КАТЕГОРИИ:
Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)
Перелік літератури
|
|
|
|
Стандартні електродні потенціали деяких металів у водних розчинах
Додаток 5
Додаток 4
Константи дисоціації деяких слабких електролітів при 25 °С
Додаток 3
Кріоскопічні та ебуліоскопічні константи деяких розчинників
Додаток 2
Значення найважливіших фундаментальних сталих
Додаток 1
| Найменування величини | Позначення одиниць | Значення величини |
| Атомна одиниця маси | а.о.м. | 1,6606∙10–27 кг |
| Електрична стала | ε0 | 8,85419∙10–12 Ф/м |
| Елементарний заряд | е | 1,60219∙10–19 Кл |
| Маса електрона | me | 9,10953∙10–31 кг |
| Молярний об’єм ідеального газу | V0 = RT0/p0 | 22,4138 л∙моль–1 |
| Нормальна атмосфера | p | 101325 Па |
| Прискорення вільного падіння | g | 9,80665 м∙с–2 |
| Стала Больцмана | k = R/NA | 1,38066∙10–23 Дж∙К–1 |
| Стала Планка | h | 6,62618∙10–34 Дж∙с |
| Універсальна газова стала | R | 8,31441 Дж∙моль–1∙К–1 |
| Число Авогадро | NA | 6,02204∙1023моль–1 |
| Число Фарадея | F | 96484,56 Кл∙моль–1 |
| Швидкість світла у вакуумі | c | 2,99792∙108 м∙с–1 |
| Розчинник | Температура замерзання, 0С | Кріоскопічна константа | Температура кипіння, 0С | Ебуліоскопічна константа |
| Анілін | -6 | 5,87 | 184,4 | 3,69 |
| Бензол | 5,5 | 5,1 | 80,2 | 2,57 |
| Вода | 1,86 | 0,516 | ||
| Нітробензол | 5,7 | 6,9 | 210,9 | 5,27 |
| Фенол | 7,3 | 181,2 | 3,60 | |
| Камфора | 178,4 | 39,7 | ||
| Етиловий спирт | 78,3 | 1,11 | ||
| Ацетон | 1,5 |
| Назва електроліту | Константа дисоціації |
| Нітритна кислота HNO2 | 4∙10-4 |
| Амоній гідроксид NH4OH | 1,8∙10-5 |
| Форміатна кислота HCOOH | 1,8∙10-4 |
| Сульфатна кислота H2SO4 | 1,2∙0-2(К2) |
| Сульфітна кислота H2SO3 | 1,6∙10-2(К1) 6,3∙10-8(К2) |
| Сульфідна кислота H2S | 6,0∙10-8(К1) 1,0∙10-11(К2) |
| Карбонатна кислота H2CO3 | 4,5∙10-7(К1) 4,7∙10-11(К2) |
| Ацетатна кислота CH3COOH | 1,8∙10-5 |
| Гіпохлоритна кислота HClO | 5,0∙10-8 |
| Ортофосфатна кислота H3PO4 | 7,5∙10-3(К1) 6,3∙10-8(К2) 1,3∙10-12(К3) |
| Фторидна кислота HF | 6,6∙10-4 |
| Ціанідна кислота HCN | 7,9∙10-10 |
| Щавелева кислота H2C2O4 | 5,4∙10-2(К1) 5,4∙10-5(К2) |
| Ортоборатна кислота H3BO3 | 5,8∙10-10(К1) |
| Силікатна кислота H2SiO3 | 2,2∙10-10(К1) 1,6∙10-12(К2) |
