Розчини: властивості та їх склад. 1 страница

З наведеного переліку речовин вибрати ту, яка за стандартних умов погано розчиняється у воді:

А. Оцтова кислота

В. Спирт

С. Хлорид натрію

*D. Олія

E. Цукор

Вказати речовину, розчинність якої збільшується з підвищенням температури:

А. Оксид карбону (ІV)

*В. Фосфатна кислота

С. Кисень

D. Чадний газ

E. Оксид сульфуру (ІV)

До концентрованої сульфатної кислоти не можна доливати воду, тому що:

А. Вода має велику теплоємність

В. Вода менш в’язка, ніж кислота, і її можна швидко перелити через край

*С. Вода закипає на поверхні і розбризкує кислоту

D. Концентрована сульфатна каслота в такому випадку не розчиняється

E. Концентрована сульфатна каслота — сильний окисник

Розчин — це:

А. Гетерогена система, яка складається з двох компонентів

*В. Гомогенна система, яка скаладається з двох або більше компонентів та продуктів їх взаємодїї

С. Гетерогенна система, яка складається з двох або більше компонентів та продуктів їх взаємодії

D. Гетерогенна система, в якій не можна розрізнити складові частини

E. Гомогенна система, яка складається з двох компонентів

Насичений розчин — це такий:

А. Частинки розчиненої речовини не можна роздивитись навіть під мікроскопом

В. Частинки речовини видно під мікроскоп або неозброєним оком

*С. Коли при певній температурі дана речовина більше не може розчинятись

D. Які не проводять електричний струм

E. Які проводять електричний струм

Об’ємна частка показує:

А. Кількість молів компоненту на одиницю молів розчину

В. Кількість маси компоненту в одиниці маси розчину

*С. Кількість об’єму компоненту на одиницю об’єму суміші

D. Кількість грам компоненту в одному мілілітрі розчину

E. Кількість моль компоненту в 1 л розчину

Виберіть ряд речовин, які не утворюють розчин:

А. Водень і азот

*В. Мідь і вода

С. Цукор і вода

D. Кисень і гелій

E. Натрій і вода

Суміш яких речовин не може бути розчином ні за яких умов?

*А. Глини і води

В. NaОН і води

С. Сплав алюмінію і міді

D. NaCl і води

E. Цукру і води

Скільки розчиненої речовини міститься в 4 літрах розчину з концентрацією 1 моль на 1 л розчину?

А. 4 г

В. 1 моль

*С. 4 моль

D. 3 моль

E. 2 моль

Розчинність більшості твердих речовин зменшується:

А. З підвищенням тиску

В. З пониженням тиску

*С. З пониженням температури

D. З укрупненням розчиненої речовини

E. З підвищенням температури

Осмос це:

А. Самовільне переміщення частинок розчиненої речовини

*В. Проникнення молекули розчинника через напівпроникну мембрану із розчинника в розчин

С. Взаємодія частинок розчиненої речовини і розчинника

D. Процес утворення гідратної оболонки

Е. Збільшення температури кипіння розчину

В результаті осмосу:

А. Зменшується об’єм розчину

*В. Збільшується об’єм розчину і його концентрація поступово знижується

С. Збільшується концентрація розчину

D. Зменшуються пори у напівпроникній мембрані

Е. Збільшуються пори у напівпроникній мембрані

Закон Рауля:

А. Осмотичний тиск розчину прямо-пропорційний молярній концентрації і абсолютній температурі розчину.

В. Розчинність газу в рідині за сталої температури прямо пропорційна його тиску над рідиною.

