Завдання для самостійного розв’язування

Солі

Солі – це речовини, які при дисоціації утворюють йони основних і кислотних залишків.

Солі поділяють на середні (нормальні), кислі та основні.

В результаті повної взаємної нейтралізації кислоти і основи утворюються нормальні солі:

натрій хлорид

натрій сульфат

Назви нормальних солей утворюються з назв катіонів з зазначенням ступеня окиснення (у випадку змінного) і назв аніонів або з застосуванням відповідних множних префіксів. Наприклад, Сr₂(SO₄)₃ – хром(ІІІ) сульфат або дихромтрисульфат.

При частковій нейтралізації багатоосновної кислоти утворюються кислі солі:

Кислі солі називають так само, як середні, але з додаванням до назви аніона слова „гідроген”, що пишуть разом з відповідним числовим префіксом. Нариклад, NaHSO₄ – натрій гідрогенсульфат, КН₂РО₄ – калій дигідрогенфосфат.

При поступовому додаванні розчину лугу до нормальних солей багатокислотних основ спочатку утворюються малорозчинні основні солі, які при подальшому додаванні лугу перетворюються в відповідні нерозчинні гідроксиди:

алюміній гідроксид хлорид

алюміній дигідроксид хлорид

алюміній гідроксид

Солі, до складу яких входять залишки двох основ і однієї кислоти, називають подвійними.

В назві подвійних солей катіони перелічують в алфавітному порядку. Наприклад, KMgCl₃ – калій магній трихлорид, NaNH₄HPO₄ –амоній натрій гідрогенфосфат.

Солі, до складу яких входять залишки двох кислот і однієї основи, називають змішаними. Наприклад, СаОСl₂, до складу цієї солі входять кислотні залишки кислот хлоридної НСl та хлоратної(І) НОСl.

Деякі солі зберігають технічні назви: Na₂CO₃ – сода; К₂СО₃ – поташ; КNO₃ – калійна селітра; NaCl – кам’яна, кухонна сіль; KСlO₃ – бертолетова сіль; Na₂SO₄ ^. 10 H₂O – глауберова сіль; FeSO₄ ^. 7 H₂O – залізний купорос; CuSO₄ ^. 5 H₂O – мідний купорос тощо.

Багато солей широко використовують в промисловості, сільському господарстві як мінеральні добрива та засоби захисту від шкідників, в меліорації земель, в будівництві, медицині тощо.

Хлориди – KCl, NH₄Cl, нітрати – KNO₃, NaNO₃, Ca(NO₃)₂, гідроген- та дигідрогенфосфати кальцію – цінні мінеральні добрива. Суміш Са(Н₂ РО₄)₂ та СaSO₄ – простий суперфосфат, СaHPO₄ ^. 2H₂O – преципітат, Са(Н₂РО₄)₂ – подвійний суперфосфат. Подвійний суперфосфат і преципітат застосовують не тільки як мінеральні добрива. Так, Са(Н₂РО₄)₂ використовують в хлібо-печенні, СаНРО₄ ^. 2Н₂О – для годування тварин.

Мідний та залізний купороси застосовують для боротьби з шкідниками сільськогосподарських культур, для консервації деревини.

В будівництві солі використовують як добавки до цементу. Калій карбонат К₂СО₃, калій сульфат К₂SO₄, кальцій хлорид СаСl₂ прискорюють твердіння цемента; натрій гідрогенфосфат Na₂HPO₄ – сповільнює; натрій, калій та кальцій нітрити захищають металічну арматуру в залізобетонних конструкціях від корозії; кальцій карбонат СаСО₃ підвищує стійкість бетонів проти лугів; солі Кадмію і Плюмбуму підвищують міцність проти бактерій і морозу та радіаційну стійкість. Кальцій карбонат (крейда, мармур), алебастр CaSO₄ ^. 0,5H₂O – будівельні матеріали.

Підсумком розглянутої теми може слугувати таблиця 1. (див.додаток).

