Результати дослідження хімічної рівноваги 2Fe3+ + 2I– 2Fe2+ + I2 при різних температурах

T, K	[ Fe^3+ ], моль/дм^3	[ Fe^2+ ], моль/дм^3	[ I^– ], моль/дм^3	[ I2 ], моль/ дм^3	Kc, дм^3/моль	1/ T, K^-1	ln Kc
	D Н = кДж/моль

Будують графік залежності константи рівноваги від температури в координатах ln K_c – 1/ T. З графіка визначають величину зміни ентальпії реакції: .

Оформлення протоколу. Експериментальні результати та результати розрахунків подають у вигляді таблиці. Приводять графічну залежність ln K_c – 1/ T і розрахунок величини D Н. Виходячи із знаку та величини D Н роблять висновок про вплив температури рівноваги досліджуваної реакції.

ПИТАННЯ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЮ

1. Процес відбувається в умовах сталості температури і тиску. Який термодинамічний потенціал слід вибрати як критерій перебігу самодовільного процесу в цих умовах?

2. В якому з процесів: ізотермічному, адіабатному, ізохорному, ізобарному – при оборотному їх перебігу не відбувається зміни ентропії системи?

3. Які параметри системи необхідно підтримувати сталими, щоб за знаком зміни ентропії визначити напрямок самодовільного процесу?

4. В якому з оборотних процесів за участю 1 моль ідеального газу зміна ентропії буде найбільшою: 1) ізобарне нагрівання від 300 до 400 К; 2) ізохорне нагрівання від 300 до 400 К; 3) ізотермічне розширення від 300 до 400 м³; 4) адіабатне розширення від 300 до 400 м³?

5. На основі розрахованого значення теплового ефекту реакції:

2Fe³⁺ + 2I^– 2Fe²⁺ + I₂

зробіть висновок про тепловий ефект прямої і зворотної реакції.

6. Як вплине зміна концентрації вихідних компонентів реакційної суміші на час досягнення рівноваги, величину константи рівноваги?

7. Як експериментально визначити момент досягнення рівноваги в досліджуваній системі?

8. Які зовнішні чинники необхідно змінити для того. Щоб збільшити вихід продуктів реакції?

Дата добавления: 2015-05-23