ІІІ. Дієни

Приклади назв по міжнародній номенклатурі алкінів.

С¹Н Ξ С² – С³Н₂– С⁴Н – С⁵ – С⁶Н – С⁷Н₂ – С⁸Н₃ С¹Н₃ – С² Ξ С³ – С⁴Н₂ – С⁵Н – С⁶Н₃

Визначення	Функціо- нальні групи	Загальна формула	Номенк- латурна назва	Види ізомерії	Будова	Застосування	Добування	Фізичні і Хімічні властивості
Дієни - це ненасичені вуглеводні з двома подвійними зв’язками. Полімери – речовини молекули яких (макромолекули) складаються з великої кількості груп атомів (структурних ланок) зв’язаних між собою хімічними зв’язками.	С=С-С=С C_nH₂_n-2 С₃Н₄ – пропдієн С₄Н₆– бутдієн С₅Н₈– пентдієн С₆Н₁₀ – гексдієн С₇Н₁₂ – гептдієн С₈Н₁₄ – октдієн С₉Н₁₆ – нондієн С₁₀Н₁₈ - декдієн	Нумерація починається з того краю де ближче знаходиться подвійний зв'язок,після кореня пишеться номери карбонів з яких починаються подвійні зв'язки,в кінці пишеться закінчення дієн	1.ізомерія карбонового ланцюга 2.ізомерія положення подвійного зв’язку 3. просторова ізомерія 4.міжкласова ізомерія з алкінами.	Два атоми Карбону, що приймають участь в утворенні подвійного зв’язку знаходяться в стані sр²– гібридизації. Тобто із чотирьох існуючих орбіта лей кожного атома вирівнюють ся лише три (одна s, та дві р орбіта лі), і одна р – орбіталь лишається не гібридизована (має форму гантелі). Три гібридизовані орбіта лі кожного атома карбону розташовуються у вигляді двох рівносторонніх трикутників на площині. Однією вершиною ці трикутники перекриваються утворюючи δ-зв'язок інші орбіта лі утворюють δ- зв’язки з атомами гідрогенів Не гібридизовані р-орбіталі обох атомів карбонів розташовуються перпендикулярно площині δ - зв’язків, перекриваються над і під площиною, утворюючи π – зв'язок. Отже подвійний зв'язок алкенів містить один δ-зв'язок і один π-зв'язок. δ-зв'язок міцніший ніж π-зв'язок.	1.дієни використовують для органічного синтезу канчуків, полімерів та пластмас Найважливіші дієни: дивініл ізопрен	1. ізопрен – природній каучук,із соку дерева гівеї. 2. синтетичний каучук(метод Лебедева 1927р)дегідратація і дегідрогенізація етанолу за температури 400 – 500 ⁰С над каталізатором Al₂O₃ та ZnO 2С₂Н₅ОН → СН₂=СН – СН = СН₂ + 2Н₂О + Н₂ nСН₂=СН – СН =СН₂ → (- СН₂ – СН=СН – СН₂ -)n	1. Реакція приєднання – характерна для всіх ненасичених вуглеводнів А) приєднання водню C₄H₆+2H₂→C₄H₁₀ Б) приєднання галогенів C₄H₆+2Cl₂ →C₄H₆Cl₄ В) приєднання води C₄H₆+H₂O →C₄H₈(OH)₂ Г) приєднання галогеноводнів правило Марковнікова: Гідроген приєднується до більш гідрогенізованого атома карбону CH₂=СН-CH=CH₂+2HCl → CH₃-CHCl-СНCl -CH₃ 2.окиснення: А) повне окиснення (горіння) 2C₄H₆+11O₂→8CO₂+6H₂O Б) часткове окиснення – знебарвлення розчину марганцівки – якісна реакція на ненасичені вуглеводні. 3. полімеризація – послідовне сполучення однакових молекул у більші за розміром (полімери) n CH₂=CH-CH=CH₂ → (-CH₂-CH=CH-CH₂-) _n → ,n – ступінь полімеризації При полімеризації дієнів утворюються каучуки.