Розчини

Клас

Клас

Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами

1. Скільки молекул міститься в: а) 2 молях кисню; б) 0,1 моля води; в) 0,1 моля водню; г) 4 молях вуглекислого газу?

2. Скільки атомів Н і О міститься у воді Н₂О кількістю речовини 1 моль?

3. Скільки атомів міститься в 3 молях міді, 0,5 моля заліза?

4. Столова ложка вміщує 18 г води. У склянку налили три столові ложки води. Обчислити кількість молекул води, що містяться в склянці.

5. Скільки атомів і молекул містить азот N₂ кількістю речовини 2 моль?

6. Скільки атомів і молекул містить озон О₃ кількістю речовини 2 моль?

7. Скільки атомів і молекул містить хлор Cl₂ кількістю речовини 0,5 моль?

8. Де і у скільки разів більше атомів: а) у вуглеці або магнії масою 1 г; б) в магнії масою 3 г або в кисні масою 2 г; в) у вуглеці масою 6 г або в сірці масою 8 г?

9. Де більше молекул: а) у 3 г води або в 4 г CO₂; б) у 0,5 г Н₂ або у 8 г SO₂; в) у 2 г СО або у 2 г N₂; г) у 3,2 г кисню або 2,8 N₂?

10. У якій кількості води міститься стільки молекул, скільки їх у 3,92 г сульфатної кислоти H₂SO₄?

11. У якій кількості нітратної кислоти HNO₃ міститься стільки молекул, скільки їх у 7,04 г ортофосфатної кислоти H₃PO₄?

12. У якій кількості натрій гідроксиду NaOH міститься стільки молекул, скільки їх у 3,92 г калій гідроксиду КОН?

13. Яку кількість речовини натрій хлориду NaCl містить пачка кухонної солі масою 1 кг?

14. Яка кількість речовини міститься в 24,5 г сульфатної кислоти H₂SO₄?

15. Маса залізної деталі – 11,2 г. Яку кількість речовини становить така маса заліза?

16. Яка кількість речовини міститься в 180 г води?

17. Скільки моль становитиме 490 г купрум (II) гідроксиду, формула якого Cu(OH)₂?

18. Визначте масу натрій карбонату кількістю речовини 2,25 моль, формула якого Na₂CO₃?

19. Яку масу матиме мідна деталь, кількість речовини міді у якій становить 25,6 моль?

20. Яку масу матиме сірка кількістю речовини 0,15 моль?

21. Скільки грамів становитиме карбон дисульфід CS₂ кількістю речовини 3,125 моль?

22. Обчисліть об’єм: а) 0,1 моля водню Н₂; б) 1,5 моля кисню; в) 2 моль вуглекислого газу СО₂; г) 10 молів хлору Cl₂.

23. Обчисліть об’єм: а) 1 г водню Н₂; б) 1,5 г кисню О₂; в) 2 г вуглекислого газу СО₂; г) 10 г хлору Cl₂.

24. Стальний балон містить 41 кг рідкого кисню. Який об’єм займає кисень такої маси за нормальних умов?

25. Обчисліть: а) скільки моль становить 49 г сульфатної кислоти H₂SO₄; б) скільки моль становить 1,8 г води Н₂О; в) масу 11, 2 л водню Н₂; г) об’єм 32 г сірчистого газу SO₂; г^’) об’єм 8 г кисню О₂; д) об’єм 12х10²³ молекул хлору Cl₂.

26. Відносна густина пари речовини за вуглекислим газом дорівнює 2,09. Знайдіть формульну масу речовини.

27. Відносна густина пари речовини за воднем дорівнює 1. Знайдіть формульну масу речовини.

28. Відносна густина пари речовини за киснем дорівнює 0,5. Знайдіть формульну масу речовини.

29. Відносна густина пари речовини за повітрям дорівнює 2. Знайдіть формульну масу речовини.

30. Визначте, у скільки разів водень легший за повітря.

