Розчини: властивості та їх склад. 2 страница

Які іони містяться в розчині сульфатної кислоти?

*А. Іони сульфату та Гідрогену;

В. Іони сульфату і гідрогенсульфату;

С. Гідратовані іони Гідрогену, сульфат- та гідрогенсульфату;

D. Гідрогенсульфату та Гідрогену.

Е. Іони гідрогену і оксигену

Масова частка розчиненої речовини збільшується:

А. При збільшенні маси розчинника;

*В. При збільшенні маси розчиненої речовини;

С. При випаровуванні розчиненої речовини;

D. Не можна змінити.

Е. При зменшення маси розчиненої речовини

В яких одиницях виражають масову частку розчиненої речовини?

*А. В частках від одиниці або у відсотках;

В. В грамах;

С. В літрах;

D. В моль/л.

Е. В г/екв.л

В яких одиницях виражають молярну концентрацію розчиненої речовини?

А. В молях;

В. В літрах;

*С. В моль/л;

D. В м³.

Е. В г-екв./л

Масова частка розчиненої речовини зменшується:

А. При збільшенні маси розчинника

В. При збільшенні маси розчиненої речовини

*С. При зменшенні маси розчиненої речовини

D. При прожарюванні розчиненої речовини

Е. Не можна змінити

У воді нерозчинна речовина:

А. Цукор;

*В. Пісок;

С. Кухонна сіль;

D. Хлоридна кислота.

Е. Аскорбінова кислота

Якщо розчин містить дуже мало розчиненої речовини, то він називається:

А. Концентрованим;

*В. Розбавленим;

С. Насиченим;

D. Перенасиченим.

Е. Однопроцентним

Розчин – це однорідна система змінного складу, що містить:

А. Тільки один компонент;

В. Тільки два компоненти;

С. Кілька компонентів;

*D. Розчинник і одну або декілька розчинених речовин.

Е. Тільки розчинник

Якщо масова частка сульфатної кислоти становить 10%, то:

А. В 100 г розчину міститься 20 г сульфатної кислоти;

*В. В 100 г розчину міститься 10 г сульфатної кислоти;

С. В 100 г розчину міститься 30 г сульфатної кислоти;

D. В 100 г розчину міститься 15 г сульфатної кислоти.

Е. В 100 г розчину міститься 0.1 г сульфатної кислоти

Молярний об’єм газу рівний:

А. 24,2 л/моль.

B. 44,8 л/моль.

*С. 22,4 л/моль.

D. 42,2 л/моль.

Е. 2,24л/моль

Маса речовини позначається:

А. М.

B. М_r.

*С. m.

D. m_a.

Е. g

При пониженні температури відбувається виділення розчинної речовини з розчину. Цей процес називається:

*A. Кристалізація.

B. Гідратація.

C. Кон′югація.

D. Розчинення.

Е. Випаровування

Існують різні теорії процесу розчинення, а хімічну теорію висунув:

A. Коновалов.

B. Курнаков.

*C. Менделєєв.

D. Ломоносов.

Е. Льюіс

Виберіть ряд речовин, де знаходяться всі речовини на розчинність яких впливає тиск:

A. Cu, CH₃COONa, H₂.

B. H₂, N₂, LiNO₃.

*C. O₂, CO₂, N₂.

D. NaCl, Na_метал, O₂.

Е. Н₂О, NaСІ, CuSO₄

Титриметричний метод

Метод алкаліметрії застосовують для визначення такої речовини:

А. KCl

В. NaOH

С. Na₂SO₄

*D. HCl

Е. KOH

Як називається титрований розчин, приготовлений з точної маси наважки вихідної речовини?

*А. Розчином з приготовленим титром

В. Розчином з встановленим титром

С. Розчином, приготовленим з стандарт-титру

D. Розчином стандартизованим

Е. Нетитрованим

Яким з нижчеперерахованих вимог повинні відповідати вихідні речовини в титриметричному аналізі:

А. Повинні важко розчинятись у воді

*В. Повинні мати порівняно велику молярну масу

С. Повинні зберігатися у відкритому посуді

D. Повинні повільно розчинятись у воді

Е. Повинні повільно реагувати з досліджуваним розчином

0,1н. розчин Ba(OH)₂ може бути робочим розчином в методі:

А. Аргентометрії

В. Ацидиметрії

С. Комплеконометрії

D. Оксидиметрії

*Е. Алкаліметрї

У титриметричному аналізі використовують метод нейтралізації. Які робочі розчини (титранти) використовуються у цьому методі?

