Осмотичний тиск. Закон Вант-Гоффа

1. Розрахувати осмотичний тиск розчину, в 1 л якого міститься 0,2 моль неелектроліту: а) при 0^оС; б) при 18^оС.

2. Який тиск має розчин неелектроліта, який в 0,5 л розчину містить 1,52 ·10²³ молекул при 0^оС та при 30^оС?

3. Визначити осмотичний тиск розчину глюкози С₆Н₁₂О₆, 90,08 г якої зна-ходиться в 4 л розчину при 27^оС.

4. Знайдіть осмотичний тиск при 0^оС для розчину, утвореному розчинен-ням 18,4 г гліцерину С₃Н₈О₃ в 1 л розчину.

5. В 1 л розчину при 25^оС розчинені 6,84 г сахарози С₁₂Н₂₂О₁₁ та 1,38 г етанолу С₂Н₅ОН. Який осмотичний тиск цього розчину?

6. При 0^оС осмотичний тиск розчину цукру С₁₂Н₂₂О₁₁ рівний 3,55 · 10⁵ Па. Яка маса цукру знаходиться в 1 л такого розчину?

7. При якій температурі осмотичний тиск розчину, в 3 літрах якого роз-чинено 18,6 г аніліна С₆Н₅NН₂, рівний 2,84 · 10⁵ Па?

8. Осмотичний тиск розчину, в 1 л якого міститься 3,2 г неелектроліта, становить 2,42 · 10⁵ Па при 20^оС. Розрахувати молекулярну масу неелектро-літу.

9. Молекулярна маса неелектроліта рівна 123,11. Яка маса цієї речовини повинна знаходиться в 1 л розчину, щоб при 20^оС осмотичний тиск розчину дорівнював би 4,56 · 10⁵ Па?

10. В 0,5 л розчину розчинено 2 г неелектроліту і розчин при 0^оС має осмотичний тиск 0,51 · 10⁵ Па. Яка молекулярна маса неелектроліта?

11. Яка маса метанолу СН₃ОН знаходиться в 1 л розчину, якщо його осмо-тичний тиск такий же, як і розчину, в 1 л якого розчинено 9 г глюкози С₆Н₁₂О₆?

12. Визначити молярну концентрацію розчину, 3 л якого при 10^оС мають осмотичний тиск 1,2 ·10⁵ Па.

13. Розчин, який містить 3,2 г СН₃ОН в 1 л води при 18^оС ізотонічний з розчином аніліну С₆Н₅NН₂. Яка маса аніліну міститься в 1 л розчину?

14. При 18^оС осмотичний тиск розчину гліцерину рівний 3,039 · 10⁵Па. Визначити осмотичний тиск розчину при температурі 37^оС та розбавленні в 3 рази.

15. Осмотичний тиск розчину неелектроліту при 17^оС рівний 4,82 · 10⁵Па. Визначити осмотичний тиск цього ж розчину при 57^оС.

16. Водні розчини фенолу С₆Н₅ОН та карбаміду СО (NН₂)₂ містять в 1 л рівні маси розчинених речовин. Температура розчинів однакова. Який розчин має більший осмотичний тиск? У скільки разів?

17.Розчин, в 250 см³ якого знаходиться 9 г розчиненої речовини, має осмо-тичний тиск 4,56 ·10⁵Па при 0^оС. Визначити молекулярну масу розчиненої речовини.

18. Скільки грамів гліцерину С₃Н₅(ОН)₃ знаходиться в 1 л його розчину, якщо він ізотонічний з розчином, в 1 л якого при тій же температурі зна-ходиться 4,5 г формальдегіду СН₂О?

19. Скільки грамів етанолу С₂Н₅ОН необхідно розчинити в 200 см³ води, щоб осмотичний тиск цього розчину при 17^оС дорівнював 2,026 · 10⁵Па?

20. Визначити молекулярну масу розчиненої речовини (неелектроліта), як-що розчин, що містить 12 г/л розчиненої речовини, при 17^оС має осмотичний тиск 4,82 · 10⁵Па.

