Практична робота. Тема № 8. Дослідження обміну води і мінеральних речовин

Теоретичні питання

Тема № 8. Дослідження обміну води і мінеральних речовин.

Мета заняття: Вивчити процеси обміну води і мінеральних речовин в організмі людини, Оволодіти методами якісного та кількісного визначення неорганічних речовин у сироватці крові та вміти інтерпретувати отримані результати при діагностиці та лікуванні деяких захворювань.

Актуальність теми: У зв’язку з тим, що для життєдіяльності організму людини присутність води і неорганічних речовин є обов’язковою і вони можуть змінюватись при різних захворюваннях, знання і розуміння процесів їх обміну, а також їх якісне і кількісне визначення є необхідним для оцінки водно-мінерального обміну.

1. Біологічна роль води та її розподілення в організмі людини. Водний баланс, його види.

2. Регуляція водно-сольового обміну, його порушення. Дегідратація і гіпергідратація, біохімічні механізми виникнення.

3. Механізм дії Nа⁺, К⁺-АТФ-ази та її регуляція.

4. Біогенні елементи, їх класифікація, шляхи надходження в організм людини.

5. Біологічна роль макро-, мікро- і ультрамікроелементів.

6. Мікроелементози людини: ендогенні та екзогенні (техногенні, ятрогенні, тощо). Оліготерапія.

7. Вплив радіоактивних ізотопів, рентгенівського опромінення та інших видів опромінення на порушення мінерального балансу.

8. Методи визначення показників водно-сольового та мінерального обмінів.

Дослід 1. Колориметричний мікрометод визначення калію в сироватці крові (метод Лазарева Н.)

Принцип методу. Іони калію в присутності іонівPb²⁺, Cu²⁺ і NО^-₂ утворюють нерозчинний у воді осад К₂Pb[Cu(NО₂)₆] – купрогексанітрит калію-свинцю, який розчиняють в суміші риванолу і льодової ацетатної кислоти. Визначають оптичну густину утвореного розчину, яка прямопропорційна кількості іонів NО^-_2. Для визначення рівня калію використовують постійний коефіцієнт, розрахований, виходячи із співідношення NО^-₂ і К⁺ в сполуці, що утворилась.

Матеріальне забезпечення: 1) 5 % розчин ацетату СН₃СООNа · 3 Н₂О; 2) Суміш розчину Сu(СН₃СОО)₂ · Н₂О і Рb(СН₃СОО)₂ · 3 Н₂О. Зважують в колбу 7,5 г ацетату міді (кристалічного) і 2 г ацетату свинцю (кристалічного), додають 150 мл дистильованої води. Суміш нагрівають до 100^оС і після охолодження відфільтровують. 3) Нітрит натрію (кристалічний); 4) Суміш нітриту натрію і розчинів ацетату міді і ацетату свинцю: до 2 мл суміші розчинів ацетату міді і ацетату свинцю додають 0,25 мг NaNО_2. Готують ex tempore. 5) 0,5 % розчин риванолу; 6) Льодова оцтова кислота; 7) Фотоелектроколориметр; 8) Центрифуга.

Хід роботи: У центрифужну пробірку вносять 0,5 мл розчину ацетату натрію, 0,1 мл досліджуваної сироватки крові і 0,5 мл суміші ацетату міді, ацетату свинцю і нітриту натрію. Вміст пробірки перемішують скляною паличкою і залишають на 1 год, після чого центрифугують на протязі 10 хв при 1500 об/хв. Прозору надосадову рідину зливають. У пробірку додають 1 мл розчину ацетату натрію, перемішують скляною паличкою, центрифугують і обережно зливають надосадову рідину. Аналогічно промивання осаду розчином ацетату натрію повторяють ще раз. Потім до осаду додають 1 мл розчину риванолу і 2 мл льодової оцтової кислоти. Добре перемішуючи паличкою, розчин за допомогою дистильованої води кількісно переносять в мірну колбу на 25 мл, доводячи до мітки дистильованою водою, перемішують і колориметрують при 540 нм (зелений світлофільтр) в кюветах з товщиною шару 10 мм проти води.

Вміст калію в сироватці крові визначають за формулою:

К = А х 36 (мг%), де

А – показник екстинкції.

36 – постійний коефіцієнт, який відображає співвідношення К⁺ і Nа⁺ .