А. NaNO₃, Na₂S₂O₃

В. AgNO₃, BaCl₂

*С. NaOH, HCl

D. KI, K₂Cr₂O₇

Е. KI, KMnO₄

A.

B. Що називається титром розчину?

А. Маса речовини в грамах, яка міститься в 1мл розчинника

C. В. Маса речовини в грамах, яка міститься в 1л розчину

*С. Маса речовини в грамах, яка міститься в 1мл розчину

D. Кількість еквівалентів речовини, яка міститься в 1 л розчину

Е. Маса речовини в грамах, яка міститься в 100 мл води

До кислотно-основного титрування належать методи:

А. Меркуриметрія

*В. Ацидиметрія

С. Метод Гей-Люсака

D. Дихроматометрія

Е. Комплексонометрія

0,1н. розчин КOH може бути робочим розчином в методі:

А. Аргентометрії

В. Ацидиметрії

С. Комплеконометрії

D. Оксидиметрії

*Е. Алкаліметрї

У методі нейтралізації може бути використаний розчин такої вихідної речовини:

А. Ba(OH)₂

В. NaOH

*С. Na₂CO₃

D. HCl

Е. H₂SO₄

Як називається метод аналізу, у якому робочим розчином є луг?

*А. Алкаліметрія

В. Ацидиметрія

С. Комплеконометрія

D. Редоксиметрія

Е. Гравіметрія

Яким з нижчеперерахованих вимог повинні відповідати вихідні речовини в титриметричному аналізі:

А. повинні повільно розчинятись у воді

В. повинні бути нестійкими при зберіганні у сухому стані

*С. повинні швидко реагувати з досліджуваним розчином

D. повинні мати домішки металу

Е. повинні мати порівняно малу моляну масу

0,1н. розчин HCl може бути робочим розчином в методі:

А. Аргентометрії

*В. Ацидиметрії

С. Комплеконометрії

D. Оксидиметрії

Е. Алкаліметрї

Метод ацидиметрії застосовують для визначення такої речовини:

*А. NaOH

В. HCl

С. Na₂SO₄

D. H₂SO₄

Е. НNO₃

В методі кислотно-основного титрування визначають:

А. Тільки сильні кислоти

В. Тільки сильні основи

С. Тільки сильні кислоти і слабкі основи

D. Тільки солі, що гідролізують

*Е. Кислоти, основи і солі, що гідролізують

Яким з нижчеперерахованих вимог повинні відповідати вихідні речовини в титриметричному аналізі:

А. Повинні бути нестійкими при зберіганні у сухому стані

В. Повинні зберігатися у відкритому посуді

С. Повинні повільно розчинятись у воді

*D. Повинні точно відповідати своїй хімічній формулі

Е. Повинні мати меншу молярну масу ніж титрований розчин

0,1н. розчин Na₂B₄O₇×10H₂O може бути вихідною речовиною в методі:

А. Аргентометрії

*В. Нейтралізації

С. Комплеконометрії

D. Оксидиметрії

Е. Нітритометрії

У методі ацидиметрії може бути використаний такий робочий розчин:

А. NaOH

В. Na₂СO₃

*С. H₂SO₄

D. NaCl

Е. KOH

Метод кислотно-основного титрування грунтується на реакції:

А. Окиснення-відновлення

В. Конкуруючій

С. Осадження

D. Комплексоутворення

*Е. Нейтралізації

Зміну забарвлення кислотно-основних індикаторів якісно і кількісно пояснює теорія індикаторів:

*А. Іонна

В. Ізотопна

С. Колоїдна

D. Металохромна

Е. Адсорбційна

0,1н. розчин NaOH може бути робочим розчином в методі:

А. Аргентометрії

В. Ацидиметрії

С. Комплеконометрії

D. Оксидиметрії

*Е. Алкаліметрї

У методі алкаліметрії може бути використаний такий робочий розчин:

*А. NaOH

В. Na₂СO₃

С. H₂SO₄

D. HCl

Е. NaCl

В методі кислотно-основного титрування не проводять титрування:

А. Сильної кислоти сильною основою

В. Слабкої кислоти сильною основою

*С. Слабкої основи слабкою кислотою

D. Слабкої основи сильною кислотою

Е. Солі слабкої кислоти сильною кислотою

Яким з нижчеперерахованих вимог повинні відповідати вихідні речовини в титриметричному аналізі:

