Основні поняття та визначення. 7. 1. Хімічні елементи і матеріали, які використовують у будівництві

ОСНОВНІ ПОНЯТТЯ ТА ЗАКОНИ ХІМІЇ

СПИСОК РЕКОМЕНДОВАНОЇ ЛІТЕРАТУРИ

СПЕЦІАЛЬНІ РОЗДІЛИ ХІМІЇ

7.1. Хімічні елементи і матеріали, які використовують у будівництві.

7.1.1. Метали підгрупи берилію та їхні сполуки.

Магній та його сполуки. Кальцій та його сполуки. Твердість природних вод. Вапняні та гіпсові в’яжучі.

7.1.2. Кремній та його сполуки

Оксиди кремнію. Кремнієві кислоти. Солі кремнієвих кислот: силікати, алюмосилікати. Портландцемент. Взаємодія мінералів цементного клінкеру з водою. Корозія бетону. Методи захисту бетону від корозії.

7.2. Елементи органічної хімії

Будова, класифікація та властивості органічних сполук. Теорія хімічної будови органічних сполук О.М.Бутлерова. Вуглеводні: насичені та ненасичені, ароматичні та аліциклічні. Сполуки з різними функціональними групами. Кремнійорганічні сполуки.

7.3. Органічні полімерні матеріали

Загальна характеристика. Класифікація. Методи одержання полімерів. Будова і властивості полімерів. Використання полімерних матеріалів у будівництві.

7.4. Хімія та екологія

Технічний прогрес і екологічні проблеми. Роль хімії у вирішенні екологічних проблем. Продукти горіння палива і захист повітряного басейну від забруднень. Охорона водного басейну. Характеристика стічних вод. Методи очищення вод.

Основна література

1. Телегус В.С., Бодак О.І., Заречнюк О.С., Кінжибало В.В. Основи загальної хімії.- Львів: Світ,- 2000.- 424 с.

2. Романова Н.В. Загальна та неорганічна хімія.- К.; Ірпінь: ВТФ “Перун”,- 1998.- 480 с.

3. Сухорукова Л.С., Григор’єва В.І., Коновалов О.М., Курова Т.І., Мальцева Н.І. та інш. Основи загальної хімії.- Харків, - 2002.- 153 с.

4. Коровин Н.В. Общая химия.- М.: Высш. шк.,- 1998.- 539 с.

5. Степаненко О.М., Рейтер Л.Т., Ледовських В.М., Іванов С.В. Загальна та неорганічна хімія: В 2ч.- К.: Педагогічна преса,- 2000. –Ч.1.- 520 с.

6. Глинка Н.Л. Общая химия.- Л.: Химия,- 1988.- 702 с.

7. Курс химии. Ч.2, Специальная для стр. институтов и факультетов./ под ред. Киреева В.А.- М.: Высш. шк.,- 1975.- 236 с.

Додаткова література

1. Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия.- М.: Химия,- 1993.- 592 с.

2. Общая химия / Под ред. Соколовской Е.М. и Гузея Л.С.- М.: Изд-во МГУ,- 1989.- 640 с.

3. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия.- М.: Высш. шк.,- 2002.- 743 с.

4. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии.- Л.: Химия,- 1986.- 279 с.

5. Каличак Я.М. Кінжибало В.В., Котур Б.Я. та інш. «Хімія», задачі, вправи, тести.- Львів: Світ,- 2001.- 176 с.

6. Гольбрайх З.Е. Сборник задач и упражнений по химии.- М.: Высш. шк.,- 1984.- 224 с.

Моль	- кількість речовини, яка містить 6,02·10^23 структурних одиниць (молекул, атомів, іонів, електронів і т.і.).
Молярна маса	- маса одного моль речовини (кг/моль, г/моль) ν= , ν= , де ν – кількість речовини, моль; m – маса речовини, г; M – молярна маса, г/моль; V – об’єм газу, л; VМ - молярний об’єм газу, л/моль.
Еквівалент	- реальна або умовна частинка, яка може заміщувати, приєднувати, звільняти чи якимось іншим чином відповідати одному іону водню Н^+ в обмінних реакціях або одному електрону в окисно-відновних реакціях.
Молярні маси еквівалентів елементів та складних речовин
Закон еквівалентів	- маси реагуючих речовин відносяться між собою як молярні маси їхніх еквівалентів: або
Закон Авогадро	- рівні об’єми різних газів за однакових умов (температура та тиск) містять однакову кількість молекул.
Перший наслідок із закону Авогадро	- один моль будь-якого ідеального газу (не враховуються міжмолекулярні взаємодії та розміри часточок) за певних умов (Р,Т) займає однаковий об’єм. За нормальних умов 1 моль будь-якого газу займає об’єм 22,4 л.
Другий наслідок із закону Авогадро	- відношення мас рівних об’ємів різних газів за однакових температур дорівнює відношенню їхніх молярних мас:   або ,   де - маса газу, г; М - молярна маса газу, г/моль; - відносна густина одного газу за другим.
Число Авогадро (NА)	- число структурних частинок, що містить у собі 1 моль речовини. = 6,02·10^23 моль^-1.
Закон Гей-Люссака	- за сталого тиску об’єм даної маси газу змінюється прямо пропорційно температурі: , де V - об’єм газу; T – температура. При постійному об’ємі: де Р - тиск газу.
Закон Бойля-Маріотта	- за сталої температури об’єм даної маси газу змінюється обернено пропорційно тиску: де V -об’єм газу; P - тиск.
Об’єднаний закон Бойля-Маріотта і Гей-Люссака	де V - об’єм газу; T – температура.
Рівняння Менделєєва-Клапейрона	або ,   де v – кількість речовини газу; m – маса газу; V – об’єм газу; M – молярна маса газу; Р – тиск газу; R –універсальна газова стала.
Закон парціального тиску газів (закон Дальтона)	- загальний тиск газової суміші дорівнює сумі парціальних тисків окремих газів, що утворюють суміш: = Р1+Р 2 +Р3..., де Рі – парціальний тиск і – того газу.
Парціальний тиск	- це та частина загального тиску, яка припадає на долю даного газу.

Дата добавления: 2015-05-23