Хімічні перетворення. Молекули

Хімічний зв’язок

Періодична система

Білет 12

Принцип друкарського офсетного процесу

Вся друкарські процеси складаються з декількох основних операцій, якщо виключити багато-чисельні підготовчі і допоміжні роботи то його можна уявити у вигляді схеми:

Розкочування фарби

↓

Нанесення фарби на форму

↓

Подача паперу до форми

↓

Друкування (нанесення фарби)

↓

Закріплення фарби на відбитку

↓

Виведення відбитку

При плоскому офсетному друці ґрунтується на тих самих явищах, що й при високому прямому друці, але має свої особливості. Перед накочування друкарської фарби на форму наноситься зволожувальний розчин. Під час тиску друкарська форма входить у контакт з гумотканинною пластиною, що виконує функцію декеля, і передає на неї фарбу та зволожувальний розчин. І в свою чергу гумотканинна пластина утворює зону контакту з папером, який сприймає з пластини частину фарбового шару.

1.Періодична система елементів.Хімічні перетворення – зміна електричних систем молекул (атомів йонів). Хімічні зв’язки. Молекули…Спектри поглинання та випромінювання.

Періодичний закон: при збільшенні атомних мас хім. властивості елементів, їх сполук, простих речовин змінюються закономірно, періодично повторюючись. Властивості елементів змінюються періодично завдяки тому, що періодично повторюється заповнення електронами зовнішніх енергетичних рівнів.

Періодична система – класифікація хім. елементів, розроблена на основі періодичного закону. Періодичну систему складено у вигляді таблиці, розбиту на групи і періоди.

Періоди – горизонтальні ряди, у яких хім. властивості змінюються за закономірністю: лужні метали, амфотерні речовини, неметали, галогени, інертні гази.

Група – це стовпчик, у якому розміщені подібні за властивостями хім. елементи.

При взаємодії атомів між ними виникає хім. зв’язок, який призводить до утворення стійкої багатоатомної системи – молекули. Хім. зв’язок виникає завдяки взаємодії ел. полів, які утворюються електронами і ядрами атомів.

Види хім. зв’язків:

1. Ковалентний полярний – зв’язок, в якому заг. ел. хмара зміщена в бік одного з атомів.

2. Ковалентний неполярний – зв’язок, в якому заг. ел. хмара розподілена в просторі симетрично ядер атомів.

3. Йонний – зв’язок, який утвор. в результаті взаємного притягання протилежнозаряджених йонів.

4. Водневий - зв’язок, який утвор. при взаємодії водню з атомами електронегативних елем.

Атомами називаються найбільш прості електронейтральні системи. Він складається з ядра, яке включає протони і нейтрони, і електронів, що розподіляються навколо ядра. Число електронів в атомі дорівнює заряду ядра. При видаленні з атома одного або декількох електронів утворюється позитивно заряджений іон, а при приєднанні до атома електрону утворюється негативно заряджений іон.

Кожна пара атомів у молекулі утримується разом за допомогою електронних пар, тобто хімічний зв’язок локалізований між двома атомами, він утворюється внаслідок перекривання атомних електронних хмар. У місці перекривання електронних хмар електронна густина максимальна. Це означає, що імовірність перебування електронів у просторі між ядрами більша, ніж у інших місцях молекули завдяки цьому зростають сили притягання між позитивними ядрами і негативними зарядами електронів, що приводить до утворення молекули. Геометрична конфігурація молекул визначається взаємним розміщенням у просторі атомних орбіталей. Для пояснення геометричної конфігурації використовують уявлення про гібридизацію атомних орбіталей.

В методі Молекулярних орбіталей вважається, що даний електрон рухається в молекулі в полі кількох ядер.

Якщо у електрона більша імовірність опинитися між атомами А і В, ніж розміститися у якого-небудь окремого атома, в цьому випадку утворюється хім. зв’язок. Якщо імовірність того, що електрон виявиться між атомами мала, то хім. зв’язок не утвориться. Отже, існують дві молекулярні орбіталі: одна, що відповідає утворенню зв’язку, називається зв’язуючою, інша – розпушуючою. Якщо електрони розміщується на розпушуючій орбіталі, то вони обумовлюють сили відштовхування, на зв’язуючій – сили притягання.

Якщо різниця між енергетичними рівнями електронів, що перебувають біля різних ядер велика, то перекривання не відбувається і такі електрони не приймають участь в утворенні зв’язку. Відповідні молекулярні орбіталі називають незв’язуючими.

Дата добавления: 2015-05-24