А. Повинні бути нестійкими при зберіганні у розчині

*В. Повинні легко одержуватися в хімічно чистому стані

С. Повинні мати порівняно малу моляну масу

D. Повинні повільно реагувати з досліджуваним розчином

Е. Повинні важко розчинятись у воді

0,1н. розчин H₂SO₄ може бути робочим розчином в методі:

А. Аргентометрії

*В. Ацидиметрії

С. Комплеконометрії

D. Оксидиметрії

Е. Алкаліметрї

В методі нейтралізації використовують алкаліметрію, яка дозволяє визначити концентрації таких речовин:

А. Хлориду калію

*В. Сульфатної кислоти

С. Гідроксиду натрію

D. Карбонату натрію

E. Гідроксиду калію

В лабораторії приготували 0,1 нормальний розчин КОН. Яким методом можна встановити його точну концентрацію.

А. Комплексонометрії

В. Осадження

С. Мора

D. Оксидиметрії

*E. Нейтралізації

В лабораторії приготували 0,1 нормальний розчин НCl. За якою вихідною речовиною можна встановити її точну концентрацію.

А. Ca(OH)₂

В. HCl

*С. Na₂B₄O₇ 10H₂O

D. K₂Cr₂O₇

E. NaOH

У методі нейтралізації використовують вихідні речовини для встановлення точної концентрації робочих розчинів. Яка з перерахованих речовин може бути вихідною.

А. Дихромат калію

В. Перманганат калію

С. Хлорид аргентуму

D. Карбонат кальцію

*E. Тетраборат натрію

Алкаліметрія – це метод титриметричного аналізу який є частиною методу:

А. Осадження

В. Оксидиметрії

С. Комплексонометрії

*D. Нейтралізації

E. Перманганатометрії

В методі нейтралізації використовують такий індикатор:

*А. Фенолфталеїн

В. Еріохром чорний

С. Дихромат калію

D. Перманганат калію

E. Брилліантовий зелений

Ацидиметрія – це метод титриметричного аналізу який є частиною методу:

А. Осадження

*В. Нейтралізації

С. Комплексонометрії

D. Оксидиметрії

E. Перманганатометрії

В методі нейтралізації використовують такий індикатор:

А. Еріохром чорний

В. Дихромат калію

*С. Метиловий оранжевий

D. Перманганат калію

E. Брилліантовий зелений

В методі нейтралізації не використовують такий індикатор:

А. Фенолфталеїн

*В. Еріохром чорний

С. Метилоранж

D. Метиловий червоний

E. Універсальний індикатор

Математичний вираз закону Еквівалентів виглядає так:

А. Eρ= E₁ρ₁

В. Vm=V₁m₁

D. С. Mω = M₁ω₁

D. E 1000 = E₁1000

*E. NV=N₁V₁

Для обчислення нормальної концентрації розчину за відомою масовою часткою треба вираз 10·ω·ρ поділити на:

А. М

*В. Е

С. υ

D. V

E. 1000

Густину розчину НСl можна виміряти за допомогою:

А. Термометра

В. рН-метра

С. Компаратора

D. Барометра

*E. Ареометра

Методи осадження

Коли швидкість прямої і зворотної реакції стають однаковими, це визначення:

*А. Хімічної рівноваги

В. Динамічної рівноваги

С. Константи хімічної рівноваги

D. Швидкості хімічної реакції

Е. Константи швидкості хімічної реакції

Для визначення масової частки натрію хлориду в ізотонічному розчині використовують метод прямого титрування за методом Мора. Титрування проводять у присутності індикатора:

А. Амонію заліза (ІІІ) сульфату, насиченого розчину.

В. Розчину флуоресцеїну (w=0,5%).

*С. Розчину калію хромату (w=5%).

D. Спиртового розчину дифенілкарбазону (w=1-2%).

Е. Розчину натрію еозинату (0,1М).

В осаджувальному титруванні використовуються реакції утворення важкорозчинних електролітів, для яких розчинність є:

А. Більшою 10^–6 моль/л;

В. Більшою 10^–5 моль/л;

С. Більшою 10^–4 моль/л;

*D. Меншою 10^–6 моль/л;

Е. Меншою 10^–1 моль/л.

У методах титриметричного аналізу використовують реакції окиснення-відновлення; комплексоутворення; осадження; нейтралізації тощо. Яку реакцію використовують при аргентометричному титруванні?

А. Реакцію окислення бромідів до вільного брому

*В. Реакцію осадження

С. Реакцію окислення-відновлення

D. Реакцію нейтралізації

Е. Комплексоутворення

Який робочий розчин (титрант) використовують в методі аргентометрії?