3. 2. Тиск насиченої пари розчинника над розчином. Закони Рауля.

1. Знайти тиск насиченої пари над розчином, який містить 13,68 г цукру С₁₂Н₂₂О₁₁ в 90г води при 65^оС, якщо тиск насиченої пари над водою при тій же температурі рівний 25кПа.

2. Який тиск має насичена пара над 10% розчином карбаміда СО(NН₂)₂ при 100^оС?

3. При 315 К тиск насиченої пари над водою рівний 8,2 кПа. На скільки понизиться тиск пари при тій же температурі, якщо в 540 г води розчини 36 г глюкози С₆Н₁₂О₆?

4. При 293 К тиск насиченої пари над водою рівний 2,34 кПа. Скільки грамів гліцерина С₃Н₅(ОН)₃ необхідно розчинити в 180г води, щоб понизити тиск пари на 133,3 Па?

5. При даній температурі тиск насиченої пари над водою становить 8,2 кПа. На скільки він понизиться, якщо в 540 г води розчинити 36г глюкози?

6. Тиск насиченої пари над водою при 30^оС рівний 4245,2 Па. Яку масу цукру С₁₂Н₂₂О₁₁ необхідно розчини в 800г води для отримання розчину, тиск пари якого на 33,3Па менший за тиск пари над водою? Визначити масову частку цукру в розчині.

7. Тиск пари ефіру при 30^оС рівний 8,64 · 10⁴ Па. Яку кількість неелект-роліта необхідно розчини в 50 моль ефіру, щоб понизити тиск пари при цій температурі на 2666Па?

8. Пониження тиску пари над розчином, який містить 0,4 моль аніліна (С₆Н₅NH₂) в 3,04 кг CS₂, при деякій температурі складає 1003,7Па. Тиск пари CS₂ при тій же температурі рівний 1,0133 · 10⁵ Па. Знайти молекулярну масу CS₂.

9. При деякій температурі тиск пари над розчином, який містить 62 г фенолу С₆Н₅ОН в 60 моль ефіру рівний 0,507 · 10⁵ Па. Знайти тиск пари ефіру при цій температурі.

10. Тиск водяної пари при 50оС рівний 12334 Па. Розрахувати тиск пари над розчином, який складається з 50г етиленгліколю, розчиненого в 900 г води.

11. Визначити тиск пари розчинника над розчином, який містить 1,212 · 10²³ молекул неелектроліта в 100 г води при 100^оС. Тиск водяної пари при 100^оС рівний 1,0133 · 10⁵ Па.

12. Знайти молекулярну масу аніліна в ефірі, якщо при 30^оС тиск пари над розчином, який складається з 6,28 г аніліна та 740 г ефіру (С₂Н₅)₂О, стано-вить 85800 Па, а тиск пари чистого ефіру при тій же температурі рівний 86380кПа.

13. Тиск насиченої пари над розчином, який складається з 13 г неелект-роліту в 100 г води при 28^оС рівний 3642 Па. Знайти молекулярну масу роз-чиненого неелектроліту, якщо тиск водяної пари при цій температурі рівний 3780 Па.

14. Знайти молекулярну масу глюкози, якщо тиск водяної пари над роз-чином 27 г глюкози в 108 г води при 100^оС 98775,3 Па.

15. Тиск водяної пари при 65^оС рівний 25003Па. Визначити тиск пари над розчином, який складається з 34,2 г цукру С₁₂Н₂₂О₁₁ та 90г води при тій же температурі.

16. Тиск насиченої водяної пари при 100^оС рівний 1,0133 · 10⁵ Па. Розрахувати тиск пари води, якщо масова частка карбаміду в розчині складає 10%.

17. Скільки грамів води необхідно взяти, щоб при розчиненні в ній 4,5 г гліцерину С₃Н₈О₃ при 27^оС понизити тиск водяної пари на 39,7Па? Тиск на-сиченої водяної пари при цій температурі рівний 3565Па.

