Хімічна кінетика

(ФОРМАЛЬНА КІНЕТИКА, МОЛЕКУЛЯРНА КІНЕТИКА, КАТАЛІЗ)

1. Дослідження залежності швидкості реакцій від різних факторів дозволяє інтенсифікувати технологічні процеси фармацевтичних виробництв, визначати строки придатності лікарських препаратів тощо. Який з факторів не впливає на константу швидкості хімічної реакції?

A. *Концентрація реагуючих речовин

B. Температура

C. Природа реагуючих речовин

D. Природа розчинника

E. Ступінь дисперсності твердої речовини

2. Що називається молекулярністю реакції?

A. *Число частинок, які беруть участь у елементарному акті хімічної реакції

B. Сума стехіометричних коефіцієнтів учасників реакції

C. Число частинок, які вступають в дану хімічну реакцію

D. Порядок реакції

E. Кількість молекул продуктів реакції

3. За величинами константи швидкості можна робити висновки щодо перебігу процесів синтезу тих чи інших лікарських препаратів. Від якого з факторів залежить константа швидкості реакції?

A. *Температура

B. Тиск

C. Об’єм

D. Концентрація

E. Час реакції

4. Який порядок реакції розкладу лікарського препарату?

A. *Перший

B. Другий

C. Третій

D. Нульовий

E. Дробний

5. Чому із зрастанням температури швидкість реакції збільшується?

A. *Збільшується частка молекул, що мають енергію, рівну або вищу ніж енергія активації

B. Зменшується енергія активації

C. Збільшується енергія активації

D. Збільшується частка молекул, що мають енергію, меншу, ніж енергія активації

E. Енергія активації не змінюється

6. Константа швидкості гіпотетичної реакції вимірюється в с^–1. Яким буде загальний порядок реакції?

A. *Перший

B. Нульовий

C. Другий

D. Третій

E. Дробний

7. Швидкість реакції не зміюється в ході реакції для:

A. *Реакції нульового порядку

B. Реакції першого порядку

C. Реакції другого порядку

D. Реакції третього порядку

E. Реакції дробного порядку

8. Період напівперетворення реакцій І порядку:

A. *Не залежить від початкової концентрації реагенту

B. Залежить від початкової концентрації реагенту

C. Залежить від початкової концентрації реагенту лише для гетерогенних систем

D. Залежить від початкової концентрації реагенту лише для біосистем

E. Залежить від початкової концентрації реагенту лише для конденсованих систем

9. Вкажіть метод, в якому для визначення порядку реакції використовують рівняння виду lgV = lgK + nlgC:

A. *Метод Вант-Гоффа

B. Метод Оствальда

C. Метод підстановки

D. Графічний метод

E. Метод визначення за періодом піврозкладу

10. Експериментальні дослідження вказують на лінійну залежність концентрації реагентів від часу. Чи можна за цими даними однозначно визначити порядок реакції?

A. *Реакція 0 порядку

B. Реакція 1 порядку

C. Реакція 2 порядку

D. Реакція 3 порядку

E. Не можлива

11. Швидкість хімічної реакції не залежить від концентрації реагуючих речовин. Який порядок даної реакції:

A. *Нульовий

B. Перший

C. Другий

D. Третій

E. Дробний

12. Порядок реакції – це важлива кінетична характеристика. Термін зберігання лікарської форми встановлюється відповідно кінетичного рівняння

A. *Першого порядку

B. Другого порядку

C. Третього порядку

D. Дробного порядку

E. Зворотної реакції

13. Вкажіть порядок і молекулярність реакції гідролізу сахарози С₁₂Н₂₂О₁₁+Н₂О ® С₆Н₁₂О₆ (фруктоза) + С₆Н₁₂О₆ (глюкоза)):

A. *Бімолекулярна, псевдопершого порядку

B. Мономолекулярна, першого порядку

C. Бімолекулярна, другого порядку

D. Мономолекулярна, другого порядку

E. Бімолекулярна, третього порядку

14. Константа швидкості хімічної реакції має розмірність л/моль·хв. Вкажіть порядок реакції:

A. *Другий

B. Перший

C. Третій

D. Нульовий

E. Дробовий

15. Вкажіть порядок хімічної реакції, якщо експериментальні дослідження вказують на лінійну залежність величини зворотньої концентрації реагентів від часу:

A. *Другий

B. Перший

C. Третій

D. Нульовий

E. Дробний

16. Фармацевтичний синтез потребує вивчення кінетики складних реакцій. Якщо продукт першої стадії є вихідною речовиною другої стадії, то така реакція має назву