31. У скільки разів кисень важчий за повітря?

32. У скільки разів кисень важчий за водень?

33. Густина газу за повітрям 0,138. Яка густина цього газу за воднем?

34. Густина газу за воднем 8. Яка густина цього газу за повітрям?

35. Густина газу за метаном СН₄ 4,4337. Яка густина цього газу за гелієм?

36. Речовина має густину за н. у. 44 г/л. Яка її молярна маса?

37. Обчисліть молярну масу речовини, якщо її густина за н. у. дорівнює 1,34 г/л.

38. Яку молярну масу має газ, якщо його густина за н. у. становить 2,144 г/л?

39. Обчисліть молярну масу газу, що має густину за н. у. 1,521 г/л.

40. Газуватий вуглеводень за н. у. має густину 2,5 г/л. Яка його молярна маса?

Розрахунки за хімічними рівняннями маси, об’єму кількості речовини реагентів та продуктів реакції

Алгоритм розв’язування задач

1. Прочитайте задачу і складіть для неї стислу умову.

2. Складіть рівняння хімічної реакції, що відбувається.

3.Обчисліть формульні маси відомої та шуканої речовин.

4. Очисліть кількість тієї речовини, що відома за умовою задачі.

5. За хімічним рівнянням запишіть кількісне співвідношення між речовиною, що задана за умовою, і шуканою речовиною. Кількісне співвідношення визначають за коефіцієнтами, що записані перед формулами відповідних речовин у хімічному рівнянні.

6. Складіть пропорцію та розв’яжіть її.

7. Обчисліть масу (або об’єм) шуканої речовини.

41. Обчислити масу фосфор (V) оксиду, добутого спалюванням достатньої кількості фосфору у 11,2 л кисню (н. у.).

42. Яка маса кисню необхідна для спалювання водню масою 32 г (н. у.)?

43. У якому об’ємі кисню (н. у.) необхідно спалити залізо, щоб одержати 0,2 моль залізної окалини?

44. Скільки г натрій оксиду прореагувало з водою, якщо в результаті реакції утворилось 4 г натрій гідроксиду?

45. Обчисліть масу солі, що утворилася при взаємодії 4 г купрум (II) оксиду з надлишком розчину хлоридної кислоти.

46. Скільки грамів солі утвориться в результаті пропускання 20 мл сульфур (IV) оксиду крізь розчин натрій гідроксиду?

47. Скільки грамів фосфор (V) оксиду та кальцій оксиду потрібно відважити, щоб при їх взаємодії утворилось 9,9 г кальцій метафосфату Ca(PO₃)₂?

48. Який об’єм водню виділиться при взаємодії 11,5 г натрію з водою?

49. Який об’єм водню виділиться при взаємодії 0,5 моль літію з водою?

50. Який об’єм водню виділиться при взаємодії 11,5 г барію з водою?

51. Який об’єм водню виділиться при взаємодії 0,5 моль кальцію з водою?

52. Обчисліть масу осаду, що утвориться внаслідок пропускання 16 мл вуглекислого газу крізь розчин кальцій гідроксиду.

53. Чи вистачить 140 г калій перманганату, щоб після розкладу його заповнити киснем газометр об’ємом 10 л?

54. Які маси металічного натрію та брому потрібні для добування натрій броміду масою 5,15 г?

55. Яка маса сульфатної кислоти потрібна для розчинення 3 г ферум (III) гідроксиду?

56. Який об’єм водню можна добути, якщо подіяти хлоридною кислотою на 2 моля цинку?

57. Яку масу ферум (III) оксиду можна зняти з поверхні металу, якщо взяти для очищення розчин хлоридної кислоти, в якому міститься 30 моль HCl?

58. Яка кількість сульфатної кислоти витрачається на повну нейтралізацію 0,5 моля натрій гідроксиду?

59. Який об’єм водню виділиться при взаємодії 7 г заліза з розчином сульфатної кислоти?

