процесс коррозии железа в чистом влажном воздухе описывается уравнением б) 2Fe + O₂ + 2H₂O = 2Fe(OH)₂

9-95. Коррозией называется процесс б) самопроизвольного разрушения металла, происходящего при взаимодействия с окружающей средой

9-96. Процесс коррозии представляет собой самопроизвольную реакцию... происходящую при взаимодействии с веществами, находящимися в окружающей среде а) окисления металла

9-97. Коррозия по механизму протекания бывает а) химическая б) электрохимическая

9-98. Химическая коррозия протекает а) в газовой среде в отсутствии влаги

9-99. Процессы окисления металла и восстановления окислителя при химической коррозии протекают... на поверхности металла а) одновременно в одном месте

9-100. Процессы окисления металла и восстановления окислителя при электрохимической коррозии протекают... на поверхности металла в) в различное время в одном месте

9-101. Механизм электрохимической коррозии а) перенос электронов от металла к окислителю

9-102. Электрохимическая коррозия может протекать в следующих средах а) влажный воздух б) растворы кислот г) растворы щелочей

9-103. Катодный процесс, протекающий в чистом влажном воздухе б)O⁰₂ + 2H₂O + 4e = 4OH^-

9-104. Катодный процесс, протекающий в кислой среде а)2H⁺ + 2e = H⁰₂

9-105. Анодный процесс, протекающий в чистом влажном воздухе а) Me⁰ – ne = Meⁿ⁺

9-106. Анодный процесс, протекающий в кислой среде а) Me⁰ – ne = Meⁿ⁺

9-107. Первичными продуктами электрохимической атмосферной коррозии металла во влажном воздухе являются б) гидроксиды металлов

9-108. Первичными продуктами электрохимической коррозии металла в кислой среде являются в) соли металлов

9-109. Реакция... протекает на катодных участках при электрохимической коррозии с водородной деполяризацией а) 2H⁺ + 2e = H⁰₂ б) 2H₂O + 2e = H⁰₂ + 2OH ^–

9-110. Анодным называется покрытие а) более активным металлом

9-111. Катодным называется покрытие б) менее активным металлом

9-112. Анодное покрытие является более эффективным при защите от коррозии, потому что б) разрушается само при повреждении поверхности

9-113. Катодное покрытие является менее эффективным при защите от коррозии, потому что в) способствует разрушению металла, находящегося под покрытием, при нарушении поверхности

9-114. Ингибиторами коррозии называются б) вещества, замедляющие процесс разрушения металла

9-115. Соответствие обозначений и их физического смысла в формуле :

1)		а)	скорость коррозии
2)		б)	сила тока, возникающего при коррозии
3)		в)	площадь корродирующей поверхности
		г)	объем продуктов коррозии

9-116. Соответствие обозначений и их физического смысла в формуле :

1)		а)	скорость коррозии
2)		б)	потеря массы изделия
3)		в)	время коррозии
4)		г)	площадь корродирующей поверхности

9-117. Анодным покрытием для железа () может служить а) цинк ()

9-118. Катодным покрытием для меди () может служить г) серебро ()г) серебро ()

9-119. Анодным покрытием для цинка () будет г) алюминий ()

9-120. Протекторную защиту железа () можно осуществить с помощью

а) цинка ()в) алюминия ()

9-121. Катодному процессу при коррозии меди, покрытой оловом, при повреждении покрытия в сильно кислом растворе соответствует уравнение: г) 2H⁺ + 2e " H₂⁰

9-122. Анодному процессу при коррозии меди (), покрытой оловом (), при повреждении покрытия в сильно кислой среде соответствует уравнение б) Sn⁰ – 2e = Sn²⁺

9-123. Катодному процессу при коррозии оцинкованного железа во влажном воздухе при повреждении покрытия соответствует уравнение а) O₂ + 2H₂O + 4e = 4OH^–

9-124. Анодному процессу при коррозии оцинкованного железа [ , ] при повреждении покрытия соответствует уравнение в) Zn⁰ – 2e = Zn²⁺

9-125. Для протекторной защиты никеля () НЕ могут быть использованы

б) свинец ()г) серебро ()

9-126. Первичный продукт коррозии оцинкованного железа [ , ] во влажном воздухе имеют состав

Дата добавления: 2015-04-24