18. В 200 г розчину нафталіна С₁₀Н₈ в бензолі С₆Н₆ міститься 60г нафта-ліна. Розрахувати тиск пари цього розчину при 40^оС. Тиск пари бензолу при цій температурі 24144,6Па.

19. Який тиск має насичена пара розчинника над 20 % розчином глюкози при 25^оС? Тиск водяної пари при цій температурі рівний 3167,73 Па.

20. Скільки грамів гліцерину С₃Н₈О₃ необхідно розчини в 90г води при 30^оС, щоб понизити тиск насиченої пари на 266,5 Па? Тиск насиченої водяної пари при 30^оС 4242,30 Па.

21. Водно-спиртовий розчин, що містить 15% деякого спирту, замерзає при -10,26^оС. Визначити молекулярну масу спирту.

22. Скільки грамів етанолу С₂Н₅ОН треба додати до 100 г води, щоб отриманий розчин замерзав при 20^оС (Ккр_Н2О = 1,86)?

23. При якій температурі закипить 20% водний розчин гліцерину? (Кеб._Н2О = 0,52)?

24. На скільки градусів (^оС) підвищиться температура кипіння води, якщо в 100 г води розчини 9 г глюкози С₆Н₁₂О₆?

25. При якій температурі замерзатиме 40% розчин етанолу С₂Н₅ОН?

26. Скільки грамів цукру С₁₂Н₂₂О₁₁ необхідно розчини в 100 г води, щоб:

а) понизити температуру замерзання на 1^оС;

б) підвищити температуру кипіння на 1^оС?

27. При розчиненні 5,0 г речовини в 200 г води отримали розчин, який не проводить електричний струм та замерзає при – 1,45^оС. Визначити молеку-лярну масу розчиненої речовини.

28. При розчиненні 13,0 г речовини – неелектроліта в 400 г диетилового ефіру (С₂Н₅)₂О температури кипіння підвищилась на 0,453 К. Визначити мо-лекулярну масу розчиненої речовини.

29. Розчин, що містить 0,162 г сірки в 20 г бензолу кипить при темпе-ратурі на 0,081^оС вищій за температуру кипіння чистого бензолу. Розра-хувати молекулярну масу сірки в розчині. Скільки атомів міститься в одній молекулі сірки?

30. Яка маса нафталіна С₁₀Н₈ знаходиться в 8 кг бензолу, якщо цей розчин замерзає при 3,45^оС? Температура замерзання чистого бензолу 5,4^оС.

31. При якій температурі замерзання розчин, який містить в 4 л Н₂О 500 г етиленгліколю С₂Н₄(ОН)₂?

32. Розчин, який складається з 9,2 г гліцерину С₃Н₅(ОН)₃ на 400 г ацетона, кипить при 56,38^оС. Чистий ацетон кипить при 56^оС. Розрахувати ебуліоско-пічну константу ацетона.

33. Для приготування антифріза на 30 л води взяли 9 л гліцерину С₃Н₅(ОН)₃. При якій температурі замерзання отриманий розчин? Густина глі-церину 1261 кг/см³.

34. Пониження температури замерзання розчину 0,052 г камфори в 26 г бензола рівне 0,067^оС. Розрахувати молекулярну масу камфори.

35. При якій температурі замерзання розчин неелектроліту, який містить 2,02 · 10²³ молекул в 1 л води?.

36. Який із розчинів замерзатиме при більш низькій температурі: 5% роз-чин гліцерину чи 5% розчин глюкози?

37. Скільки грамів глюкози необхідно додати до 100 г води, щоб отрима-ний розчин закипів при 102,5^оС?

38. Водний розчин, який містить нелетку сполуку (неелектроліт), замерзає при – 2,2^оС. Визначити температуру кипіння розчину.

39. Розчин, який складається з 9,2 г йоду та 100 г метанолу, кипить при 65^оС. Скільки атомів містить молекула йоду, яка знаходиться у розчині? Тем-пература кипіння спирту 64,7^оС, а його ебуліоскопічна константа (Кеб._СН3ОН = 0,84^оС)?

