Інформаційна частина. Тіосульфатної кислоти

Тіосульфатної кислоти

Визначення температурного коефіцієнту та енергії активації розкладу

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА

Самостійна робота на занятті

1. Виконання тестових завдань (перевірка домашньої самопідготовки).

2. Аналіз та обговорення основних питань теми, корекція вихідного рівня знань.

3. Виконання лабораторної роботи.

4. Обговорення та математична обробка експериментальних результатів.

5. Обговорення висновків та оформлення протоколу (залік лабораторної роботи).

Зі збільшенням температури швидкості хімічних реакцій у значній мірі зростає (зростає константа швидкості реакції). Як розглядалося вище, у більшості випадків при підвищенні температури на 10°С швидкість реакції зростає в 2-4 рази (правило Вант-Гоффа):

, (1)

де g - температурний коефіцієнт швидкості реакції.

При збільшенні температури від Т₁ до Т₂ (Т₁ – Т₂=10n, де n=1,2,3...) правило Вант-Гоффа можна представити наступним виразом:

. (2)

Швидкість реакції в першому наближенні можна представити:

, (3)

де DС – фіксована кількість речовини, що реагує (утворюється) протягом часу при температурі Т та протягом часу при температурі Т+10.

З урахуванням (3) величину температурного коефіцієнту можна представити:

, (4)

а для інтервалу температур Т₁¸Т₂ (Т₁- Т₂=10n, де n=1,2,3...):

. (5)

На практиці для визначення величини температурного коефіцієнту реакції зростання є рівняння (4). Використовуючи величину температурного коефіцієнту, експериментально визначеного в інтервалі температур Т₁¸Т₂ можна обчислити величину енергії активації, яка є важливою кінетичною та термодинамічною характеристикою реакції:

, (6)

де R – універсальна газова стала.

В даній лабораторній роботі досліджується вплив температури на протікання реакції розкладу тіосульфатної кислоти: H₂S₂O₃®H₂SO₃+S. Згідно з літературними даними, енергія активації цієї реакції становить 65,96 кДж/моль, температурний коефіцієнт – 2,44. Мета лабораторної роботи – визначити температурний коефіцієнт та енергію активації реакції та перевірити правомірність виведених формул (4) та (5), зіставивши експериментальні дані з літературними.

Дата добавления: 2015-05-23