*С. Для розбавлених розчинів тиск насиченої пари розчинника над розчином пропорційний його молярній частці в розчині

D. Розчинність газів тим менша, чим більша концентрація розчинних у воді солей

Е. Переходи енергії здійснюються в строго еквівалентних співвідношеннях

Явище плазмолізу виникає у:

*А. Концентрованих розчинах (гіпертонічних)

В. Розведених розчинах

С. Сильно розбавлених розчинах

D. Фізіологічному розчині

Е. Гіпотонічних розчинах

Хімічна теорія розчинів розглядає розчини, як:

*А. Як нестійкі хімічні сполуки, що перебувають у стані часткової дисоціації

В. Як хімічні сполуки

С. Системи, утворені внаслідок розподілу частинок розчиненої речовини в об’ємі розчину

D. Систему, яка безперервно змінюється

Е. Систему, яка перебуває у стані спокою

Фізична теорія розчинів розглядає розчини, як:

А. Як нестійкі хімічні сполуки, що перебувають у стані часткової дисоціації

B. Як хімічні сполуки

*C. Системи, утворені внаслідок розподілу частинок розчиненої речовини в об’ємі розчину

D. Систему, яка безперервно змінюється

Е. Систему, яка перебуває у стані спокою

Обчислити масову частку солі в розчині, утвореному внаслідок розчинення солі масою 30 г у 220 г води.

*А. 12.0%

В. 2%

С. 25%

D. 100%

Е. 12.7%

Масова частка показує:

*А. Масу розчиненої речовини в 100 г розчину.

В. Масу розчиненої речовини в 100 г розчинника

С. Кількість г/еквівалентів розчиненої речовини в 1 л розчину

D. Кількість моль розчиненої речовини в 100 г розчину

E. Кількість моль розчиненої речовини в 100 г розчинника

Яка кількість речовини гідроксиду кальцію необхідна для повної нейтралізації фосфорної кислоти кількістю речовини 0.3 моль?

А. 10.5 моль

В. 1 моль

*С. 0.9 моль

D. 0.45 моль

Е. 0.66 моль

Вказати речовину розчинність якої збільшується при підвищенні тиску:

А. Сульфат натрію

В. Спирт

*С. Азот

D. Оцтова кислота

E. Гідроксид кальцію

Яка маса сульфатної кислоти, що міститься в 200 г її розчину, в якому масова частка кислоти становить 20%:

*А. 40 г

В. 4 г

С. 400 г

D. 0,4 г

E. 0,04 г

Скільки іонів утворюється в розчині при повній дисоціації однієї молекули калій фосфату:

А. 5

В. 2

С. 3

*D. 4

E. 6

Істинні розчини це такі:

*А. Частинки розчиненої речовини не можна роздивитись навіть під мікроскопом

В. Частинки речовини видно під мікроскоп або неозброєним оком

С. Коли їх речовини уповільнюють швидкість реакції

D. Які не проводять електричний струм

E. Які проводять електричний струм

Молярна частка показує:

*А. Кількість молів компоненту на одиницю молів розчину

В. Кількість маси компоненту в одиниці маси розчину

С. Кількість об’єму компоненту на одиницю об’єму суміші

D. Кількість грам компоненту в одному мілілітрі розчину

E. Кількість моль компоненту в 1 л розчину

При повній дисоціації однієї молекули калій фосфату: утворюється певна кількість іонів в розчині. Скільки?

А. 5

В. 2

С. 3

*D. 4

E. 6

Прикладом твердого розчину може бути:

А. Суміш N₂ і О₂

В. Глина і вода

С. Розчин піску і олії

D. Розчин купрум сульфату

*E. Сплав нікелю і міді

Колоїдні розчини це такі

А. Частинки розчиненої речовини не можна роздивитись навіть під мікроскопом

*В. Частинки речовини видно під мікроскоп або неозброєним оком

С. Коли їх речовини уповільнюють швидкість реакції

D. Які не проводять електричний струм

E. Які проводять електричний струм

Для приготування 2 л розчину натрій хлориду взяли 4 моль цієї речовини. Яка молярна концентрація одержаного розчину?

А. 1 моль/л

В. 4 моль/л

*С. 2 %

D. 2 моль/л

E. 4 %

Залежність розчинності газу від тиску визначає:

А. Закон Сєченова

*В. Закон Генрі

С. Закон Фіка

D. Закон Менделєєва-Клапейрона

Е. Закон Вант-Гоффа

Процес розчинення супроводжується:

А. Спалахом

В. Збереженням вихідної теплової енергії

С. Конденсацією

*D. Виділенням або поглинанням тепла

E. Плавленням

Вказати речовину, розчинність якої збільшується при підвищенні тиску:

А. Хлорид калію

В. Цукор

С. Олія

*D. Оксид карбону

E. Сульфатна кислота

Яка масова частка хлориду натрію в розчині, виготовленому розчиненням 5 г солі у воді масою 145 г.

