Завдання для самостійного розв’язування. Значення окисно-відновних реакцій

Значення окисно-відновних реакцій

Явища окиснення-відновлення лежать в основі процесів дихання та горіння, добування металів з руд, корозії металів, а також електрохімічних процесів, широко використовуються в аналітичній хімії.

Окисно-відновні реакції відіграють важливу роль в процесах грунтоутворення, що вперше було відмічено В.Вільямсом.

Встановлено, що в грунті широко розвинуті різні окисно-відновні процеси, в зв’язку з чим його можна розглядати як складну окисно-відновну систему. Нормальний ріст і розвиток рослин може відбуватись тільки при певному окисно-відновному стані грунту. Переважна більшість окисно-відновних реакцій, які відбуваються в грунті, необоротні. Оборотні реакції властиві тільки деяким окисно-відновним системам: оборотному окисненню та відновленню Феруму (Fe⁺³LFe⁺²), Мангану (Mn⁺⁴LMn⁺²), Нітрогену (N⁺⁵LN⁺³) тощо.

В грунті відбувається багато окисно-відновних реакцій біохімічної природи.

Найбільш важливим, сильно діючим, окисником в грунті є молекулярний кисень, який міститься в грунтовому повітрі і в грунтовому розчині, а найбільш важливим відновником – органічні речовини грунту. Саме тому напрямок і розвиток окисно-відновних процесів в грунті пов’язані з умовами його аерації і, внаслідок цього, залежать від усіх властивостей грунту, які впливають на його газообмін – структури, густини, механічного складу, а також вологості. Погіршення аерації в результаті підвищення вологості грунту, його ущільнення призводить до зниження активності окисно-відновних процесів в грунті.

Запитання для самоконтролю

1. Чим відрізняється ступінь окиснення елемента від його валентності?

2. Які ступені окиснення мають Оксиген та Гідроген в більшості сполук?

3. Які реакції називають окисно-відновними?

4. Який процес називається окисненням, який – відновленням?

5. Які речовини можуть бути окисниками, які - відновниками, які - і окисниками, і відновниками?

6. Які є типи окисно-відновних реакцій?

7. Які існують методи складання рівнянь окисно-відновних реакцій?

8. В яких галузях господарства застосовують окисно-відновні реакції?

1. Визначити ступінь окиснення Сульфуру в таких сполуках: SO₂, SO₃, Na₂SO₄, K₂SO₃, H₂SO₄, K₂S, H₂S.

2. Визначити ступінь окиснення Хрому в сполуках: K₂CrO₄, Cr₂O₃, Fe(Cr₂)₂, K₂Cr₂O₇, Cr₂(SO₄)₃, Na₃[Cr(OH)₆].

3. Методом електроного балансу підібрати коефіцієнти і поставити в рівняння окисно-відновних реакцій:

а) Р₂O₅ + C → P + CO;

б) ZnS + O₂ → ZnO + SO₂;

в) Fe₂O₃ + CO → FeO + CO₂;

г) Cl₂ + H₂O → HCl + HСlO.

Вказати речовину-окисник і речовину-відновник і обчислити молярну масу еквівалента окисника та відновника.

4. До якого типу належать наступні окисно-відновні реакції:

а) S + O₂ → SO₂;

б) HNO₃ → NO₂ + O₂ + H₂O;

в) CrO₃ → Cr₂O₃ + O₂;

г) KСlO₃ → KCl + KlO₄.

5. Які серед наведених нижче реакцій належать до окисно-відновних:

а) K₂MnO₄ + Cl₂ → KМnO₄ + KCl;

б) K₂Cr₂O₇ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ →

→Cr₂(SO₄)₃ + Na₂SO₄ + K₂SO₄ + H₂O;

в) K₂Cr₂O₇ + BaCl₂ + H₂O → BaCrO₄ + HCl + KCl?

Дата добавления: 2015-05-24