Найважливіші окисники і відновники

У атомів металів на зовнішньому енергетичному рівні знаходиться 1-2 електрони, які вони можуть віддавати, тому метали можуть бути тільки відновниками. До них належать елементи всіх В-підгруп, елементи ІА- і ІІА-підгруп, лантаніди та актиніди. Найбільш яскраво відновні властивості виражені у лужних металів.

Для неметалів більш характерним є приєднання електронів. Тому найчастіше вони виступають як окисники. Найбільш активно приєднує електрони Флуор, тому він є найбільш сильним окисником. За ним, у відповідності із електронегативністю, йде Оксиген, атоми якого можуть віддавати електрони тільки атомам Флуору. Інші неметали можуть не тільки приймати, але й віддавати електрони в залежності від партнера. Наприклад, Сульфур може бути окисником при взаємодії з металами і відновником при взаємодії з киснем:

;

.

Тільки окисниками можуть бути: 1) позитивно заряджені йони малоактивних металів у вищому ступені окиснення (Fe³⁺, Sn⁴⁺ та ін.); 2) складні йони і сполуки, які містять атоми металів і неметалів в стані вищого ступеня окиснення ( - та інші).

Відновниками можуть бути: 1) негативно заряджені йони неметалів (Cl^-, Br^-, I^-, S^2- та інші); 2) позитивно заряджені йони металів, які можуть підвищувати ступінь окиснення (Sn²⁺, Fe²⁺, Mn²⁺ та інші).

Складні йони і молекули, які містять атоми в стані проміжного ступеня окиснення (), можуть бути і окисниками, і відновниками в залежності від партнера.

Дата добавления: 2015-05-24