Тема 1.5. Хімічна рівновага. Закон діючих мас. Константи рівноваги гомогенних та гетерогенних процесів

Запитання і завдання для самоконтролю

1. Наведіть ознаки та властивості хімічної рівноваги.

2. Як записують вирази констант рівноваги , та у випадку ідеальних газофазних реакцій? Які вони мають розмірності?

3. Наведіть кінетичний вивід закону діючих мас. Які параметри впливають на ?

4. В чому полягає термодинамічне обґрунтування закону діючих мас? Від яких факторів залежіть ?

5. Як пов’язані між собою , та ? В яких випадках , , ? Наведіть приклади.

6. Чим відрізняється від та ?

7. Як залежать величина константи рівноваги та її розмірність від форми запису рівняння хімічної реакції? Поясніть на прикладах.

8. Як і чому записують константи рівноваги гетерогенних хімічних процесів? Поясніть на 2 - 3 прикладах.

9. Виведіть та поясніть рівняння ізотерми хімічної реакції.

10. Які питання можуть бути вирішені за допомогою рівняння ізотерми хімічної реакції?

11. Яким чином можна змінити напрямок реакції, що перебігає за сталої температури? Поясніть на прикладі.

12. Який вигляд має рівняння ізотерми хімічної реакції для стандартного стану? Яку розмірність має константа рівноваги, що розрахована за цим рівнянням?

13. Як розрахувати хімічної реакції за стандартних умов за допомогою довідникових даних?

Типові задачі

1. Розрахунок константи рівноваги хімічної реакції в різних одиницях виміру за стандартних умов.

2. Розрахунок константи рівноваги певної реакції в різних одиницях виміру за величиною константи рівноваги .

3. Визначення напрямку перебігу хімічної реакції при сталій температурі за рівнянням ізотерми.

4. Розрахунок рівноважної концентрації реагенту за рівнянням реакції і величиною константи рівноваги.

Література: [ 1, § 73-76, 79; 2, § ІІІ.1-ІІІ.4, ІІІ.6; 3, Гл. 7, § 1-3; 4, 11.1-11.3].

Дата добавления: 2015-05-23