Тема: Одержання, очистка та властивості колоїдних розчинів

Заняття 21

Робота 2. Хроматографія на папері.

Робота 1. Хроматографія в колонці.

В нижню частину хроматографічної колонки покласти ватний тампон і заповнити колонку порошком оксиду алюмінію висотою 2-3 см. При заповнені колонки по ній періодично постукують скляною паличкою для рівномірного розподілу сорбету в колонці. Закріпити колонку з адсорбентом в штативі і пропустити через неї 2-3 мл дист. води, а потім пропустити аналітичну суміш, яка містить іони Fe⁺³, Cu⁺², Co⁺². Через деякий час утворюються три кольорові смуги на адсорбенті. Замалювати схему хроматограми. Зробити висновки.

На смужці фільтрувального паперу шириною 1 см нанести мітку олівцем на відстанні 1 см до одного з її кінців. На відміченій відстані нанести краплю досліджуваної суміші катіонів. Смужку внести в колбочку з дистильованою водою на дні колби. Коли вода підніметься по смужці на 4-5 см від мітки, смужку виймають і наносять пульверизатором розчин проявника, яким є розчин К₄ (Fе(СN)₆. Зробити малюнок і висновок.

Актуальність теми: Дисперсні системи – це термодинамічно стійкі системи, які характеризуються певним розміром і структурою. Людський організм – це сукупність дисперсних систем різного ступення дисперсності.

Навчальні цілі:

Знати: класифікацію, способи одержання, очистки і властивості дисперсних систем.

Вміти: одержувати колоїдні розчини методами заміни розчинника, гідролізу, реакцією подвійного обміну, а також вміти записати формулу міцели.

Самостійна позааудиторна робота студентів.

1. Предмет і завдання колоїдної хімії.

2. Дисперсна система, фаза, дисперсне середовище.

3. Класифікація дисперсних систем за ступенем дисперсності.

4. Методи одержання колоїдних розчинів.

5. Відмінності у властивостях колоїдних і істинних розчинів.

6. Кінетичні властивості дисперсних систем (броунівський рух, дифузія)

7. Осмотичний тиск в колоїдних і істинних розчинах. Онкотичний тиск.

8. Оптичні властивості дисперсних систем.

9. Методи очистки: діаліз, електродіаліз, ультрафільтрація.

10. Будова колоїдних частинок. Міцела її структура.

Контрольні питання.

1. Що таке дисперсна система, дисперсна фаза, дисперсійне середовище?

2. Класифікація дисперсних систем по ступеню дисперсності.

3. Які Ви знаєте методи одержання дисперсних систем?

4. Яка відмінність між істинним і колоїдним розчином?

5. Класифікація дисперсних систем за агрегатним станом.

6. Що таке дисперсність?

7. Конденсаційні методи одержання колоїдних систем.

8. Коагуляційні методи одержання колоїдних розчинів.

9. Які умови одержання золю методом хімічної конденсації?

10. Будова міцели.

11. Диспергаційні методи одержання колоїдних систем.

12. Що таке золі і гелі?

13. Які типи хімічних реакцій використовуються для одержання колоїдних розчинів?

14. Фізичні методи одержання колоїдних систем.

15. Приклад одержання золей методом гідролізу.

16. Написати формулу міцели золя йододу срібла, який одержано змішуванням 20 мл розчину КСІ с =0,01 моль/л і 15 мл 0,2% AgNO₃

17. Написати реакцію утворення золя гідроксиду заліза. Вказати складові міцели.

18. Написати формулу міцели одержаної при взаємодії надлишку хлориду заліза з розчином K₄[Fe(CN)₆].

Дата добавления: 2015-05-24