60. Скільки грамів калій нітрату утвориться при нейтралізації нітратною кислотою 2 моль калій гідроксиду?

61. Скільки грамів осаду утвориться при дії розчину хлоридної кислоти на розчин арґентум нітрату, в якому міститься 1,7 г AgNO₃?

62. Обчисліть масу сухого залишку, який утвориться в результаті прожарювання 10,7 г ферум (III) гідроксиду?

63. Яка маса барій сульфату випаде в осад, якщо до розчину натрій сульфату долили розчин барій хлориду, в якому міститься 10,4 г BaCl₂?

64. Який об’єм вуглекислого газу виділиться, якщо обробити хлоридною кислотою розчин натрій карбонату, в якому міститься 10,6 г Na₂CO₃?

65. Який об’єм кисню (н. у.) вступить у реакцію при повному згоранні коксу (С) масою 0,024 кг?

66. Обчислити, який об’єм водню потрібно спалити, щоб одержати 9 г води?

Обчислення, пов’язані з визначенням хімічного елемента

67. Оксид хімічного елемента I групи має формульну масу 94.

Назвіть хімічний елемент.

68. Вищій оксид хімічного елемента IV групи має формульну масу 44. Назвіть хімічний елемент, складіть формулу гідроксиду.

69. Вищій оксид хімічного елемента IV групи має формульну масу 60. Назвіть хімічний елемент, складіть формулу оксиду та відповідної кислоти.

70. Вищій оксид хімічного елемента V групи має формульну масу 142. Назвіть хімічний елемент, складіть формулу оксиду та відповідної кислоти.

71. Вищій оксид хімічного елемента V групи має формульну масу 108. Назвіть хімічний елемент, складіть формулу оксиду та відповідної кислоти.

72. Назвіть елемент за такими даними: знаходиться в III групі, формульна маса його оксиду 188.

73. Назвіть елемент за такими даними: знаходиться в IV групі, формульна маса його водневої сполуки – 32.

74. Назвіть елемент за такими даними: знаходиться в I групі, формульна маса його гідроксиду дорівнює 40.

75. Назвіть елемент за такими даними: знаходиться в VII групі, формульна маса його водневої сполуки дорівнює 81.

76. Назвіть елемент за такими даними: знаходиться в V групі, формульна маса його вищого оксиду дорівнює 230.

77. Назвіть елемент за такими даними: знаходиться в II групі, масова частка елемента в гідроксиді дорівнює 54,05%.

78. Назвіть елемент за такими даними: знаходиться в V групі, масова частка елемента у сполуці з Гідрогеном дорівнює 91,18%.

79. Назвіть елемент за такими даними:чотиривалентний, масова частка елемента в оксиді дорівнює 69,52%.

80. Назвіть елемент за такими даними: знаходиться в VI групі, масова частка елемента Оксигену у вищому оксиді дорівнює 27,27%.

81. Сполука з Гідрогеном має формулу ЕН₃. Відносна густина за воднем цієї сполуки 8,5. Який це елемент?

82. Елемент VI групи утворює летку сполуку з Гідрогеном, відносна густина якої за повітрям дорівнює 7,27. Який це елемент?

83. При взаємодії 34,25 г двовалентного металу виділилось 5,6 л водню (н. у.). Назвіть метал.

84. При розкладанні 25 г карбонату двовалентного металу виділилось 5,6 л CO₂ (н. у.). Встановіть формулу солі.

85. 9 г тривалентного металу прореагували з хлоридною кислотою і при цьому виділилось 11,2 л водню (н. у.). Назвіть метал.

86. При взаємодії 1,7 г оксиду тривалентного металу з розчином сульфатної кислоти утворилось 5,7 г солі. Яка формула солі?

87. Під час розкладання 2,14 г гідроксиду тривалентного металу утворилось 1,6 г його оксиду. Який це метал?

88. При взаємодії 1,5 г оксиду лужного металу з водою утворилось 1,65 г його гідроксиду. Який це метал?