Пояснити отриманий результат, зробити висновок.

Клініко-діагностичне значення визначення калію. Дослідження мінерального складу крові, сечі та інших біологічних рідин має надзвичайно велике значення в діагностиці порушення водно-електролітного складу, обґрунтування питтєвого режиму, дієти і терапії. Зміна низки елементів у біологічних рідинах часто є специфічними для різних захворювань.

Калій – катіон основна частина якого знаходиться всередині клітини – до 98%. Незначна частина його міститься в позаклітинному просторі, не відіграє істотної ролі в підтримці осмотичного тиску. При зниженні рівня калію в крові (менше 3 ммоль/л) наступають зміни в роботі серця, порушується ритм і провідність. Гіперкаліємія проявляється нудотою, блювотою, брадикардією, порушенням серцевого ритму. Підвищення концентрації калію плазми вище 6,5 ммоль/л – загрозливе, вище 7,5 до 10,5 ммоль/л – токсичне, а вище 10,5 ммоль/л – смертельне. Причини гіперкаліємії: знижене виділення калію із сечею при нирковій недостатності, внутрішньовенне введення калієвмісних розчинів, некроз клітин, недостатність наднирників та ін. Гіпокаліємія супроводжується м’язовою гіпотонією, апатією сухістю шкіри. Спостерігається блювота, тахікардія, зниження артеріального і ріст венозного тиску, аритмії, зниження толерантності до серцевих глікозидів. Причини гіпокаліємії: втрати калію через шлунково-кишковий тракт (блювання, пронос, прийом проносних), при прийомі лікарських засобів (діуретинів, гіпотензивних засобів), хронічні пієло- і гломерулонефрити та ін.

Дослід 2. Визначення кальцію в сечі (проба Сульковича)

Принцип методу. Метод ґрунтується на утворенні малорозчинних солей кальцію при підвищенному його вмісті.

Матеріальне забезпечення: 1) Реактив Сульковича: містить щавлеву кислоту – 2,5 г, щавлевокислий амоній – 2,5 г, льодяну ацетатну кислоту – 5,0 мл. Загальний об’єм доводять дистильованою водою до 150 мл.

Хід роботи: До 5 мл сечі, отриманої зранку натще, додають 2,5 мл реактива Сульковича. У нормі через 30 сек з’являється молочно-біле помутніння сечі. При підвищеній концентрації кальцію в сечі осад більш виражений, при пониженій концентрації сеча залишається прозорою.

Пояснити отриманий результат, зробити висновок.

Клініко-діагностичне значення. Кальцій майже не бере участі у підтримці осмотичного тиску, тому що його вміст у позаклітинному секторі невеликий і значна частина йона зв’язана з білками. У регуляції обміну кальцію беруть участь паратгормон, похідні вітаміну D₃ і кальцитонін. Збільшення чи зменшення вмісту йонів кальцію в плазмі крові може призвести до різних патологічних станів. Лікарські препарати, що містять солі кальцію, знаходять у зв’язку з цим широке застосування в різних галузях медицини. При гіперкальціємії загальний вміст кальцію в сироватці крові складає більше 2,9 ммоль/л, а іонізованого кальцію – більше 1,38 ммоль/л. Гіперкальціємія, що перевищує 3,75 ммоль/л (15 мг%), може викликати раптову зупинку серця. Зростання концентрації іонізованого кальцію веде до патологічних станів, що проявляються поліурією, блювотою, депресивним станом, порушенням серцевого ритму. Гіпокальціємія спостерігається при рівні загального кальцію в сироватці крові менше 2,12 ммоль/л (8,5 мг%) і іонізованого кальцію – менш 1,12 ммоль/л (4,5 мг%). Гіпокальціємія у клінічній практиці спостерігається частіше і протікає більш важко, ніж гіперкальціємія. «Гостра» гіпокальціємія призводить до розвитку тетанії, «хронічна» кальцієва недостатність може супроводжуватись порушенням функції скелетної і гладкої мускулатури, серцево-судинної системи, порушенням згортання крові, розвитком остеопорозу. Причини гіпокальціємії: недостатність паращитовидних залоз, порушення всмоктування чи підвищене виведення кальцію при порушення травлення і всмоктування, дефіцит вітаміну D чи резистентність до нього, при рахіті та ін.

Дата добавления: 2015-05-24