А. 0,03 %

В. 3,57 %

С. 3,33 %

D. 29 %

*E. 3,44 %

Масову частку виражають у:

А. г/мл

В. г/см³

С. мл

*D. відсотках

E. г.екв./л

Виберіть правильну відповідь. Розчини бувають:

А. Сильні

*В. Істинні

С. Слабкі

D. Катіонні

E. Аніонні

Молярну концентрацію виражають у:

А. г/мл

В. г/см³

С. мл

*D. Моль/л

E. г.екв./л

Розчин, в 1 л якого міститься 1 моль розчиненої речовини називають:

А. Колоїдним

В. Ненасиченим

С. Насиченим

D. Моляльним

*E. Молярним

Виберіть ряд речовин, які утворюють рідкий розчин:

*А. Сульфатна кислота і вода

В. Мідь і азот

С. Пісок і вода

D. Олія і залізо

E. Водень і гелій

Пересичений розчин — це розчин, який містить розчиненої речовини:

*А. Більше, ніж може розчинитися при даній температурі

В. Менше, ніж розчинність цієї речовини

С. Більше ніж 1 моль

D. Відповідно до її розчинності

E. Менше, ніж може розчинитися при даній температурі

Скільки розчиненої речовини міститься в 3 літрах розчину з концентрацією 2 моль на 1 л розчину?

А. 2 моль

*В. 6 моль

С. 3 г

D. 2 г

E. 3 моль

Для приготування 200 г розчину магній нітрату взяли 20 г солі. Яка масова частка солі в розчині?

А. 10 моль/л

В. 20 %

С. 0,1 %

*D. 10 %

E. 20 моль/л

Розчинність газів виражається:

*А. В молях на 1000 г розчинника

В. В молях

С. В процентах

D. В молях на 1 мл розчинника

Е. В грамах

Ебуліоскопія - це метод визначення молярної маси сполук

А. За зниженням температури замерзання

*В. За підвищенням температури кипіння

С. За підвищенням температури замерзання

D. За зниження м температури кипіння

Е. Коли температура 58⁰С

Із перечислених варіантів виберіть той, що характеризує дифузію:

*А. Самовільне переміщення частинок розчиненої речовини

В. Проникнення молекули розчинника через напівпроникну мембрану із розчинника в розчин

С. Взаємодія частинок розчиненої речовини і розчинника

D. Процес утворення гідратної оболонки

Е. Збільшення температури кипіння розчину

Де використовують метод осмометрії?

*А. Визначення молярної маси білків, полісахаридів

В. Визначення осмотичного тиску

С. Визначення температури

D. Визначення концентрації речовин

Е. Визначення об’єму речовини

Що показує ізотонічний коефіцієнт:

А. Збільшення температури кипіння розчину

*В. У скільки разів осмотичний тиск певного розчину більший за „нормальний”

С. Зміну температури замерзання

D. Зміну температури кипіння

Е. У скільки разів осмотичний тиск певного розчину менший за „нормальний”

Осмос залежить від:

А. Розчинності молекул розчинника в матеріалі мембрани

*В. Концентрації розчину

С. Розміру отворів у мембрані

D. Густини розчинника

Е. Осмотичного тиску

Який прилад використовують для визначення осмотичного тиску

А. рН-метр

В. Вольтметр

С. Ареометр

D. Термометр

*Е. Осмометр

Масові частки сірки і водню в речовині відповідно 96.97% і 3. 03%. Відносна молекулярна маса цієї речовини 66. Знайти молекулярну формулу речовини.

*А. Н₂S₂

В. Н₂ S

С. Н₂SO₄

D. Н₂SO₃

Е. Н₂S₂ O₃

Вказати речовину, розчинність якої збільшується з підвищенням температури:

*А. Хлорид калію

В. Оксид карбону (ІV)

С. Кисень

D. Оксид сульфуру (ІV)

E. Азот

У результаті розчинення 16 г нітрату калію у воді добули розчин з масовою часткою солі 8 %. Визначити масу розчину.