Стандартні ентальпії утворення ∆Н0298, ентропії ∆S0298 та енергії Гіббса ∆G0298 деяких речовин при 298 К
| Речовина | ∆Н0298, кДж/моль | ∆S0298, Дж/моль•К | ∆G0298, кДж/моль |
| Ag(к) | 42,55 | ||
| AgCl(к) | -127,1 | 96,11 | -109,8 |
| AgBr(к) | -100,7 | 107,1 | -92,2 |
| AgI(к) | -69,9 | 115,5 | -66,4 |
| Al2O3(к) | -1676,0 | 50,9 | -1582,0 |
| Al(OH)3(к) | -1315,0 | 70,1 | -1157,0 |
| AlCl3(к) | -704,2 | 109,3 | -628,6 |
| B2H6(г) | 38,5 | 89,6 | |
| BaCO3(к) | -1176,76 | 112,1 | -1138,8 |
| BaO(к) | -538,9 | 67,87 | -527,5 |
| BeCO3(к) | -944,75 | ||
| BeO(к) | -581,61 | ||
| Br2(г) | 30,9 | 245,5 | 3,1 |
| Br2(р) | 152,2 | ||
| C(графіт) | 5,74 | ||
| С(алмаз) | 1,897 | 2,38 | 2,36 |
| CH4(г) | -74,9 | 186,2 | -50,8 |
| C2H2(г) | 226,8 | 200,8 | 209,2 |
| C2H4(г) | 52,3 | 219,4 | 68,1 |
| C2H6(г) | -89,7 | 229,5 | -32,9 |
| CH3OH(р) | -238,7 | 126,7 | -167,22 |
| C2H5OH(р) | -277,67 | 160,7 | -174,8 |
| C2H5OH(г) | -235,31 | ||
| C6H6(р) | 89,2 | 269,2 | 129,7 |
| C6H12O6(глюкоза) | -1273,0 | -919,5 | |
| CO(г) | -110,5 | 197,5 | -137,1 |
| CO2(г) | -393,5 | 213,7 | -394,4 |
| CaCO3(к) | -1207,0 | 88,7 | -1127,7 |
| CaO(к) | -635,5 | 39,7 | -604,2 |
| Ca(OH)2(к) | -986,6 | 76,1 | -896,8 |
| Cl2(г) | 222,9 | ||
| Cr2O3(к) | -1440,6 | 81,2 | -1050,0 |
| CuO(к) | -162,0 | 42,6 | -129,9 |
| Fe(к) | 27,15 | ||
| FeO(к) | -264,8 | 60,8 | -244,3 |
| Fe2O3(к) | -822,2 | 87,4 | -740,3 |
| Fe3O4(к) | -1117,1 | 146,2 | -1041,2 |
| H2(г) | 130,5 | ||
| HCl(г) | -92,3 | 186,8 | -95,2 |
| H2O(г) | -241,8 | 188,7 | -228,6 |
| H2O(р) | -285,8 | 70,1 | -237,3 |
| H2S(г) | -21,0 | 205,7 | -33,8 |
| KCl(к) | -435,9 | 82,6 | -408,0 |
| KClO3(к) | -391,2 | 143,0 | -289,9 |
| MgCO3(к) | 65,69 | -1028,3 | |
| MgO(к) | -601,8 | 26,9 | -569,6 |
| MnCO3 | -881,7 | 109,5 | -811,4 |
| MnO(к) | -385,1 | 61,5 | -363,3 |
| MnO2(к) | -521,5 | 53,1 | -466,7 |
| N2(г) | 199,9 | ||
| NaOH(к) | -425,6 | 64,4 | -380,7 |
| NaCl(к) | -411,1 | 72,12 | -384,0 |
| Na2SiO3(к) | -1525,4 | 113,8 | -1427,7 |
| Na2CO3(к) | -1131,0 | 136,4 | -1047,5 |
| Na2SO4(р) | 1401,4 | - | - |
| NH3(г) | -46,2 | 192,6 | -16,7 |
| N2O(г) | 82,0 | 219,9 | 104,1 |
| NO(г) | 90,3 | 210,6 | 86,6 |
| NO2(г) | 33,5 | 240,2 | 51,5 |
