Електронегативність

Найбільш характерною властивістю металів є здатність їх атомів віддавати електрони і перетворюватись в позитивно заряджені йони, а неметали характеризуються здатністю приєднувати електрони і перетворюватись у негативні йони.

Ту енергію, яка необхідна для відриву електрона від нейтрального атома, називають енергією йонізації:

де ε - елемент, ε⁺ - позитивно заряджений йон, І – енергія йонізації.

Енергію, яка виділяється при приєднанні електрона до нейтрального атома, називають спорідненістю до електрона:

де ε - елемент, ε ^- - негативно заряджений йон, Е – спорідненість до електрона, .

У атомів однієї підгрупи із збільшенням атомного номера енергія йонізації зменшується, металічні властивості посилюються.

У елементів одного періоду заряд ядра збільшується, радіус атома зменшується, енергія йонізації збільшується, металічні властивості послаблюються.

Спорідненість до електрона із зростанням заряду ядра в межах підгрупи зменшується, в межах періоду – збільшується.

У перших елементів періодів спорідненість до електрона – дуже мала величина. Вона стає більш помітною лише у елементів головної підгрупи п’ятої групи, значною у елементів підгруп VIА і досягає максимуму у елементів підгрупи VIIА. Отже, значну спорідненість до електрона мають лише активні неметали.

Енергія йонізації атома і спорідненість до електрона – це кількісні характеристики хімічних властивостей елементів.

Електронегативність – це здатність атомів в молекулі або в кристалі притягати електрони. Вона виражається за Полінгом як півсума енергії йонізації і спорідненості до електрона:

Якщо прийняти електронегативність Li за одиницю і порівняти з нею електронегативність інших елементів, то одержимо прості безрозмірні величини, відносну електронегативність: .

В межах періоду із збільшенням заряду ядра відносна електронегативність зростає, в межах головних підгруп – зменшується. Найбільшу відносну електронегативність (Х) має Флуор (≈ 4,0).

Запитання для самоконтролю

1. Які існували початкові теорії будови атома?

2. Які положення лягли в основу квантової, або хвильової механіки?

3. В чому полягає дуалізм електрона?

4. Який фізичний зміст має рівняння Луї де Бройля?

5. Чому енергія електрона є величиною квантованою?

6. Що є квантовою-механічною моделлю руху електрона навколо ядра?

7. Яке квантове число характеризує: а) розмір електронної хмари; б) форму електронної хмари; в) орієнтацію електронної хмари в електромагнітному полі? Які значення можуть мати ці квантові числа?

8. Які квантові числа характеризують атомну електронну орбіталь?

9. Які значення може мати спінове квантове число?

10. Яка послідовність заповнення електронами атомних елек-тронних орбіталей?

11. В чому полягають правила Клечковського і правило Гунда?

12. Як складають електронні формули? Як графічно зображають атомні електронні орбіталі і електрони?

13. Що характеризує порядковий номер елемента?

14. Який склад має ядро атома?

15. Як визначити число протонів і нейтронів в ядрі?

16. Як формулюється періодичний закон з погляду будови атома?

17. Що являють собою період і група з погляду будови атома?

18. Які рівні і підрівні забудовуються електронами у елементів: а) головних підгруп; б) побічних підгруп?

19. На які електронні родини поділяють всі елементи періодичної системи? За яким принципом?

10. Яка величина характеризує здатність: а) втрачати електрони; б) приєднувати електрони?

21. Яку здатність елементів характеризує електронегативність?

22. Як змінюються по періодах і групах: а) радіуси атомів; б) енергія йонізації; в) спорідненість до електрона; г) електро-негативність?

Дата добавления: 2015-05-24