Відносні атомна і молекулярна маси

Проста і складна речовина.

При сполученні атомів одного і того ж елемента утворюються прості речовини (H₂, N₂, S, P, Cu, Fe), різних елементів – складні (NaCl, HNO₃, KOH, Н₂О тощо).

Деякі хімічні елементи у вільному стані існують у вигляді декількох простих речовин. Це явище називають алотропією, а прості речовини, утворені одним і тим самим елементом, називають алотропічними видозмінами (білий і червоний фосфор, алмаз і графіт, кисень і озон). Явище алотропії зумовлене в одних випадках тим, що молекули різних алотропічних видозмін складаються з різного числа атомів (О₂ – кисень, О₃ – озон), а в інших – різною будовою кристалів (алмаз і графіт).

Маси атомів і молекул дуже малі величини. В хімії, як і в інших природничих науках, використовують не абсолютні значення мас атомів і молекул, а відносні атомну і молекулярну маси або просто атомну і молекулярну маси.

Поняття атомна вага (сучасна назва атомна маса) було введене в 1803 р. Дж.Дальтоном, який визначив відносні атомні маси деяких елементів за даними хімічного складу їх сполук з Гідрогеном. За одиницю вимірювання він прийняв масу атома Гідрогену, яку прирівняв до одиниці. З 1860 р. за пропозицією бельгійського вченого Ж.Стаса використовувалася киснева одиниця вимірювання атомних мас, що дорівнювала одній шістнадцятій маси атома Оксигену.

В 1961 році прийнята єдина шкала відносних атомних мас, в основу якої покладена 1/12 частка маси атома ізотопу Карбону ¹²С, названа атомною одиницею маси (а.о.м.). Атомна одиниця маси – позасистемна одиниця вимірювання атомних та молекулярних мас. Маса атома ізотопу Карбону ¹²С, що дорівнює 19,93 ^. 10^-27 кг, прийнята за 12 а.о.м. Звідси

кг, або г.

Відносна атомна маса елемента – це безрозмірна величина, яка дорівнює відношенню середньої маси атома природного ізотопічного складу елемента до 1/12 маси атома ізотопу Карбону ¹²С. Вона позначається символом Ar, де індекс r - перша буква англійського слова „relavite” - відносний:

де m_а - маса атома.

Наприклад,

Відносна молекулярна маса (М_r) простої або складної речовини – безрозмірна величина, яка дорівнює відношенню середньої маси молекули природного ізотопічного складу речовини до 1/12 маси атома Карбону ¹²С:

,

де m_M - маса молекули.

Відносна молекулярна маса обчислюється за хімічною формулою. Вона дорівнює сумі відносних атомних мас усіх атомів, що входять до складу молекули або умовної частинки, яка уособлює речовину. Наприклад,

Відносна молекулярна маса є важливою характеристикою речовин молекулярної та немолекулярної будови. Її можна застосовувати як кількісну характеристику йона, йонного асоціату, наприклад:

Дата добавления: 2015-05-24