| N2O4(г) | 9,6 | 303,8 | 98,4 |
| NiO(к) | -239,7 | 38,0 | -211,6 |
| O2(г) | 205,0 | ||
| P2O3(к) | -820,0 | 173,5 | |
| P2O5(к) | -1492,0 | 114,5 | -1348,8 |
| PbO(к) | -219,3 | 66,1 | -189,1 |
| PbO2(к) | -276,6 | 74,9 | -218,3 |
| PCl3(г) | -287,0 | 311,66 | -260,5 |
| PCl5(г) | -366,0 | 352,71 | -305,4 |
| CS2(г) | 115,28 | 229,6 | 62,82 |
| NH4Cl(к) | -315,39 | 94,5 | -203,88 |
| ZnO(к) | -350,6 | 43,6 | -320,7 |
| Zn(NO3)2(к) | -514,6 | 193,7 | -298,8 |
| S(к, ромб) | 31,9 | ||
| SO2(г) | -269,9 | 248,1 | -300,2 |
| SO3(г) | -396,1 | 256,4 | -370,3 |
| H2SO4(р) | -814,2 | 156,9 | -690,3 |
| SiO2(к) | -908,3 | 42,7 | -854,2 |
| Електрод | Стандартний потенціал, В | Електрод | Стандартний потенціал, В |
| Li/Li+ | -3,045 | Cd/Cd2+ | -0,401 |
| K/K+ | -2,925 | Tl/Tl2+ | -0,336 |
| Ba/Ba2+ | -2,905 | Co/Co2+ | -0,277 |
| Sr/Sr2+ | -2,890 | Ni/Ni2+ | -0,250 |
| Ca/Ca2+ | -2,866 | Sn/Sn2+ | -0,136 |
| Na/Na+ | -2,714 | Pb/Pb2+ | -0,126 |
| La/La3+ | -2,520 | H2/2H+ | |
| Mg/Mg2+ | -2,363 | Bi/Bi3+ | +0,215 |
| Th/Th4+ | -1,900 | Cu/Cu2+ | +0,337 |
| Be/Be2+ | -1,850 | Cu/Cu+ | +0,521 |
| Al/Al3+ | -1,663 | 2Hg/Hg22+ | +0,789 |
| U/U4+ | -1,500 | Ag/Ag+ | +0,799 |
| Mn/Mn2+ | -1,179 | Pd/Pd2+ | +0,830 |
| Zn/Zn2+ | -0,763 | Hg/Hg2+ | +0,854 |
| Cr/Cr3+ | -0,740 | Pt/Pt2+ | +1,200 |
| Cr/Cr2+ | -0,560 | Au/Au3+ | +1,500 |
| Fe/Fe2+ | -0,440 | Au/Au+ | +1,680 |
Основна література
1. Кабачний В. І., Осіпенко Л. К., Грицан Л. Д. та ін. Фізична та колоїдна хімія.– Харків: Прапор, 1999. – 368 с.
2. Мороз А. С., Яворська Л. П., Луцевич Д. Д. та ін. Біофізична та колоїдна хімія. – Вінниця: НОВА КНИГА, 2007. – 600 с.
3. Гомонай В. І. Фізична та колоїдна хімія. – Вінниця: НОВА КНИГА, 2007. – 496 с.
4. Фізична та колоїдна хімія. Лабораторний практикум / Кабачний В. І., Колєснік В. П., Гричан Л. Д. та ін. – Харків: Вид-во НФаУ: Золоті сторінки, 2004. – 200 с.
5. Мороз А. С., Ковальова А. Г. Фізична та колоїдна хімія. – Львів: Світ, 1994.– 270 с.
6. Евстратова К. И., Купина Н. А., Малахова Е. Е. Физическая и коллоидная химия. – М.: Высшая школа, 1990. – 487 с.
7. Горшков В. И., Кузнецов И. А. Физическая химия. – М.: Издательство Московского университета, 1986.– 263 с.
