Умови задач

1. Як зміниться швидкість реакції горіння етилену із збільшенням концентрації кисню в 3 рази?

2. Як зміниться швидкість прямої реакції , якщо зменшити об’єм газової суміші в 4 рази?

3. У скільки разів зменшиться швидкість реакції при зниженні температури з 70^о до 40 ^оС, якщо температурний коефіцієнт швидкості реакції рівний 2?

4. При 150 ^оС деяка реакція закінчується за 16 хв. Беручи до уваги, що температурний коефіцієнт швидкості реакції рівний 2,5, розрахуйте, за скільки хвилин закінчилась би ця реакція при 200 ^оС.

5. Рівновага реакції встановилася при таких концентраціях вихідних речовин і продуктів реакції: . Величина константи рівноваги рівна 1. Визначити початкові концентрації йоду і гідрогену.

6. Константа рівноваги реакції рівна 0,1 /400°С/. Рівноважні концентрації і . Розрахуйте початкову і рівноважну концентрації водню.

7. В закритій посудині протікає зворотний процес дисоціації. . Початкова концентрація PCl₅ рівна 2,4 моль/л. Рівновага встановилась після того, як 33,3 % PCl₅ піддалося дисоціації. Розрахуйте константу рівноваги.

8. Зворотна реакція виражається рівнянням . Початкові концентрації: і . Розрахуйте рівноважні концентрації усіх речовин, що беруть участь у цій реакції.

9. Реакція виражається рівнянням . Початкова концентрація речовини A рівна 0,3 моль/л, а речовини B – 0,5 моль/л. Константа швидкості реакції рівна 0,4. Знайдіть початкову швидкість реакції і швидкість реакції за певний проміжок часу, коли концентрація речовини зменшилась на 0,1 моля.

10. При нагріванні до деякої температури рівновага реакції встановилася за таких умовах: моль/л; ; Розрахуйте константу рівноваги для цієї температури і вихідну концентрацію O ₂.

11. При нагріванні PCl₅ дисоціює за рівнянням . При деякій температурі з 2 молів PCl₅, що знаходиться в закритій посудині об’ємом 10 л, піддалися розкладу 1,5 моля. Розрахуйте константу рівноваги при цій температурі.

12. Константа рівноваги для реакції при 445° рівна 50. Скільки молів водню треба взяти на 1 моль йоду, щоб 90% йоду перетворити в HI?

13. Константа рівноваги оборотної реакції рівна 0,3. Розрахуйте рівноважні концентрації всіх речовин в моль/л.

14. Константа рівноваги оборотної реакції при деякій температурі рівна 2,22. Скільки молів речовини B на 1 л реакційної суміші необхідно, щоб провзаємодіяло 40 % речовини A, якщо початкова концентрація речовини A була рівна 4 моль/л?

15. У скільки разів зросте швидкість реакції окиснення оксиду сульфуру (IV) при збільшенні концентрації O ₂ в 2 рази?

16. Реакція протікає за рівнянням . Визначте константу рівноваги, якщо рівноважні концентрації рівні:

17. Константа рівноваги реакції рівна при 850 °С K_р = 1. Скільки процентів CO ₂ перетворилося з CO при 850 °С, якщо змішати 1 моль CO ₂ з 5 молями водню?

18. При 1000 °С константа рівноваги рівна 0,5. Які рівноважні концентрації CO і CO ₂, якщо початкові складали: ?

19. У стані рівноваги системи концентрації речовин рівні: ; .Чому рівні вихідні концентрації водню і азоту?

20. Як зміниться швидкість прямої реакції , що протікає в закритій посудині, якщо загальний тиск збільшити в 4 рази?

21. Реакція між речовинами A і B виражається рівнянням: . Початкова концентрація речовини A рівна 0,3 моль/л, а речовини B – 0,5 моль/л. Константа швидкості прямої реакції рівна 0,4. Знайти початкову швидкість реакції і швидкість реакції в даний момент часу, якщо концентрація речовини A за цей час зменшилась на 0,1 моля.

22. Після змішування речовин A і B в системі встановився стан рівноваги за таких концентрацій: . Константа рівноваги реакції рівна 4^.10^-2. Знайти вихідні концентрації речовини A і B.

23. Константа рівноваги реакції рівна K_р = 1. Початкова концентрація . Скільки процентів речовини A піддалося перетворенню, якщо початкова концентрація ?

24. При деякій температурі рівновага в системі встановилася за таких концентрацій: ; . Знайдіть константу рівноваги реакції і вихідну концентрацію речовини AB.