А. 2000 г

В. 128 г

С. 20 г

*D. 200 г

E. 1280 г

Які розчини називають колоїдними:

*А. Частинки розчиненої речовини не можна роздивитись навіть під мікроскопом

В. Частинки речовини видно під мікроскоп або неозброєним оком

С. Якщо розміри частинок більші, ніж 100нм

D. Які не проводять електричний струм

E. Якщо розміри частинок менші, ніж 1 нм

Молярна концентрація показує:

А. Кількість молів компоненту на одиницю молів розчину

В. Кількість маси компоненту в одиниці маси розчину

С. Кількість об’єму компоненту на одиницю об’єму суміші

D. Кількість грам компоненту в одному мілілітрі розчину

*E. Кількість моль компоненту в 1 л розчину

Скільки розчиненої речовини міститься в 3 літрах розчину з концентрацією 1,5 моль на літр розчину?

А. 1,5 г

*В. 4,5 моль

С. 1,5 моль

D. 0,3 моль

E. 3 г

Який із поданих законів характеризує осмотичний тиск?

А. Закон Сєченова

В. Закон Генрі

С. Закон Фіка

D. Закон Менделєєва-Клапейрона

*Е. Закон Вант-Гоффа

Виберіть твердий розчин із поданого переліку:

А. Суміш N₂ і О₂

В. Глина і вода

С. Розчин піску і олії

D. Розчин купрум сульфату

*E. Сплав нікелю і міді

Істинні розчини це такі:

*А. Частинки розчиненої речовини не можна роздивитись навіть під мікроскопом

В. Частинки речовини видно під мікроскоп або неозброєним оком

С. Коли їх речовини уповільнюють швидкість реакції

D. Які не проводять електричний струм

E. Які проводять електричний струм

Які із параметрів характеризують розчин

А. Густина, масова частка

*В. Температура, тиск і концентрація

С. Об’єм

D. Маса

Е. Константа дисоціації

Обчислити маси солі і води, необхідної для приготування 250 г розчину з масовою часткою солі 10%.

А. 122г солі 122 г води

В. 30 г солі та 30 г води

*С. 25 г солі та 225 г води

D. 100г солі та 25 г води

Е. 12.7г солі та 25 г води

Виберіть ряд речовин, які не утворюють розчин:

А. Водень і азот

*В. Мідна дротина і вода

С. Цукор і вода

D. Кисень і гелій

E. Натрій і вода

Суміш яких речовин не може бути розчином ні за яких умов?

*А. Глини і води

В. NaОН і води

С. Сплав алюмінію і міді

D. NaCl і води

E. Цукру і води

Вказати речовину, розчинність якої збільшується з підвищенням температури:

*А. Хлорид калію

В. Оксид карбону (ІV)

С. Кисень

D. Оксид сульфуру (ІV)

E. Азот

У результаті розчинення 16 г нітрату калію у воді добули розчин з масовою часткою солі 8 %. Визначити масу розчину.

А. 2000 г

В. 128 г

С. 20 г

*D. 200 г

E. 1280 г

Масова частка це:

*А. Масу розчиненої речовини в 100 г розчину.

В. Масу розчиненої речовини в 100 г розчинника

С. Кількість г/еквівалентів розчиненої речовини в 1 л розчину

D. Кількість моль розчиненої речовини в 100 г розчину

E. Кількість моль розчиненої речовини в 100 г розчинника

Які розчини можна назвати колоїдними?

*А. Частинки розчиненої речовини не можна роздивитись навіть під мікроскопом

В. Частинки речовини видно під мікроскоп або неозброєним оком

С. Коли їх речовини уповільнюють швидкість реакції

D. Які не проводять електричний струм

E. Які проводять електричний струм

Яке з нижче наведених тверджень відповідає молярній концентрації?

