Інформаційна частина. Визначення теплового ефекту нейтралізації

Визначення теплового ефекту нейтралізації

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА

САМОСТІЙНА РОБОТА НА ЗАНЯТТІ

ІІІ. Розв’язати задачі

ІІ. Дати письмові відповіді на контрольні запитання

1. Що розуміють під терміном "термодинамічна функція стану"? Доведіть, що внутрішня енергія системи є термодинамічною функцією стану.

2. У чому полягає спільна властивість теплоти і роботи?

3. Запишіть математичний вираз першого закону термодинаміки.

4. У якому із процесів розширення ідеального газу виконується найбільша робота: ізотермічному, ізобарному чи адіабатному?

5. Доведіть, що значення теплового ефекту для реакції утворення сульфур (IV) оксиду із газоподібного кисню і твердої сірки при сталому тиску і сталому об’ємі однакові.

6. Як залежить тепловий ефект від температури і чим визначається характер цієї залежності?

1. Яка кількість теплоти виділиться у шлунку людини при нейтралізації соляної кислоти шлункового соку 1 г натрій гідрокарбонату?

2. Порівняти ∆Н⁰₂₉₈ реакції відновлення ферум (III) оксиду різними відновниками при 298 К: а) Fe₂O_3(к) + 3Н_2(г) ↔ 2Fe_(к) + 3Н₂О_(р); б) Fe₂O_3(к) + 3СО_(г) ↔ 2Fе_(к) + 3СО_2(г).

3. При відновленні 12,7 г купрум (II) оксиду вуглецем з утворенням СО_(г) поглинається 8,24 кДж теплоти. Знайти ∆Н⁰₂₉₈ утворення CuO_(к).

4. Знайти зміну внутрішньої енергії при випаровуванні 20 г спирту при температурі його кипіння, якщо питома теплота пароутворення спирту 858,95 Дж/г, питомий об’єм пари 607 см³/г (об’ємом рідини знехтувати).

5. Яка робота буде здійснена, якщо 51 г аміаку, який займає при 27 °С об’єм 25 дм³ розширюється за сталої температури до 75 дм³.

1. Ознайомлення з основними правилами техніки безпеки;

2.Виконання тестових завдань (перевірка домашньої самопідготовки);

3. Виконання лабораторної роботи;

4. Обговорення та математична обробка експериментальних результатів;

5. Обговорення висновків та оформлення протоколу (залік лабораторної роботи).

При нейтралізації водних розчинів сильних кислот сильними основами завжди виділяється однакова кількість теплоти, рівна –55,9 кДж/моль (закон постійності теплоти нейтралізації).

Згідно з теорією електролітичної дисоціації цей закон постійності теплоти нейтралізації пояснюється тим, що реакція нейтралізації зводиться до взаємодії йонів Гідрогену з гідроксид йонами, в результаті чого утворюються малодисоційовані молекули води. Так, реакцію нейтралізації хлоридної кислоти натрій гідроксидом:

NaOH + HCl = NaCl + H₂O + 55,9 кДж/моль

можна представити як реакцію між йонами:

Н⁺ + ОН^– = Н₂О + 55,9 кДж/моль.

Отже, незалежно від природи кислоти і основи, нейтралізація завжди зводиться до утворення води з йонів.

При нейтралізації слабкої кислоти сильними основами або, навпаки, сильної кислоти слабкою основою тепловий ефект нейтралізації може бути меншим або більшим, ніж –55,9 кДж/моль. Ступінь дисоціації слабких кислот і основ незначний, і процес титрування супроводжується дисоціацією слабкої кислоти (основи) на йони. Процес дисоціації різних електролітів має різний тепловий ефект як за величиною, так і за знаком. Тому реакція нейтралізації слабких кислот (слабких основ) має різну величину теплоти нейтралізації (більше чи менше –55,9 кДж/моль). Для прикладу, тепловий ефект нейтралізації флуоридної кислоти калій гідроксидом становить –66,9 кДж/моль, а цианідної кислоти натрій гідроксидом –53,9 кДж/моль.

Визначивши експериментально тепловий ефект нейтралізації слабкої кислоти (слабкої основи), згідно з законом Гесса можна розрахувати теплоту дисоціації. Крім цього, вимірюючи кількість теплоти, що виділилась у процесі кислотно-основної взаємодії у системах з нестехіометричним співвідношенням кислоти і основи, за величиною теплоти нейтралізації можна розрахувати кількість кислоти чи основи, що прореагувала.

Дата добавления: 2015-05-23