A. *Послідовна

B. Оборотна

C. Супряжена

D. Другого порядку

E. Паралельна

17. Швидкість утворення йодоводню в газовій фазі при високій температурі відповідно реакції H₂ + I₂ ® 2НІ прямо пропорційна концентрації водню і йоду і за механізмом і порядком відповідає кінетичній реакції:

A. *Бімолекулярна другого порядку

B. Мономолекулярна нульового порядку

C. Мономолекулярна першого порядку

D. Бімолекулярна першого порядку

E. Дробного порядку

18. За механізмом яких складних реакцій відбуваються процеси гідролізу глікогену, гідролізу крохмалю:

A. *Послідовних

B. Паралельних

C. Супряжених

D. Зворотніх

E. Ланцюгових

19. Більшість хімічних реакцій проходять в декілька стадій. Як називаються реакції в яких багатократно повторюється цикл елементарних актів з участю активних частинок:

A. *Ланцюгові

B. Супряжені

C. Послідовні

D. Паралельні

E. Фотохімічні

20. Метод "прискореного старіння ліків", який використовується для вивчення термінів придатності лікарських препаратів, заснований на

A. *Правилі Вант-Гоффа

B. Правилі Панета-Фаянса

C. Постулаті Планка

D. Законі Оствальда

E. Законі Рауля

21. У фармацевтичному синтезі використовують прості і складні реакції. Вкажіть порядок простої реакції виду 2А+В=3D:

A. *3

B. 2

C. 1

D. 0

E. 0,5

22. Хімічна кінетика, яка має велике значення для фармації, досліджує швидкість реакцій та механізм їх перебігу. Для математичного опису швидкості реакції використовується поняття “порядок реакції”. Який порядок має реакція гідролізу сахарози?

A. *Псевдоперший

B. Нульовий

C. Другий

D. Третій

E. Дробний

23. Більшість з хімічних реакцій є багатостадійними, складними. Як називаються реакції, в яких одна відбувається лише одночасно з другою?

A. *Супряжені

B. Послідовні

C. Паралельні

D. Ланцюгові

E. Фотохімічні

24. В якому випадку співпадають порядок і молекулярність хімічних реакцій:

A. *Тільки для простих одностадійних реакцій

B. Співпадають завжди

C. Не співпадають ніколи

D. Тільки для складних багатостадійних реакцій

E. Для ферментативних реакцій

25. Період напівперетворення деякої реакції А®В обернено пропорційно залежить від початкової концентрації речовини А. Якого порядку дана реакція?

A. *Другого

B. Першого

C. Третього

D. Нульового

E. Дробного

26. Молекулярність та порядок хімічної реакції – кінетичні величини, значення яких, як правило, лежить в межах:

A. *1-3, 0-3 відповідно

B. 0-3, 0-3 відповідно

C. 1-3, 1-3 відповідно

D. 2-3, 1-3 відповідно

E. 2-3, 2-3 відпвідно

27. Розмірність константи швидкості реакції якого порядку не залежить від способу вираження концентрації?

A. *Першого

B. Другого

C. Третього

D. Нульового

E. Дробного

28. Кінетичні методи використовуються для визначення стабільності лікарських препаратів. Визначте порядок реакції, якщо константа швидкості її має розмірність с^-1:

A. *Перший

B. Нульовий

C. Дробний

D. Другий

E. Третій

29. Кінетичні методи широко використовують для визначення стабільності лікарських форм. Період напівперетворення якої реакції визначається рівнянням τ_1/2=ln2/k:

A. *Першого порядку

B. Другого порядку

C. Третього порядку

D. Нульового порядку

E. Дробного порядку

30. Вкажіть рівняння, яке характеризує період напівперетворення реакції І порядку:

A. * τ_1/2 = ln2/k

B. τ _1/2 = 3/2kC₀

C. τ _1/2 = 1/(kC₀)

D. τ _1/2 = C₀/(2kT)

E. τ _1/2 = С/v

31. За якою величиною порівнюють швидкості хімічних реакцій однакових порядків:

A. *За величиною константи швидкості хімічної реакції

B. За величиною швидкості хімічної реакції

C. За часом закінчення реакції

D. За зміною концентрацій реагуючих речовин

E. За зміною концентрацій продуктів реакції

32. Яка із приведених реакцій відноситься до псевдопершого порядку?

