Алгоритм. 1. Прочитайте задачу та складіть її стислу умову

Алгоритм

1. Прочитайте задачу та складіть її стислу умову.

2. Складіть рівняння хімічної реакції, що відбувається.

3. Обчисліть молярні маси речовин.

4. Запишіть кількісне співвідношення вихідної речовини і продукту реакції та визначте кількість продукту реакції.

5. Обчисліть теоретичну масу (або теоретичний об’єм) продукту реакції.

6. Обчисліть масову (або об’ємну) частку виходу (практичний вихід) від теоретично можливого.

14. Унаслідок взаємодії барій оксиду масою 4,59 т з алюмінієм було одержано барій масою 3,8 т. Обчисліть масову частку практичного виходу барію.

15. Під час нагрівання амоній броміду масою 14,7 г в присутності калій гідроксиду отримали амоніак об’ємом 2,52 л (н. у.). Обчислити об’ємну частку практичного виходу амоніаку.

16. Крізь 200 г розчину, що містить 24,5% сульфатної кислоти, пропустили в надлишку амоніак і одержали при цьому 62 г амоній сульфату. Визначити вихід продукту реакції від теоретично можливого.

17. Під час дії концентрованої сульфатної кислоти на 17 г натрій нітрату було одержано 11,34г нітратної кислоти. Обчислити масову частку виходу продукту реакції від теоретично можливого.

18. На 1 т амоніачної селітри витрачається 0,255 т амоніаку. Обчислити масову частку виходу продукту реакції від теоретично можливого.

19. Під час прожарюванні 20 г амоній хлориду, виділилось 7,5 л амоніаку. Обчислити масову частку виходу продукту реакції від теоретично можливого.

20. Амоніак масою 34 кг пропустили через розчин сульфатної кислоти. Масова частка виходу амоній сульфату дорівнює 90%. Обчисліть масу отриманого амоній сульфату.

21. При каталітичному окисненні амоніаку масою 34 кг отримали 54 кг нітроген (II) оксиду. Обчислити масову частку виходу продукту реакції від теоретично можливого.

22. З водню масою 60 г і відповідної кількості азоту синтезували амоніак масою 272 г. Яка масова частка виходу амоніаку по відношенню до теоретичного?

23. Обчисліть об’єм ацетилену, отриманого з 2800 м³ метану, якщо об’ємна частка виходу ацетилену від теоретично можливого складає 8,8%.

Задачі на домішки

1. Прочитайте задачу та складіть її стислу умову.

2. Складіть рівняння хімічної реакції, що відбувається.

3. Обчисліть молярні маси речовин.

4. Обчисліть масову частку й масу чистої речовини.

5. Обчисліть кількість вихідної речовини.

6. За хімічним рівнянням запишіть кількісне співвідношення вихідної та шуканої речовин і визначте кількість шуканої речовини.

7. Обчисліть масу (або об’єм) шуканої речовини.

24. Оксидний концентрат містить хром (III) оксид і домішки, масова частка яких становить 10%. Зразок оксидного концентрату масою 200 г відновили методом алюмотермії. Яку масу алюміній оксиду і хрому отримали внаслідок реакції?

25. Обчисліть об’єм вуглекислого газу, що утворюється при спалювання 0,4 кг коксу, який містить 98% чистого вуглецю.

26. Яку кількість речовини кальцій оксиду можна добути під час прожарювання вапняку масою 4 кг, що містить 0,2 масові частки домішок?

27. Який об’єм карбон (II) оксиду піде на відновлення заліза з 1 т руди, що містить 60% ферум (III) оксиду?

28. Який об’єм вуглекислого газу утвориться під час розкладання вапняку масою 50 т, що містить 10% домішок?

29. Який об’єм карбон (II) оксиду може виділитися під час випалювання 500 кг вапняку, що містить 92% кальцій карбонату?

30. Яку масу заліза, що містить 10% домішок, слід внести в розчин купрум (II) сульфату, щоб одержати 10 моль міді?

31. Обчислити масову частку алюмінію в сплаві з міддю, якщо в результаті обробки 20 г сплаву хлоридною кислотою виділилось 11,2 л водню.

Література

1. Темис Е. В., Ротнер Л. И., Гуценко Л. Ф., Червенюк Г. И. Решение расчетних задач в процессе обучения химии в средней школе. –Черновцы, 1986

2. Гольдфарб Я. Л. та інші. Збірник задач і вправ з хімії. – Київ: Освіта, 1993

3. Цитович И. К., Протасов П. Н. Методика решения расчетных задач по химии. – М.: Просвещение, 1983

4. Ярошенко О.Г., Новицька В.І. Завдання і вправи з хімії: Навчальний посібник. – 3-те видання, перероблене й доповнене, - К.: Станіца, 1998

5. Кравчик В., Тевтуль Я. Хімія 9. Посібник для загальноосвітніх навчальних закладів. – Тернопіль: Підручники й посібники, 2009

6. Кукса С. П. 600 задач з хімії. – Тернопіль: Мандрівець, 2000

7. Данільченко В. Є. Як розв’язувати задачі з хімії. 8 – 11 класи. – Харків: 2008

8. Тимченко О. В. Використання алгоритмів під час розв’язування розрахункових задач з хімії. Хімія. Видавнича группа «Основа» №2 (230) січень 2011

Дата добавления: 2015-05-24