А. Кількість молів компоненту на одиницю молів розчину

В. Кількість маси компоненту в одиниці маси розчину

С. Кількість об’єму компоненту на одиницю об’єму суміші

D. Кількість грам компоненту в одному мілілітрі розчину

*E. Кількість моль компоненту в 1 л розчину

За агрегатним станом розчини бувають:

А. Насичені і ненасичені

*В. Рідкі, тверді, газоподібні

С. Розчинні, малорозчинні, нерозчинні

D. Колоїдні, істинні

E. Прозорі, непрозорі, забарвлені

Прикладом твердого розчину може бути:

А. Суміш N₂ і О₂

В. Глина і вода

С. Розчин піску і олії

D. Розчин купрум сульфату

*E. Сплав нікелю і міді

Яку масу фосфату калію треба взяти для приготування 250г розчину з масовою часткою фосфату калію 8%.

А. 2 г

В. 10 г

С. 200 г

*D. 20 г

E. 3 г

Для приготування 2 л розчину натрій хлориду взяли 4 моль цієї речовини. Яка молярна концентрація одержаного розчину?

А. 1 моль/л

В. 4 моль/л

С. 2 %

*D. 2 моль/л

E. 4 %

Із перечислених нижче законів виберіть той, що визначає залежність розчинності газу від тиску

А. Закон Сєченова

*В. Закон Генрі

С. Закон Фіка

D. Закон Менделєєва-Клапейрона

Е. Закон Вант-Гоффа

Осмос це:

А. Самочинне переміщення частинок розчиненої речовини

*В. Проникнення молекули розчинника через напівпроникну мембрану із розчинника в розчин

С. Взаємодія частинок розчиненої речовини і розчинника

D. Процес утворення гідратної оболонки

Е. Збільшення температури кипіння розчину

Розчинність газів

А. Збільшується при нагріванні

В. Не впливає ні тиск ні температура

*С. Збільшується при збільшенні тиску

D. Зменшується при збільшенні тиску

Е. Зменшується при охолодженні

Кріоскопія це:

*А. Метод визначення молярної маси сполук за зниженням температури замерзання

В. За підвищенням температури кипіння

С. За підвищенням температури замерзання

D. За зниження м температури кипіння

Е. Коли температура 58⁰С

Яку масу фосфату калію треба взяти для приготування 100 г розчину з масовою часткою фосфату калію 8%.

А. 2 г

В. 10 г

С. 200 г

D. 20 г

*E. 8 г

Для приготування 250 г 10%. розчину обчисліть маси солі і води.

А. 122г солі 122 г води

В. 30 г солі та 30 г води

*С. 25 г солі та 225 г води

D. 100г солі та 25 г води

Е. 12.7г солі та 25 г води

Обчислити масу солі, що утворюється внаслідок нейтралізації нітратною кислотою розчину, що містить 0.5 моль гідроксиду калію.

А. 11.9 г

В. 17.9 г

С. 28.5 г

D. 100 г

*Е. 50.5 г

Яку масу фосфату калію треба взяти для приготування 150г розчину з масовою часткою фосфату калію 6%.

А. 2 г

*В. 9 г

С. 200 г

D. 20 г

E. 3

Яка масова частка хлориду натрію в розчині, виготовленому розчиненням 5 г солі у воді масою 145 г.

А. 0,03 %

В. 3,57 %

С. 3,33 %

D. 29 %

*E. 3,44 %

Чим супроводжується процес розчинення:

А. Спалахом

В. Збереженням вихідної телової енергії

С. Замерзанням

*D. Виділенням або поглинанням тепла

E. Охолодженням розчину до низьких температур

Розчини бувають:

А. Сильні

*В. Істинні

С. Слабкі

D. Катіонні

E. Аніонні

Яку масу фосфату калію треба взяти для приготування 100 г розчину з масовою часткоюфосфату калію 0.05.

А. 8 г

В. 3 г

С. 15 г

*D. 5 г

E. 25 г

Об’ємна частка показує:

А. Кількість молів компоненту на одиницю молів розчину

В. Кількість маси компоненту в одиниці маси розчину

*С. Кількість об’єму компоненту на одиницю об’єму суміші

D. Кількість грам компоненту в одному мілілітрі розчину

E. Кількість моль компоненту в 1 л розчину

Які з перечислених речовин, не утворюють розчин:

А. Водень і азот

*В. Мідна дротина і вода

С. Цукор і вода

D. Кисень і гелій

E. Натрій і вода

Вкажіть яка із пар не може бути розчином?