25. Константа рівноваги реакції рівна K_р = 1. Скільки процентів речовини A перетвориться, якщо змішати 6 молів речовини A і 10 молів речовини B?

26. Розрахуйте рівноважну концентрацію водню в системі , якщо вихідна концентрація HI рівна 0,05 моль/л, а константа рівноваги K_р = 0,02.

27. Розрахуйте константу рівноваги реакції , якщо парціальний тиск CO₂ в стані рівноваги складає 20 % загального тиску газової суміші.

28. Розрахуйте рівноважні концентрації водню і йоду і константу рівноваги, якщо початкові концентрації склали 0,02 моль/л, а рівноважна концентрація HI рівна 0,03 моль/л. Процес описується рівнянням .

29. Вихідні концентрації речовини A і B в системі відповідно рівні 0,5 моль/л і 0,2 моль/л. Розрахуйте константу рівноваги якщо в момент встановлення рівноваги прореагувало 20 % речовини A.

30. Розрахуйте процент розкладу молекулярного хлору на атоми, якщо константа рівноваги рівна 4,2^.10^-4, а вихідна концентрація хлору – 0,04 моль/л.

31. Розрахуйте масову частку купрум (ІІ) сульфату в розчині, утвореному при розчиненні 25 г кристалогідрату в 175 грамах води.

32. При випаровуванні з 25 розчину одержано 2 г солі. Чому рівна масова частка солі в розчині?

33. Для соління огірків використовують розчин кухонної солі з масовою часткою солі рівною 6 %. Скільки грамів води і солі потрібно для приготування 5 кг такого розчину?

34. 50 г забрудненої солі розчинили в 120 г води. При цьому одержали розчин з масовою часткою, рівною 25 %. Скільки грамів в нерозчинних речовин було в солі?

35. До 500 г розчину сульфатної кислоти з масовою часткою, рівною 10 % додали 0,5 л води. Чому рівна масова частка (%) кислоти в отриманому розчині?

36. Скільки грамів води треба додати до 30 г солі, щоб одержати розчин з масовою часткою, рівною 15 %?

37. До 30 г розчину з масовою часткою солі рівною 15 % додали 20г води. Чому рівна масова частка (%) солі в розчині?

38. Розрахуйте масову частку лугу в розчині, одержаного при взаємодії 69 г натрію з 224 г води.

39. До 40 г технічного калій гідроксиду, що містить 85 % КОН, додали 200 г води. Чому рівна масова частка KOH в розчині?

40. До 400 г розчину сірчаної (сульфатної) кислоти з масовою часткою, рівною 25 % долили 150 мл води. Чому рівна масова частка кислоти в одержаному розчині?

41. Розрахуйте молярність, нормальність і моляльність розчину з масовою часткою рівною 6 % ).

42. Який об’єм 0,5 н. розчину будь-якої кислоти необхідно для нейтралізації розчину, що містить 0,2 г натрій гідроксиду?

43. Чому рівна масова частка KOH в 1,95 н. розчині калій гідроксиду ()?

44. Скільки грамів мідного купоросу необхідно для приготування 5 л 0,1 н. розчину купрум сульфату?

45. Скільки мілілітрів розчину з масовою часткою рівною 96 % сірчаної (сульфатної) кислоти () необхідно для приготування 3 л 0,4 н. розчину?

46. Скільки мілілітрів розчину з масовою часткою, рівною 20 % HCl () необхідно взяти для приготування 1 л розчину з масовою часткою, рівною 10 % ()?

47. До 1 л розчину з масовою часткою, рівною 10 % KOH () додали 0,5 л розчину з масовою часткою, рівною 5 % KOH (). Розрахуйте масову частку KOH в одержаному розчині.

48. До 3 л води прилили 1 л розчину з масовою часткою, рівною 30 % натрій гідроксиду (). Розрахуйте масову частку натрій гідроксиду в одержаному розчині?

49. Розрахуйте молярність розчину з масовою часткою, рівною 5 % сульфатної кислоти (). Скільки мілілітрів цього розчину піде на нейтралізацію 200 мл 0,5 н. розчину KOH?

50. Змішали 1 л розчину з масовою часткою, рівною 10 % HNO₃ () і 2 л розчину з масовою часткою, рівною 2 % цієї ж кислоти (). Чому рівна масова частка азотної (нітратної) кислоти в одержаному розчині?

51. На нейтралізацію 50 мл розчину KOH затратили 100 мл розчину з масовою часткою, рівною 6 % HCl . Розрахуйте нормальність розчину KOH.