А. Розчин ацетату срібла

В. Розчин нітрату ртуті(ІІ)

С. Розчин нітрату заліза(ІІІ)

D. Розчин фториду срібла

*Е. Розчин нітрату срібла

Яка речовина є індикатором під час аргентометричного визначення іонів хлоридів за методом Мора?

А. Залізоамонійні галуни

В. Флюоресцеїн

С. Еозин

*D. Хромат калію

Е. Метилоранж

У методах титриметричного аналізу використовують реакції окислення-відновлення; комплексоутворення; осадження; нейтралізації тощо. Яку реакцію використовують у методі Мора?

А. Реакцію окислення бромідів до вільного брому

*В. Реакцію осадження

С. Реакцію окислення-відновлення

D. Реакцію нейтралізації

Е. Реакцію комплексоутворення

До методів осаджувального титрування належить:

А. Метод Менделєєва;

В. Метод Генрі;

С. Метод Вант-Гоффа;

D. Метод Оствальда;

*Е. Метод Мора.

На порушення хімічної рівноваги не впливає:

А. Збільшення концентрації

В. Зниження температури

*С. Введення каталізатора

D. Підвищення температури

Е. Зменшення концентрації

Який аналітичний ефект спостерігається під час фіксування точки еквівалентності за способом Мора?

*А. Випадання осаду цегляно – червоного кольору

В. Забарвлення розчину у червоний колір

С. Забарвлення розчину у жовтий колір

D. Утворюється осад малинового кольору

Е. Утворюється осад жовтого кольору

До осаджувальних індикаторів, які застосовуються у методі осадження належать:

А. Калію ціанід;

В. Калію тіоціанат;

С. Ферум (ІІІ) сульфат;

D. Еозин;

*Е. Калію хромат.

Недоліком методу Мора є:

А. Висока розчинність хромату аргентуму;

В. Утворення ыоныв Н⁺;

С. Неможливість нагрыти розчин;

*D. Обмежене рН титрованого розчину і заважаючі іони;

Е. Неможливість встановити точку еквівалентності.

На порушення хімічної рівноваги для речовин які не змінюють свій об’єм не впливає:

А. Збільшення концентрації

В. Зниження температури

С. Підвищення температури

*D. Підвищення тиску

Е. Зменшення концентрації

Титрантом методу Мора є:

А. Стандартний розчин NaCl;

В. Стандартний розчин CH₃COOAg;

*С. Стандартний розчин AgNO₃;

D. Стандартний розчин AgCl;

Е. Стандартний розчин NH₄SCN.

Осаджувальне титрування – це метод титриметрії, в якому використовуються реакції:

А. Комплексоутворення;

В. Окиснення-відновлення;

С. Нейтралізації;

D. Полімеризації;

*Е. Осадження.

В осаджувальному титруванні використовуються реакції утворення важкорозчинних електролітів, для яких ДР є:

А. Більшим 10^–6 моль/л;

В. Більшим 10^–4 моль/л;

С. Меншим 10^–1 моль/л;

*D. Меншим 10^–6 моль/л;

Е. Меншим 10^–5 моль/л.

Метод Мора застосовується для визначення хлоридів, бромідів в умовах:

А. Хлоридно-кисле середовище;

В. Нейтральне середовище;

С. Нейтральне або слабко кисле середовище;

*D. Нейтральне і слабко лужне середовище;

Е. Сильно лужне середовище.

В осаджувальному титруванні використовують метод Мора, який дозволяє визначити:

А. Сульфати

В. Фосфати

*С. Хлориди

D. Нітрати

E. Ацетати

Яка з нижченаведених реакцій відповідає аргентометричному визначенню хлоридів:

А. AgCr₂O₇ + NaCl ®

В. Ag₂CO₃ + NaCl ®

С. CH₃COOAg + CaCl₂ ®

D. Ag₂SO₄ + HCl ®

*E. AgNO₃ +NaCl ®

Для визначення масової частки натрію хлориду в фізіологічному розчині хімік-аналітик застосував метод Мора, титрантом якого

A. Амонiю тіоціонат

*B. Аргентуму нітрат

C. Натрію тетраборат

D. Меркурію (ІІ) нітрат

E. Меркурію (І) нітрат

При якісному виявленні хлоридів з арґентум нітратом спостерігають утворення осаду:

*A. Білого.

B. Зеленого.

C. Чорного.

D. Жовтого.

Е. Синього

Дата добавления: 2015-05-23