A. *Гідроліз сахарози

B. Етерифікації

C. Омиленя

D. Нейтралізації

E. Горіння

33. При зберіганні лікарського препарату проходить його часткове разкладання. Яке кінетичне рівняння слід використати для розрахунку константи швидкості реакції розкладу?

A. *k = 1/t ln(C₀/C)

B. k = (C₀₁-C₀₂) ln (C₀₂∙C₁/C₀₁∙C₂)

C. k = 1/t (C₀-C)/(C₀∙C)

D. k = 1/t(C₀-C)

E. k = 1/t∙(C₀²-C²)/(2C₀²∙C²)

34. В фармацевтичній практиці для встановлення терміну придатності лікарських препаратів широко використовують метод “прискореного старіння”. Вкажіть, яке рівняння лежить в основі цього методу

A. *γ = k_t+10 / k_t

B. k= A∙e(-Ea/RT)

C. ln k₂ - ln k₁ = E_a R(T₁-T₂)

D. γ = kcⁿ

E. ln k = ln A – Ea/RT

35. Швидкість хімічних реакцій залежить від температури. Яке рівняння відображає цю залежність?

A. *Арреніуса

B. Гіббса–Гельмгольца

C. Нернста

D. Шишковского

E. Штаудінгера

36. Який з факторів у вузькому інтервалі температур відіграє головну роль у збільшенні швидкості реакції при підвищенні температури?

A. *Зростає доля активних молекул

B. Зростає загальне число зіткнень молекул

C. Зростає енергія активації

D. Зменшується енергія активації

E. Зростає швидкість руху молекул

37. Які дані необхідно використовувати для визначення енергії активації синтезу лікарського препарату?

A. *Константи швидкості реакції при двох температурах

B. Теплову енергію реакції

C. Зміну енергії системи

D. Внутрішню енергію системи

E. Порядок реакції

38. За правилом Вант-Гофа при підвищенні температури на 10 градусів швидкість реакції збільшується в:

A. *2-4 рази

B. 1,5 раза

C. 5 раз

D. 10 раз

E. Температура не впливає на швидкість реакції

39. Правило Вант-Гоффа застосовують при визначенні терміну придатності ліків. В яких межах знаходиться температурний коефіцієнт швидкості більшості хімічних реакцій?

A. *2 – 4

B. 2 – 3

C. 1 – 3

D. 3 – 4

E. 1 – 5

40. Умови експериментального визначення строків придатності лікарських засобів прискоренним методом відрізняється від стандартних

A. *Підвищеною температурою

B. Підвищенним тиском

C. Зниженням температури

D. Зниженням тиску

E. Числом фаз

41. Кiнетику якої хімічної реакції досліджують методом поляриметрії?

A. *Гідроліз сахарози

B. Гідроліз ацетооцтового ефіру

C. Синтез аміаку з водню і азоту

D. Розкладу бромоводню

E. Дисоціацію азотної кислоти

42. У скільки разів зростає швидкість елементарної реакції 2А + В = 2С, якщо концентрація реагентів збільшується вдвічі?

A. *У 8 разів

B. У 4 рази

C. У 2 рази

D. У 6 разів

E. У 16 разів

43. Як зміниться швидкість простої реакції 2A ® B + C при зменшені початкової концентрації у 2 рази?

A. *Зменшиться у 4 рази

B. Зменшиться у 2 рази

C. Залишиться незмінною

D. Збільшиться у 4 рази

E. Збільшиться у 2 рази

44. Температурний коефіцієнт швидкості реакції рівний 3. У скільки раз зміниться швидкість цієї реакції при зміні температури на 30⁰С?

A. *В 27 раз

B. В 9 раз

C. В 18 раз

D. В 36 раз

E. В 45 раз

45. Температурний коефіцієнт швидкості реакції рівний 2. У скільки раз зміниться швидкість цієї реакції при зміні температури на 40 ⁰С?

A. *В 16 раз

B. В 8 раз

C В 4 раз

D. В 32 раз

E. В 24 раз

46. Температурний коефіцієнт швидкості хімічної реакції рівний 4. У скільки раз зросте швидкість цієї реакції, якщо температуру підвищити на 30 ⁰С

A. *В 64 рази

B. В 32 рази

C. В 128 раз

D. В 16 раз

E. У 8 раз

47. Швидкість хімічної реакції зростає у 27 разів при зростанні температури на 30 К. Чому дорівнює температурний коефіцієнт цієї реакції?