Запитання для самоконтролю

1. На які основні класи поділяють неорганічні сполуки?

2. Які елементи входять до складу основних оксидів?

3. Які основні оксиди розчиняються у воді і реагують з водою?

4. Чи можуть метали утворювати кислотні оксиди?

5. Як утворюють назви оксидів?

6. Які найбільш характерні хімічні реакції для основних, кислотних та амфотерних оксидів?

7. Які метали утворюють луги при взаємодії з водою?

8. Як називається реакція між лугом і кислотою?

9. Чому амфотерні оксиди та амфотерні гідроксиди мають основні і кислотні властивості?

10. На які дві групи поділяють кислоти за вмістом, чи відсутністю кисню?

11. Як можна одержати кислоту, якщо кислотний оксид, який їй відповідає, не розчиняється у воді?

12. За якою ознакою солі поділяють на середні, кислі і основні?

13. Як можна одержати кислу і основну сіль з середньої?

14. Як утворюють назви середніх, кислих і основних солей?

1. Скласти формули вищих оксидів наступних елементів: Сульфуру, Фосфору, Мангану, Хлору, Натрію, Алюмінію, Нітрогену, Силіцію. Назвати ці оксиди.

2. Вказати хімічний характер оксидів: CuO, CaO, Cl₂O, Mn₂O₇, N₂O₅, CO, Al₂O₃, NO, CO₂, CrO₃, Cr₂O₃, CrO. Які з цих оксидів можуть реагувати: а) з натрій гідроксидом; б) з сульфатною кислотою? Написати рівняння реакцій.

3. Скласти формули ангідридів наступних кислот: H₃PO4, HNO₃, HNO₂, H₂SO₄, HMnO₄, H₂CrO₄.

4. Скласти рівняння реакцій одержання: а)алюміній гідроксиду; б) ферум(ІІІ) гідроксиду; в) силікатної кислоти.

5. Закінчити рівняння реакцій та вказати, кислотні чи основні властивості виявляють в них амфотерні гідроксиди:

Cr(OH)₃ + NaOH →;

Be(OH)₂ + H₃PO₄ →;

Zn(OH)₂ + Ba(OH)₂ →;

Al(OH)₃ + H₂SO₄ →.

6. Закінчити рівняння реакцій:

CrCl₃ + KOH →;

CrCl₃ + KOH (надлишок) →;

ZnCl₂ + NaOH →;

ZnCl₂ + NaOH (надлишок) →.

7. Скласти формули наступних солей: магній нітрату; кальцій нітриту; кальцій сульфіду; натрій сульфату; калій сульфіту; натрій гідрогенсульфіду; кальцій гідрогенсульфату; магній гідроген- сульфіду; барійгідроген карбонату; купрум(ІІ) гідроксид карбонату; алюміній дигідроксид нітрату.

8. Назвати солі: Ca(HS)₂; Na₂HPO₄; NaH₂PO₄; Mg(HSO₃)₂; AlOHSO₄; Al₂(OH)₄SO₄; CaOHNO₃.

9. Закінчити рівняння реакцій:

Na₂S + H₂S →; PbSO₄ + H₂SO₄ →;

Na₃PO₄ + H₃PO₄ →; NaHCO₃ + NaOH →;

AlOHSO₄ + H₂SO₄ →; СаSO₄ + H₂SO₄ →;

CuSO₄ + NaOH →; CuSO₄ + NaOH→.

надлишок розбавлений

розчин

10. Написати рівняння реакцій, за допомогою яких можна виконати наступні перетворення:

а) Ca→CaO→Ca(OH)₂→CaSO₄→Ca(HSO₄)₂→CaSO₄;

б) Al→Al₂O₃→Al₂(SO₄)₃→Al(OH)₃→AlOHCl₂→AlCl₃→Na₃AlO₃;

в) K→KOH→K₂SO₄→KHSO₄.

Дата добавления: 2015-05-24