Додаткова література
1. Каданер Л. І. Фізична і колоїдна хімія. – К.: Вища школа, 1983.– 287 с.
2. Практические работы по физической химии / Под редакцией Мищенко К. П., Равделя А. А. – Л.: Химия, 1967.– 346 с.
3. Практикум по физической химии / Под редакцией Горбачева С. В.– М.: Высшая школа, 1974.– 496 с.
4. Практикум по физической и коллоидной хими / Балезин С. А. – М.: Просвещение, 1972.– 275 с.
5. Методичні вказівки з курсу фізичної та колоїдної хімії / Михайлова І. В., Ільченко О. В. – Вінниця: Вінницький національний медичний університет ім. М. І. Пирогова, 2006.– 116 с.
6. Фізична і колоїдна хімія. Задачі і вправи / Білий О. В., Біла Л. М. – Київ: Вища школа, 1981. – 128 с.
7. Сборник задач и упражнений по физической и коллоидной химии / Гамеева О. С. – М.: Высшая школа, 1974.– 272 с.
| ЗМІСТ | |
| ПЕРЕДМОВА......................................................................................................................... | |
| ВСТУП………………………………………………………………………………………. | |
| Розділ 1. ХІМІЧНА ТЕРМОДИНАМІКА……………………………………………….. | |
| ЗАНЯТТЯ 1. Хімічна термодинаміка. Калориметрія. Визначення теплового ефекту реакції нейтралізації................................................................................................................ | |
| ЗАНЯТТЯ 2. Другий та третій закони термодинаміки. Хімічна рівновага. Дослідження хімічної рівноваги оборотної хімічної реакції........................................................................................................................................ | |
| Розділ 2. ФАЗОВІ РІВНОВАГИ.......................................................................................... | |
| ЗАНЯТТЯ 3. Термічний аналіз. Фазові перетворення в одно- і дво компонентних системах. Розподіл речовини між двома рідинами. Екстракція. Побудова діаграми стану бінарної системи............................................................................................................ | |
| Розділ 3. РОЗЧИНИ............................................................................................................... | |
| ЗАНЯТТЯ 4. Колігативні властивості розчинів. Визначення молярної маси розчиненої речовини методом кріоскопії.............................................................................. | |
| ЗАНЯТТЯ 5. Електрична провідність розчинів електролітів. Кондуктометричне титрування. Визначення ізотонічного коефіцієнту розчину електроліту............................................................................................................................... | |
| Розділ 4. ЕЛЕКТРОХІМІЯ................................................................................................... | |
| ЗАНЯТТЯ 6. Електродні потенціали та електрорушійна сила гальванічних елементів. Окисно-відновні електроди. Потенціометричне визначення рН розчину..................................................................................................................................... | |
| ЗАНЯТТЯ 7. Метод потенціометрії. Потенціометричне титрування. Нерівноважні електродні процеси. Визначення константи дисоціації оцтової кислоти методом потенціометричного титрування........................................................................................... | |
| Розділ 5. ХІМІЧНА КІНЕТИКА І КАТАЛІЗ.................................................................... | |
| ЗАНЯТТЯ 8. Хімічна кінетика реакцій. Вплив чинників на швидкість хімічних процесів. Визначення константи швидкості реакції йодування ацетону...................................................................................................................................... | |
| ЗАНЯТТЯ 9. Вплив температури на швидкість хімічних реакцій. Каталіз. Ферментативний каталіз. Визначення температурного коефіцієнту та енергії активації розкладу тіосульфатної кислоти............................................................................................ | |
| Перелік питань, які виносяться на модуль 1 «Фізична хімія»……………………………………………………………............................................. | |
| Банк тестів з фізичної хімії | |
| ДОДАТКИ.............................................................................................................................. | |
| ПЕРЕЛІК ЛІТЕРАТУРИ...................................................................................................... |
|
|
|
|
|
Дата добавления: 2015-05-23; Просмотров: 473; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!