І рівень. Методичні рекомендації

Методичні рекомендації

Будова молекул карбонових кислот

Мал. 34 Схема утворення л-зв'язків у карбоксильній групі.

1.При вивченні першого питання звернути увагу на електронну будову основного і збудженого станів атома Карбону.

2. Після розгляду другого питання заповнити таблицю:

Вуглеводні	Тип гібридизації	Форма молекули	Валентний кут	Відстань у зв’язку С – С, нм
Алкани
Алкени
Алкадієни
Арени

3.Розглядаючи третє питання, звернути увагу на будову функціональних груп та розподіл електронної густини в них.

Запитання для самоперевірки:

1. Який тип гібридизації характерний для насичених вуглеводнів?

2. Охарактеризувати механізм sp ² – гібридизації. Для яких класів сполук він характерний?

3.У чому полягає особливість ароматичного зв’язку?

4.У чому полягає взаємний вплив атомів у гідроксильній та карбонільній групах?

Тести для самоконтролю

1.Яка кількість неспарених електронів на зовнішньому енергетичному рівні атома Карбону у незбудженому стані:

а)один; в) три;

б)два; г) чотири.

2.У молекулах алканів між атомами Карбону характерний:

а) л-зв'язок; в) два л-зв'язки і один -зв'язок;

б) -зв'язок; г) один л-зв'язок і два -зв'язки.

3.Для алкадієнів характерна наявність:

а)одного подвійного зв’язку; в) одного потрійного зв’язку;

б)двох подвійних зв’язків; г) ароматичного зв’язку.

Дата добавления: 2015-05-23