*А. Глини і води

В. NaОН і води

С. Сплав алюмінію і міді

D. NaCl і води

E. Сіль і води

У якої речовини збільшуватиметься розчинність при збільшенні тиску?

А. Хлорид калію

В. Цукор

С. Олія

*D. Оксид карбону

E. Сульфатна кислота

Розчинність твердих речовин:

*А. З підвищенням температури збільшується

В. З підвищенням температури знижується

С. Тверді речовини не розчинні

D. З пониженням температури збільшується

Е. Температура не впливає

Якщо в 1 л розчину міститься 0.1 моль речовини, то він називається::

А. Моляльним

В. Об”ємним

*С. Децимолярним

D. Мілімоляльним

Е. Сантимолярним

Як читається закон Генрі:

А. Осмотичний тиск розчину прямо-пропорційний молярній концентрації і абсолютній температурі розчину.

*В. Розчинність газу в рідині за сталої температури прямо пропорційна його тиску над рідиною.

С. Для розбавлених розчинів тиск насиченої пари розчинника над розчином пропорційний його молярній частці в розчині

D. Розчинність газів тим менша, чим більша концентрація розчинних у воді солей

Е. Переходи енергії здійснюються в строго еквівалентних співвідношеннях

Про що говорить закон Вант-Гоффа:

*А. Осмотичний тиск розчину прямо-пропорційний молярній концентрації і абсолютній температурі розчину.

В. Розчинність газу в рідині за сталої температури прямо пропорційна його тиску над рідиною.

С. Для розбавлених розчинів тиск насиченої пари розчинника над розчином пропорційний його молярній частці в розчині

D. Розчинність газів тим менша, чим більша концентрація розчинних у воді солей

Е. Переходи енергії здійснюються в строго еквівалентних співвідношеннях

Від чого залежить осмос:

А. Розчинності молекул розчинника в матеріалі мембрани

*В. Концентрації розчину

С. Густини розчиненої речовини

D. Густини розчинника

Е. Взаємодії мембрани з розчинником

Вказати речовину розчинність якої збільшується при підвищенні тиску:

А. Сульфат натрію

В. Спирт

*С. Азот

D. Оцтова кислота

E. Гідроксид кальцію

Яка маса сульфатної кислоти, що міститься в 200 г її розчину, в якому масова частка кислоти становить 20%:

*А. 40 г

В. 4 г

С. 400 г

D. 0,4 г

E. 0,04 г

Рідким розчином за кімнатної температури може бути:

А. Сплав золота і міді

В. Суміш СО і СО₂

*С. Суміш калій хлориду і води

D. Повітря

E. Суміш тирси з водою

Що таке двохмолярний розчин? Це розчин, який містить:

А. 2 г розчиненої речовини в 100 г розчину.

В. 2 моль розчиненої речовини в 1 л води

*С. 2 моль розчиненої речовини в 1 л розчину

D. 2 моль розчиненої речовини в 100 г розчину

E. 2 моль розчиненої речовини в 1 л розчинника

Сформулюйте закон Генрі:

А. Осмотичний тиск розчину прямо-пропорційний молярній концентрації і абсолютній температурі розчину.

*В. Розчинність газу в рідині за сталої температури прямо пропорційна його тиску над рідиною.

С. Для розбавлених розчинів тиск насиченої пари розчинника над розчином пропорційний його молярній частці в розчині

D. Розчинність газів тим менша, чим більша концентрація розчинних у воді солей

Е. Переходи енергії здійснюються в строго еквівалентних співвідношеннях

Обчислити кількість речовини гідроксиду магнію, яку можна нейтралізувати розчином нітратної кислоти масою 200 г з масовою часткою нітратної кислоти 6.3%.

А. 10 моль

В. 1 моль

С. 0.9 моль

*D. 0.1 моль

Е. 0.6 моль

Яку масу сірки слід взяти, щоб у ній було стільки ж атомів, скільки їх міститься в залізі масою 12.32 г?

