ІІІ. Дієни

Приклади назв по міжнародній номенклатурі алкінів.

С₂Н₅ СН₃

С¹Н Ξ С² – С³Н₂ – С⁴Н – С⁵ – С⁶Н – С⁷Н₂ – С⁸Н₃ С¹Н₃ – С² Ξ С³ – С⁴Н₂ – С⁵Н – С⁶Н₃

СН₃ СН₃ СН₃

5-етил-4,5,6-триметилокт-1-ин 5-метилгекс-2-ин

Будова молекули ацетилену (етину)

Визначення	Функціо- нальні групи	Загальна формула	Номенк- латурна назва	Види ізомерії	Будова	Застосування	Добування	Фізичні і Хімічні властивості
Дієни - це ненасичені вуглеводні з двома подвійними зв’язками. Полімери – речовини молекули яких (макромолекули) складаються з великої кількості груп атомів (структурних ланок) зв’язаних між собою хімічними зв’язками.	С=С-С=С CnH2n-2 С3Н4 – пропдієн С4Н6– бутдієн С5Н8 – пентдієн С6Н10 – гексдієн С7Н12 – гептдієн С8Н14 – октдієн С9Н16 – нондієн С10Н18 - декдієн	Нумерація починається з того краю де ближче знаходиться подвійний зв'язок,після кореня пишеться номери карбонів з яких починаються подвійні зв'язки,в кінці пишеться закінчення дієн	1.ізомерія карбонового ланцюга 2.ізомерія положення подвійного зв’язку 3. просторова ізомерія 4.міжкласова ізомерія з алкінами.	Два атоми Карбону, що приймають участь в утворенні подвійного зв’язку знаходяться в стані sр^2– гібридизації. Тобто із чотирьох існуючих орбіта лей кожного атома вирівнюють ся лише три (одна s, та дві р орбіта лі), і одна р – орбіталь лишається не гібридизована (має форму гантелі). Три гібридизовані орбіта лі кожного атома карбону розташовуються у вигляді двох рівносторонніх трикутників на площині. Однією вершиною ці трикутники перекриваються утворюючи δ-зв'язок інші орбіта лі утворюють δ- зв’язки з атомами гідрогенів Не гібридизовані р-орбіталі обох атомів карбонів розташовуються перпендикулярно площині δ - зв’язків, перекриваються над і під площиною, утворюючи π – зв'язок. Отже подвійний зв'язок алкенів містить один δ-зв'язок і один π-зв'язок. δ-зв'язок міцніший ніж π-зв'язок.	1.дієни використовують для органічного синтезу канчуків, полімерів та пластмас Найважливіші дієни: дивініл ізопрен	1. ізопрен – природній каучук,із соку дерева гівеї. 2. синтетичний каучук(метод Лебедева 1927р)дегідратація і дегідрогенізація етанолу за температури 400 – 500 ^0С над каталізатором Al2O3 та ZnO 2С2Н5ОН → СН2=СН – СН = СН2 + 2Н2О + Н2 nСН2=СН – СН =СН2 → (- СН2 – СН=СН – СН2 -)n	1. Реакція приєднання – характерна для всіх ненасичених вуглеводнів А) приєднання водню C4H6+2H2→C4H10 Б) приєднання галогенів C4H6+2Cl2 →C4H6Cl4 В) приєднання води C4H6+H2O →C4H8(OH)2 Г) приєднання галогеноводнів правило Марковнікова: Гідроген приєднується до більш гідрогенізованого атома карбону CH2=СН-CH=CH2 +2HCl → CH3-CHCl-СНCl -CH3 2.окиснення: А) повне окиснення (горіння) 2C4H6+11O2→8CO2 +6H2O Б) часткове окиснення – знебарвлення розчину марганцівки – якісна реакція на ненасичені вуглеводні. 3. полімеризація – послідовне сполучення однакових молекул у більші за розміром (полімери) n CH2=CH-CH=CH2 → (-CH2-CH=CH-CH2-) n → ,n – ступінь полімеризації При полімеризації дієнів утворюються каучуки.

Дата добавления: 2015-05-24