ІІІ. Розв’язати задачі. 1. Температурний коефіцієнт швидкості хімічної реакції рівний 4

1. Температурний коефіцієнт швидкості хімічної реакції рівний 4. У скільки раз зросте швидкість цієї реакції, якщо температуру підвищити на 30 ⁰С.

2. Швидкість хімічної реакції зростає у 27 разів при зростанні температури на 30 К. Чому дорівнює температурний коефіцієнт цієї реакції?

3. Реакція першого порядку протікає на 30% при температурі 25⁰С за 30 хв, а при температурі 40 ⁰С за 5 хв. Знайти енергію активації.

4. Обрахувати за правилом Вант-Гоффа, на скільки треба підняти температуру, щоб швидкість реакції зросла в 60 раз, якщо температурний коефіцієнт швидкості дорівнює 6.

Перелік питань, які виносяться на змістовий модуль 2

1. Кріоскопія, ебуліоскопія і осмометрія для розчинів електролітів.

2. Основні положення теорії електролітичної дисоціації.

3. Міжйонна взаємодія в розчинах електролітів. Протолітична теорія кислот і основ.

4. Електрична провідність розчинів електролітів. Питома електрична провідність, залежність її від різних факторів.

5. Молярна електрична провідність, залежність її від розведення для сильних і слабких електролітів. Закон Кольрауша. Швидкості руху йонів і числа переносу.

6. Кондуктометричне визначення добутку розчинності, ступеня і константи дисоціації слабкого електроліту. Кондуктометричне титрування, застосування його у фарманалізі.

7. Електродний потенціал. Механізм виникнення. Рівняння Нернста.

8. Електроди першого роду, рівняння потенціалу. Стандартний електродний потенціал, фізичний зміст. Водневий електрод, переваги і недоліки. Ряд стандартних електродних потенціалів.

9. Електроди другого роду, рівняння потенціалу. Хлорсрібний, каломельний електроди як електроди порівняння.

10. Окисно-відновні електроди, рівняння потенціалу, прості та складні редокс-електроди.

11. Йонселективні електроди (ЙСЕ). Механізм виникнення потенціалу. Коефіцієнт селективності.

12. Скляний електрод, рівняння потенціалу. Воднева функція скляного електроду. Визначення рН. Застосування йонселективних електродів у фармацевтичному аналізі.

13. Гальванічні елементи, їх класифікація. Оборотні та необоротні гальванічні елементи. Рівняння для розрахунку ЕРС оборотного елементу.

14. Електрохімічні кола з переносом і без переносу. Приклади.

15. Концентраційні гальванічні елементи. Дифузійний потенціал, механізм виникнення, способи елімінування дифузійного потенціалу.

16. Потенціометрія. Визначення термодинамічних характеристик реакцій. Потенціометричне титрування. Переваги потенціометричного титрування. Застосування у фармацевтичному аналізі.

17. Нерівноважні електродні процеси. Електроліз. Поляризація та перенапруга. Полярографія та її застосування у фармації.

18. Предмет хімічної кінетики, її значення для фармацевтичної науки і практики. Швидкість реакції, способи вираження та методи її експериментального вимірювання.

19. Основний постулат хімічної кінетики. Константа швидкості хімічної реакції, її фізичний зміст. Молекулярність та порядок реакцій. Кінетична класифікація хімічних реакцій.

20. Кінетика реакцій нульового, першого, другого, третього порядку. Приклади реакцій.

21. Інтегральні та диференціальні методи визначення порядку реакцій.

22. Кінетика паралельних хімічних реакцій. Принцип незалежності протікання хімічних реакцій. Приклади паралельних реакцій.

23. Кінетика послідовних хімічних реакцій. Принцип лімітуючої стадії. Приклади послідовних хімічних реакцій.

24. Кінетика оборотних хімічних реакцій. Хімічна рівновага. Приклади оборотних хімічних реакцій.

25. Залежність швидкості хімічних реакцій від температури. Правило Вант-Гоффа. Використання його для визначення термінів придатності ліків.

26. Основні положення теорії активних співударів Арреніуса. Рівняння Арреніуса. Енергія активації, її фізичний зміст, способи визначення. Взаємозв’язок енергії активації з температурним коефіцієнтом реакції.

27. Теорія активного комплексу, її основні положення. Енергія активації оборотних реакцій, енергетичні діаграми для ендо- та екзотермічних оборотних реакцій.

28. Ланцюгові реакції.

29. Фотохімічні реакції. Закони фотохімії. Квантовий вихід реакції.

30. Каталіз та його значення для фармації. Основні поняття каталізу та його типи. Характерні особливості каталізаторів. Механізм дії каталізаторів.

31. Гомогенний каталіз. Механізм та кінетика гомогенного каталізу. Приклади гомогенних каталітичних реакцій.

32. Ферментативний каталіз та його роль у фармації.

33. Енергія активації каталітичних реакцій. Взаємозв’язок між пониженням енергії активації та ефективністю дії каталізатора.

34. Гетерогенний каталіз. Роль поверхні каталізатора та стадії протікання гетерогенних каталітичних реакцій. Теорії гетерогенного каталізу.

Дата добавления: 2015-05-23