52. Змішали 100 мл розчину з масовою часткою, рівною 8 % арґентум нітрату () і 50 мл 1 н. розчину натрій хлориду. Скільки грамів осаду утворилось? Яка кількість і якої речовини взята в надлишку?

53. Скільки грамів натрій гідроксиду міститься в розчині, якщо на нейтралізацію його затратили 25 мл 0,5 н. розчину HCl?

54. Яка речовина і в якій кількості залишиться в надлишку, якщо до 100 мл 0,1 н. розчину соляної (хлоридної) кислоти прилити 50 мл 0,5 н. розчину KOH?

55. Який об’єм води треба прилити до 1 л розчину з масовою часткою, рівною 12 % натрій гідроксиду (), щоб одержати 2 н. розчин?

56. Який об’єм 0,5 н. розчину кислоти треба для нейтралізації розчину, що містить 5,6 г KOH?

57. Змішали 1 л розчину з масовою часткою, рівною 5 % оцтової (ацетатної) кислоти (), з 2 літрами розчину з масовою часткою, рівною 10 % цієї ж кислоти (). Розрахуйте молярність одержаного розчину, якщо його густина рівна ().

58. Розрахуйте молярність розчину з масовою часткою, рівною 10 % Na₂SO₄ ().

59. Розрахуйте нормальність розчину з масовою часткою, рівною 20 % CaCl₂ ().

60. Який об’єм води треба прилити до 1 л розчину з масовою часткою, рівною 20 % K₂CO₃ () для приготування 1 н. розчину?

61. Розрахуйте температури кристалізації і кипіння розчину з масовою часткою, рівною 2 % глюкози C₆H₁₂O₆, якщо для води ; .

62. Розчин, що містить 11,04 г гліцерину в 800 г води, кристалізується при 0,279 °С. Розрахуйте молярну масу гліцерину, якщо для води .

63. Скільки грамів цукру C₁₂H₂₂O₁₁ розчинено в 1600 г H₂O, якщо розчин закипає при 100,2 °С?

64. Розрахуйте температуру кристалізації розчину з масовою часткою рівною 5% етиленгліколю C₂H₄(OH)₂ ().

65. Розрахуйте молярну масу речовини, якщо розчин, що містить 0,75 г цієї речовини в 250 г води, кристалізується при –0,093 °С ().

66. Розрахуйте масову частку цукру у водному розчині, якщо температура кристалізації його рівна –0,465 °С. ().

67. Чому рівна масова частка гліцерину у водному розчині, якщо він закипає при 100,39 °С ()?

68. Розрахуйте температуру кристалізації 40 %-ного розчину етилового спирту C₂H₅OH, якщо .

69. При розчиненні 4,6 г деякого неелектроліту в 250 г води температура кристалізації знижується на 0,372°. Розрахуйте молярну масу розчиненої речовини, якщо кріоскопічна константа води 1,86.

70. Температура кипіння етилового спирту (етанолу) 78,3 °С і . Розрахуйте, скільки атомів входить до складу молекули йоду в розчиненому виді, якщо розчин, що містить 6,57 г йоду в 100 г спирту, закипає при 78,6 °С.

71. Температура кипіння розчину 12,8 г сірки в 250 мл бензину (К_ебул= 1,162) на 0,12^о вища, ніж в розчинника. Скільки атомів сульфуру містить молекула цієї речовини?

72. Розрахуйте ступінь дисоціації розчину з масовою часткою, рівною 4 % калій хлориду, якщо цей розчин замерзає при -2 °С ().

73. При якій температурі замерзне 0,25 н. розчин NaOH, густина якого рівна 1,01 г/см³, а ступінь дисоціації 0,8 ()?

74. Ступінь дисоціації розчину азотної кислоти, що містить 31,5 г HNO₃ в 500 г води, рівний 80 %. При якій температурі замерзне цей розчин ()?

75. Розрахуйте температуру кипіння розчину, що містить 34 г BaCl₂ в 1000 г води, якщо %, а .

76. Чому рівний ізотонічний коефіцієнт для розчину K₂SO₄, що містить 48,5 г солі на 500 г води? Розчин замерзає при –1,83 °С ().

77. Температура замерзання розчину, що містить 0,1 моля електроліту і 500 г води, рівна –0,67 °С, а ступінь дисоціації рівний 0,90. На скільки йонів дисоціює молекула електроліту?

78. При якій температурі закипить розчин, що містить 30 г NaOH і 250 г води, якщо ступінь дисоціації його рівний 0,70?

79. Розчин 8,585 г натрій нітрату в 100 г води замерзає при –3,04 ^оС. Розрахуйте ступінь дисоціації в цьому розчині.

