Закон Авогадро. Закон об’ємних відношень

Закон об’ємних відношень

Перші кількісні дослідження реакцій між газами виконав французький вчений Гей-Люссак і відкрив в 1808 р. закон об’ємних відношень („хімічний” закон Гей-Люссака): об’єми газів, що вступають в реакцію, відносяться один до одного і до об’ємів газів, що утворилися в результаті реакції, як невеликі цілі числа.

Наприклад, при взаємодії 2 об’ємів водню і 1 об’єму кисню утворюється 2 об’єми водяної пари:

Співвідношення об’ємів газів таке:

Закон використовують для обчислень об’ємів газів за хімічними рівняннями, якщо об’єми вимірюються за однакових тиску і температури.

У 1811 р. італійський фізик Авогадро пояснив прості відношен-ня між об’ємами газів під час хімічних реакцій, відкривши такий закон: у рівних об’ємах будь-яких газів, взятих за однакових температурі і тиску, міститься однакове число молекул.

Завдяки цьому закону було введене в науку уявлення про молекули як найдрібніші частинки речовини. Закон Авогадро дав змогу зробити висновки про число атомів в молекулах газів, зокрема, що молекули таких газів, як водень, кисень, хлор, азот складаються з двох атомів. Це припущення пояснило „хімічний” закон Гей-Люссака.

На основі закону Авогадро були визначені молярний об’єм газу за нормальних умов, молярні маси та відносні густини газів, стала Авогадро та універсальна газова стала.

Дата добавления: 2015-05-24