Рівняння Кірхгофа

ЗАЛЕЖНІСТЬ ЕНТАЛЬПІЇ РЕАКЦІЇ ВІД ТЕМПЕРАТУРИ.

Закон Гесса і висновки з нього дозволяють розрахувати теплові ефекти реакцій за стандартних умов, тоді як на практиці часто потрібно знати тепловий ефект для температури, при якій та чи інша хімічна реакція проходить найбільш повно. Для цих розрахунків використовують рівняння Кірхгофа:

де ΔС_V – зміна теплоємкості системи при сталому об'ємі, ΔС_р – зміна теплоємкості системи при сталому тиску.

Ці рівняння є рівняннями Кірхгофа в диференціальному вигляді. Отже, температурний коефіцієнт теплового ефекту реакції дорівнює зміні теплоємності в результаті перебігу реакції.

Якщо Δ С_Р > 0, то при підвищенні температури тепловий ефект ендотермічної реакції збільшується (тобто тепла поглинається більше), а екзотермічної – зменшується (тобто тепла виділяється менше). Якщо Δ С_Р < 0, то підвищення температури чинить протилежну дію, якщо Δ С_Р = 0, тепловий ефект реакції не залежить від температури.

Для кількісної оцінки використовують інтегральну форму рівняння Кірхгофа

У вузькому інтервалі температур вважають Δ Ср сталою величиною. Тоді:

Дата добавления: 2015-05-23