1. Яка масова частка натрій карбонату в розчині, добутого в результаті розчинення 5 г солі в 45 г води?

2. Яка масова частка алюміній хлориду в розчині, якщо в 190 г води розчинили 10 г солі?

3. У 25 г води розчинили 15 г калій гідроксиду, яка масова частка розчиненої речовини у розчині?

4. Скільки грамів купрум (II) сульфату міститься в 15 г 5%-вого його розчину?

5. Скільки грамів ферум (III) хлориду міститься в 40 г 5%-вого його розчину?

6. Яка маса натрій гідроксиду перебуває в 300 г розчину, якщо масова частка лугу становить 2,5%?

7. Обчисліть масу барій хлориду, що міститься в 10 г розчину з масовою часткою солі 10%.

8. Скільки грамів барій хлориду і води необхідно взяти для приготування 200 г 1%-вого розчину?

9. Скільки грамів арґентум нітрату і води необхідно взяти для приготування 150 г 5%-вого розчину?

10. Скільки грамів калій йодиду і води необхідно взяти для приготування 50 г 0,1%-вого розчину?

11. Скільки літрів становитиме 700 г розчину сульфатної кислоти, якщо його густина дорівнює 1,3 г/мл?

12. Обчисліть масу 0,3 л розчину сульфатної кислоти, якщо його густина дорівнює 1,4 г/л?

13. Скільки грамів кухонної солі міститься в 1 л 20%-вого розчину (густина розчину дорівнює 1,11 г/л)?

14. Масова частка магній сульфату в розчині – 20%. Скільки грамів солі міститься в 200 мл розчину (густина розчину – 1,22 г/мл)?

15. Скільки грамів натрій карбонату потрібно взяти для приготування 5 л розчину з масовою часткою солі 13%? (Густина розчину – 1,13 г/мл)

16. Скільки грамів калій сульфату потрібно взяти для приготування 1,5 л 10%-вого розчину цієї солі (густина розчину – 1,08 г/мл)?

17. Скільки грамів залізного купоросу потрібно взяти для приготування 10 л розчину з масовою часткою ферум (II) сульфату 20% (густина розчину – 1,07 г/мл)?

18. До розчину калій хлориду масою 200 г, у якому масова частка KCl – 20%, додали розчин цієї ж солі масою 300 г, у якому масова частка KCl – 15%. Яка масова частка речовини у добутому розчині?

19. До 200 г розчину нітратної кислоти додали 200 г 35%-вого розчину цієї ж кислоти. Яка масова частка речовини у добутому розчині?

20. 150 г 30%-вого розчину барій хлориду змішали з 50 г 10%-вого розчину цієї ж солі. Обчисліть масову частку розчиненої речовини у новоутвореному

розчині

21. До розчину арґентум нітрату масою 80 г з масовою часткою солі 10% додали 170 г розчину цієї ж солі з масовою часткою 20%. Яка масова частка речовини в добутому розчині?

22. До розчину сульфатної кислоти об’ємом 400 мл, густина якого дорівнює 1,1 г/мл, а масова частка H₂SO₄ – 0,15, долили воду масою 60 г. Визначити масову частку сульфатної кислоти в добутому розчині.

23. У воді масою 600 г розчинили амоніак об’ємом 560 мл (н. у.). Визначте масову частку амоніаку в добутому розчині.

24. У 2 л води розчинили 224 л хлороводню (н. у.). З якою масовою часткою хлороводню утворився розчин?

25. Розчинність амоніаку у воді зазвичай дорівнює 700 л в одному літрі води, Обчисліть масову частку амоніаку в такому розчині.

26. Вода об’ємом 1 л поглинула бромоводень об’ємом 112 л (н. у.). Визначте масову частку розчиненої речовини у розчині.

27. Мідний купорос масою 25 г розчинили у воді масою 175 г. Визначити масову частку купрум (II) сульфату в добутому розчині.