80. Чому рівний ізотонічний коефіцієнт для розчину магній хлориду, що містить 0,1 моля солі в 1000 г води, якщо цей розчин замерзає при -0,461 °С?

81. Розчин 2,1г калій гідроксиду в 250 г води замерзає при –0,519 °С. Знайдіть величини ізотонічного коефіцієнта для цього розчину.

82. Температура кипіння розчину, що містить 9,09 калій нітрату в 100 г води, рівна 100,8 °С. Розрахуйте ступінь дисоціації солі в цьому розчині.

83. Розчин, що містить 0,53 г натрій карбонату в 200 г води, замерзає при –0,13 °С. Розрахуйте ступінь дисоціації соди в розчині.

84. Розчин, що містить 0,834 г натрій сульфату в 100 г води, замерзає при –0,028 °С. Розрахуйте ізотонічний коефіцієнт розчину.

85. Розчин 0,53 г натрій карбонату в 200 г води замерзає при –0,13 °С. Розрахуйте ізотонічний коефіцієнт розчину.

86. Розрахуйте температуру кипіння розчину 34 г барій хлориду в 1000 г води, якщо %, а .

87. Уявний ступінь дисоціації розчину 2,925 г натрій хлориду в 50 г води рівний 0,8. При якій температурі розчин замерзне?

88. Уявні ступені дисоціації для 0,1 моль/л розчинів алюміній хлориду і калій хлориду приблизно однакові. Який з розчинів замерзне при більш низькій температурі? Чому?

89. Чому мінеральну воду дозволяється транспортувати при температурі 0 °С?

90. Розрахуйте температуру замерзання розчину, що містить 1 г арґентум нітрату в 50 г води, якщо уявний ступінь дисоціації солі рівний 89 %, а .

91. . Розрахуйте розчинність цієї солі в г/л і в моль/л.

92. Як зміниться розчинність AgCl () в 0,01 моль/л розчині натрій хлориду?

93. У скільки разів менша розчинність CaC₂O₄ в 0,01 моль/л розчині (NH₄)₂C₂O₄, ніж у чистій воді ()?

94. Розчинність Fe(OH)₃ рівна 1,9 ^. 10^-10моль/л. Розрахуйте

95. Розчинність CaCO₃ при 35 °С рівна 6,9.10^-5 моль/л. Розрахуйте добуток розчинності цієї солі.

96. Розрахуйте добуток розчинності плюмбум (ІІ) броміду, якщо розчинність цієї солі рівна 1,32^.10^-2 моль/л.

97. У скільки разів розчинність (в моль/л) Fe(OH)₂ у воді більша за розчинність Fe(OH)₃? ; .

98. Скільки літрів води треба взяти, щоб розчинити 1 г купрум (ІІ) сульфіду, якщо ?

99. В 300 мл насиченого розчину плюмбум йодиду міститься 81 мг йонів Pb²⁺. Розрахуйте

100. Чи випаде осад кальцій сульфату, якщо змішати рівні об’єми 0,02 н. розчинів кальцій хлориду і натрій сульфату ()?

101. До 50 мл 0,001 н. розчину HCl долили 450 мл 0,0001 н. розчину AgNO₃. Чи випаде осад арґентум хлориду ()?

102. Чи утвориться осад арґентум сульфату, якщо до 0,02 моль/л розчину арґентум нітрату додати рівний об’єм 0,1 н. розчину сульфатної кислоти ()?

103. До 100 мл 0,01 моль/л розчину кальцій хлориду додали 400 мл моль/л розчину калій сульфату. Чи випаде осад кальцій сульфату, якщо ?

104. . Яка розчинність у г/л цієї солі?

105. . Яка розчинність у г/л і в моль /л цієї солі?

106. У 200 мл води розчиняється 0,106 г MgCO₃. Розрахуйте .

107. Розрахуйте розчинність PbSO₄ в моль/л у 0,01 моль/л розчині натрій сульфату, якщо .

108. Розрахуйте розчинність у моль/л кальцій карбонату в 0,1моль/л розчині Na₂CO₃, якщо .

109. У скільки разів розчинність (моль/л) AgCl в 0,001 н. розчині NaCl менша, ніж у воді ()?

110. Скільки літрів води необхідно для розчинення 1 г BaCO₃ ()?

111. . Розрахуйте розчинність цієї солі у воді в моль/л.

112. . Розрахуйте розчинність цієї солі у воді в г/л.

113. Скільки літрів води необхідно для розчинення 10 г Ca(OH)₂? ().

114. Скільки грамів MgCO₃ розчиняється в 1 л води? .