А. 11.9 г

В. 3.28 г

С. 28.5 г

D. 1.5 г

*Е. 7.04 г

Вказати речовину, розчинність якої збільшується з підвищенням температури:

А. Оксид карбону (ІV)

*В. Фосфатна кислота

С. Кисень

D. Чадний газ

E. Оксил сульфуру (ІV)

Чому не можна доливати воду до кислот?

А. Вода має велику теплоємність

В. Вода менш в’язка, ніж кислота, і її можна швидко перелити через край

*С. Вода закипає на поверхні і розбризкує кислоту

D. Концентрована сульфатна каслота в такому випадку не розчиняється

E. Концентрована сульфатна каслота — сильний окисник

Яке з тверджень правильне? Розчин — це:

А. Гетерогена система, яка складається з двох компонентів

*В. Гомогенна система, яка скаладається з двох або більше компонентів та продуктів їх взаємодїї

С. Гетерогенна система, яка складається з двох або більше компонентів та продуктів їх взаємодії

D. Гетерогенна система, в якій не можна розрізнити складові частини

E. Гомогенна система, яка складається з двох компонентів

За допомогою якого реагента можна розпізнати розчин хлориду калію:

А. Сульфатної кислоти

В. Води

*С. Розчину лугу

D. Кухонної солі

Е. Хлоридної кислоти

Які з перелічених розчинів не є розчином організму:

А. Кров

В. Лімфа

С. Сеча

*D. Ацетатний розчин

Е. Слина

Якщо в 1 л розчину міститься 0.01 моль речовини, то він називається:

А. Моляльним

В. Об”ємним

С. Децимолярним

D. Мілімоляльним

*Е. Сантимолярним

Якщо в 1 л розчину міститься 0.001 моль речовини, то він називається:

А. Моляльним

В. Об”ємним

С. Децимолярним

*D. Мілімолярним

Е. Сантимолярним

Фізіологічний розчин це розчин з масовою часткою:

А. 0.1%

В. 1%

С. 2%

D. 1,89%

*Е. 0,89%

Відносна молекулярна маса речовини – це:

А. Добуток мас всіх атомів, що входять до даної речовини.

B. Відповідні атомні маси, піднесені до степеня.

*C. Сума мас всіх атомів, що входять до даної речовини.

D. Маса речовини, виражена в кілограмах.

Е. Кількість маси компонента в одиниці маси розчину

Розмірність кількості речовини в хімії позначають:

А. Кг/моль.

*B. Моль.

C. Моль/л.

D. Г/мл.

Е. Г-екв/л

Молекулярна маса води становить:

А. 16 г/моль.

*B. 18 г/моль.

C. 24 г/моль.

D. 17г/моль.

Е. 22,4г/моль

Виберіть формулу, за якою, знаючи масу речовини, можна обчислити її кількість:

*А. n = m/M.

B. n = V/V_m.

C. n = N₀/N_A.

D. m₀ = M/N_A.

Е. n = mM.

Молярна маса сульфатної кислоти (H₂SO₄) становить:

A. 65 г/моль.

*B. 98 г/моль.

C. 106 г/моль.

D. 80 г/моль.

Е. 50г/моль

З яким типом зв’язку в молекулі дисоціація її на іони відбувається найлегше?

A. Ковалентним.

B. Водневим.

*C. Іонним.

D. Металічним

Е. Ковалентним полярним.

Яка речовина нерозчинна в воді?

А. HCl;

В. NaCl;

С. NH₃;

*D. Олія.

Е. Цукор

Яка речовина добре розчиняється у воді?

*А. Натрій гідроксид;

В. Гіпс;

С. Олія;

D. Кисень

Е. Парафін

Розчинність СО₂ у воді зростає при підвищенні:

А. Температури;

*В. Тиску;

С. Концентрації електролітів;

D. Концентрації неелектролітів

Е. Температури на 20⁰С.

Розчинами серед приведених сумішей є:

*А. Мінеральна вода;

В. Вапняк;

С. Скло;

D. Мармур.

Е. Цегла

Дата добавления: 2015-05-23