28. Скільки грамів залізного купоросу і води необхідно для приготування 400 г розчину з масовою часткою ферум (II) сульфату 7%?

29. Визначте масову частку купрум (II) сульфату у розчині, одержаному при розчиненні 25 г мідного купоросу в 375 г води.

30. Визначте масу води, в якій слід розчинити 25 г мідного купоросу для одержання розчину купрум (II) сульфату з масовою часткою розчиненої речовини 4%.

31. Обчисліть маси розчинів з масовою часткою калій гідроксиду 10% та 50%, необхідні для приготування 800 г розчину з масовою часткою розчиненої речовини 25%.

32. Обчисліть маси розчинів з масовою часткою барій хлориду 10% та 50%, необхідні для приготування 800 г розчину з масовою часткою розчиненої речовини 20%.

33. Обчисліть маси розчинів з масовими частками речовини 10% та 30%, необхідні для приготування 300 г розчину з масовою часткою розчиненої речовини 15%.

34. Обчисліть маси розчинів з масовою часткою хлороводню 35% та 10%, необхідні для приготування 200 г розчину з масовою часткою розчиненої речовини 20%.

Хімічні реакції

35. За термохімічним рівнянням: S + O₂ → SO₂; ∆H = -297 кДж обчисліть, скільки теплоти виділиться під час згоряння сірки масою 64 г.

36. Термохімічне рівняння реакції горіння фосфору: P + O₂ → P₂O₅; ∆H = -1010 кДж. Скільки теплоти виділиться при згорянні 6,2 г фосфору?

37. Термохімічне рівняння реакції розкладання вапняку: CaCO₃ → CO₂ + CaO; ∆H = + 157 кДж. Скільки теплоти витрачається на розкладання 200 кг кальцій карбонату?

38. За термохімічним рівнянням H₂ + Cl₂ → HCl; ∆H = -184 кДж обчисліть, скільки теплоти виділиться, якщо в реакцію вступає водень об’ємом 5,6 л (н. у.).

39. Який об’єм кисню (н. у.) витрачається на згоряння вугілля, якщо при цьому виділилось 505 кДж? Термохімічне рівняння: C + O₂ → CO₂; ∆H = - 402 кДж.

40. Термохімічне рівняння горіння метану: CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O; ∆H = - 892 кДж. Який об’єм карбон (IV) оксиду утворюється, якщо при цьому виділилось 1046,7 кДж?

41. Для зварювання рейок за методом алюмотермії використовують суміш алюмінію та Fe₃O₄. Складіть термохімічне рівняння, якщо під час утворення 0,5 кг заліза виділилось 3170 кДж теплоти.

42. Під час взаємодії 2,1 г заліза з сіркою виділилось 3,77 кДж. Обчисліть тепловий ефект реакції.

Обчислення об’ємних відношень газів за хімічними рівняннями

43. Обчисліть об’єм кисню (н. у.), що вступає в реакцію з 2 м³ метану.

44. Який об’єм кисню необхідний для спалювання: а) 2 л метану; б) 3 л етену; в) 40 мл бутану; г) 30 мл етину?

45. Який об’єм кисню необхідний для спалювання: а) 4 л пропану?

46. Водень можна отримати шляхом взаємодії газу метану з водою в присутності каталізатора і температурі 1300˚С.

CH₄ + H₂O → CO + 3H₂.

Обчисліть об’єм водню, який можна отримати таким способом з 60 м³ метану.

47. Змішали хлор об’ємом 5 м³ і водень об’ємом 5,3 м³ (н. у.). Обчисліть об’єм хлороводню, що утворився. Який газ в надлишку?

48. Підірвали суміш газів, що складається з водню об’ємом 4 м³ та кисню об’ємом 4,4 м³.Який газ залишився після реакції? Який його об’єм?

Задачі на знаходження молекулярної формули органічної речовини Знаходження формули сполуки за масовими частками елементів

Дата добавления: 2015-05-24