A. *3

B. 2

C. 6

D. 9

E. 4

48. Найбільше зростання швидкості реакції, що описується кінетичним рівнянням u = k∙[A]∙[B]², відбуватиметься при:

A. *Збільшені концентрацій речовин А та В у 2 рази

B. Збільшені концентрації речовини В у 2 рази

C. Збільшені концентрації речовини А у 3 рази

D. Збільшені концентрації речовини А у 4 рази

E. Збільшені концентрації речовини А у 5 рази

49. Енергія активації – це:

A. *Надлишкова, порівняно з середньою енергією взаємодія між молекулами

B. Енергія, яка необхідна до переходу речовини в стан активованого комплексу

C. Енергія, яку необхідно затратити для зміни вихідних речовин

D. Різниця між енергіями вихідних речовин і продуктів реакції

E. Енергія, яка необхідна для випарування речовин

50. У скільки разів треба збільшити тиск, щоб швидкість реакції утворення NO₂ з реакції 2NO + О₂ = 2NO₂ зросла в 1000 разів?

A. *В 10 разів

B. В 22,4 рази

C. Швидкість реакції не залежить від тиску

D. В 500 разів

E. В 100 разів

51. Одним із факторів, які впливають на збільшення виходу лікарської сировини у процесі її синтезу є зниження енергії активації реакції. Цьому сприяє:

A. *Додавання каталізатора

B. Підвищення температури

C. Зниження температури

D. Збільшення концентрації

E. Зменшення концентрації

52. Теорія хімічної рівноваги дозволяє прогнозувати шляхи максимального виходу лікарських препаратів. Який з факторів не впливає на зміщення хімічної рівноваги?

A. *Додавання каталізатора

B. Зміна концентрації вихідних речовин

C. Зміна концентрації продуктів реакції

D. Зміна температури

E. Зміна тиску

53. Каталізатори широко використовуються у технології виробництва лікарських речовин. Чим можна пояснити той факт, що у присутності каталізатора швидкість реакції збільшується?

A. *Зменшується енергія активації

B. Зростає загальне число зіткнень молекул

C. Збільшується енергея активації

D. Зменшується число зіткнень молекул

E. Збільшується швидкість руху молекул

54. Яке з наступних тверджень є вірним?

A. *Каталізатор бере участь у реакції, проте не витрачається у реакції

B. Каталізатор не бере участі у реакції

C. Каталізатор є одним з продуктів реакції

D. Каталізатор не є одним з продуктів реакції

E. Каталізатор бере участь у реакції і витрачається в ній

55. Яку роль відіграє каталізатор в хімічній реакції?

A. *Знижує енергію активації

B. Підвищує енергію активації

C. Не змінює енергію активації

D. Змінює природу реагентів

E. Змінює степінь дисперсності

56. Ферменти (біологічні каталізатори) застосовують як фармакологічні препарати. Яку роль відіграють ферменти в біохімічних реакціях?

A. *Знижують енергію активації реакції

B. Підвищують енергію активації

C. Інгібірують процес реакції

D. Змінюють константу швидкості реакції

E. Змінюють порядок реакції

57. Каталізаторами біохімічних процесів є білки. До якого типу гомогенного каталізу відносять процеси з їх участю?

A. *Ферментативний

B. Кислотно-основний

C. Окислювально-відновний

D. Координаційний

E. Гомогенний газофазний

58. Ферменти широко використовуються у фармації в якості лікарських препаратів. Яка основна відмінність ферментів від небіологічних каталізаторів?

A. *Висока специфічність дії і селективність

B. Висока універсальність

C. Мала універсальність

D. Висока дисперсність

E. Висока гомогенність

Засоби контролю знань студентів

Засоби проведення поточного контролю рівня знань

Засоби контролю по кожній темі	Кількість балів по кожній темі
Тестовий контроль різного рівня	0 – 4
Індивідуальне опитування	0 – 5
Виконання лабораторної роботи, практичні навички, захист протоколу, розв’язування індивідуальних ситуаційних завдань.	0 – 4
Разом за тему	0 – 13
Сумарна оцінка	Сума балів за тему
Відмінно	12 – 13
Добре	9 – 11
Задовільно	7 – 8
Незадовільно	0 – 6
Допуск до підсумкового модулю (сума балів за поточну навчальну діяльність)

Засоби проведення підсумкового контролю знань

Засоби підсумкового контролю	Кількість балів
Тестовий контроль (50 питань), задача	0 – 60
Індивідуальне опитування	0 – 20
РАЗОМ	0 – 80

Дата добавления: 2015-05-23