115. Скільки грамів цинк гідроксиду розчиняється в 1 л води? .

116. Скільки літрів води необхідно взяти для розчинення 1 г Cu(OH)₂? .

117. Розрахуйте розчинність йодиду арґентуму в насиченому розчині в г/л. .

118. . Яка розчинність у г/л алюміній гідроксиду?

119. У скількох літрах води розчиняється 100 г CaCO₃?

120. .Чи випаде осад при змішуванні 50 мл 10^-3 моль/л розчину BaCl₂ і 950 мл 10^-5 моль/л розчину H₂SO₄?

121. Розрахуйте молярність розчину оцтової (ацетатної) кислоти, pH якого рівний 3. ().

122. В 400 мл розчину міститься 0,56 г KOH. Розрахуйте pH і pOH розчину.

123. Розрахуйте pH розчину з масовою часткою, рівною 4 % азотної (нітратної) кислоти ().

124. В 400 мл розчину міститься 0,16 г NaOH. Розрахуйте pH розчину.

125. pH мурашиної (форміатної) кислоти рівний 2. Чому рівна молярність розчину кислоти ()?

126. Розрахуйте pH розчину з масовою часткою, рівною 10 % NH₄OH, якщо і .

127. pH розчину оцтової (ацетатної) кислоти рівний 4. . Чому рівна нормальність розчину?

128. До 250 мл води додали 50 мл розчину з масовою часткою, рівною 8 % KOH (). Розрахуйте pH одержаного розчину.

129. рН розчину КОН рівний 10. Чому рівна нормальність розчину?

130. Розрахуйте нормальність розчину ацетатної кислоти, якщо рН його рівний 4 (К_дис= 1,74.10^-5).

131. рН розчину хлоридної кислоти рівний 1. Чому рівна молярність розчину?

132. Розрахуйте рН розчину хлоридної кислоти, 200 мл якого містять 0,365 г HCl.

133. До 200 мл розчину з масовою часткою, рівною 10 % NaOH (r = 1,11 г/см³) додали 300 мл води. Густина отриманого розчину рівна 1,043 г/см³. Розрахуйте рН одержаного розчину.

134. Розрахуйте рН розчину, в 1 л якого міститься 0,4 г NaOH.

135. Розрахуйте рН розчину з масовою часткою, рівною 3,12 % хлоридної кислоти.

136. Чому рівний рН 0,001 н. розчину NH₄OH, якщо К_дис = 1,76.10^-5?

137. Концентрація йонів гідрогену в розчині рівна 1^.10^-4 моль/л. Чому рівний рН і рОН розчину?

138. рН розчину кислоти рівний 2. Яка молярна концентрація йонів гідрогену в розчині?

139. рН розчину сульфатної кислоти рівний 3. Яка масова частка кислоти (в %) в розчині, якщо r = 1,005 г/см³?

140. Чому рівний рН розчину з масовою часткою, рівною4 % нітратної кислоти, якщо r = 1,020 г/см³?

141. До 60 мл розчину з масовою часткою, рівною 1 % сульфатної кислоти (r = 1,005 г/см³) прилили 340 мл води. Чому рівний рН отриманого розчину?

142. До 450 мл води прилили 50 мл 0,1 моль/л розчину сульфатної кислоти. Чому рівний рН отриманого розчину?

143. Змішали 500 мл 0,05М і 1500 мл 0,5 М розчинів нітратної кислоти. Чому рівний рН отриманого розчину?

144. Чому рівний рН розчину хлоридної кислоти, якщо в 500 мл цього розчину міститься 0,183 г HCl?

145. Молярна концентрація іонів гідрогену в розчині нітратної кислоти рівна 1^.10^-4 моль/л. Чому рівна молярність розчину, якщо К_дис = 5,1^.10^-4?

146. У скільки разів концентрація йонів гідрогену більша в 0,1 моль/л розчині хлоридної кислоти, ніж в 0,1 моль/л розчині хлоратної (І) кислоти (К_дис = 1,4.10^-3)?

147. Молярність розчинів хлоридної і ацетатної кислот рівні 1^.10^-2 моль/л. Розчин якої кислоти є більш кислим ( = 1,76.10^-5)?

148. рН розчину сульфатної кислоти рівний 1. Чому рівна молярна концентрація йонів гідрогену в розчині?

149. рН розчину ціанідної кислоти HCN рівний 2. Яка молярність розчину, якщо К_дис = 6,2.10^-10?

150. рН розчину лугу рівний 10. Чому рівна молярна концентрація гідроксид-йонів в розчині?

Дата добавления: 2015-05-24