40. Масові частки карбону, гідрогену та сульфуру в складі розчиненої ре-човини складають 39,34; 8,20 та 52,46%. Розчин, який містить 0,2 г цієї ре-човини в 26 г бензолу замерзає при температурі, що на 0,318^о нижча за тем-пературу замерзання чистого бензолу. Визначити формулу цієї речовини.

Глава 4. Хімічна кінетика.

1. Як зміниться швидкість реакції:

2СО(г) + О₂(г) «2СО₂(г), якщо об’єм газової суміші зменшити у 2 рази?

2. Реакція утворення фосгену СОСl₂ відбувається за рівнянням

СО + Сl₂ ↔ СОСl₂. Початкова концентрація речовин була [СО] = [Сl₂] = 0,002 моль/л. Визначити концентрацію усіх речовин, коли 50% СО вступили в реа-кцію.

3. Написати закон діючих мас для рівнянь реакцій:

а) 2NO(г) + Сl₂(г) «2NОСl(г);

б) СаСО₃(кр.) → СаО(кр.) + СО₂(г)

4. Як зміниться швидкість реакції 2NO(г) + О₂(г) «2NО₂(г), якщо об’єм системи зменшити у 3 рази?

5. Знайти значення константи швидкості реакції А + В → АВ, якщо при концентраціях речовин А і В, рівних відповідно 0,05 та 0,01 моль/л, швид-кість реакції рівна 5 · 10^-5 моль/л · хв.

6. У скільки разів зміниться швидкість реакції 2А + В → А₂В, якщо кон-центрацію речовини А збільшити, а концентрацію речовини В зменшити у 2 рази?

7. Через деякий час після початку реакції 3А + В → 2С + Д концентрації речовин становили: [А] = 0,03 моль/л; [В] = 0,01 моль/л; [С] = 0,008 моль/л. Якими були вихідні концентрації речовин А і В?

8. В системі СО + Сl₂ = СОСl₂ концентрацію СО збільшили з 0,03 до 0,12 моль/л, а концентрацію Сl₂ – з 0,02 до 0,06 моль/л. Як змінилася швидкість прямої реакції?

9. Як зміниться швидкість реакції: 2NO(г) + О₂(г) = 2NО₂(г), якщо:

а) збільшити тиск в системі у 3 рази;

б) збільшити об’єм системи у 3 рази;

в) збільшити концентрацію NO у 3 рази?

10. Дві реакції протікають при 25^оС з однаковою швидкістю. Температу-рний коефіцієнт швидкості першої реакції рівний 2, другої – 2,5. знайти від-ношення швидкостей цих реакцій при 95^оС.

11. Яке значення має температурний коефіцієнт швидкості реакції, якщо при збільшенні температури на 30 градусів, швидкість реакції збільшується у 15,6 рази?

12. Температурний коефіцієнт швидкості реакції становить 2,3. У скільки разів збільшиться швидкість цієї реакції, якщо температуру підвищити на 25 градусів?

13. Реакція між речовинами А і В відбувається за рівнянням: А + 2В → С. Вихідні концентрації речовин рівні: [А₀] = 0,03 моль/л; [В₀] = 0,05 моль/л. Константа швидкості реакції 0,4. Знайти початкову швидкість реакції та швидкість реакції за умови, що концентрація речовини А зменшиться на 0,01 моль/л.

14. Визначити середню швидкість реакції, якщо концентрація однієї з реа-гуючих речовин через 30 сек. після початку реакції була 0,1 моль/л, а через 50 сек. після початку реакції стала 0,0002 моль/л.

15. Знайти температурний коефіцієнт швидкості реакції, якщо при підви-щенні температури на 40^о її швидкість зросла у 81 раз.

16. У скільки разів зросте швидкість реакції окислення карбонмонооксиду в діоксид, якщо тиск в системі підняти у 4 рази?

17. При підвищенні температури на 20^о швидкість реакції зросла у 9 раз. Знайти температурний коефіцієнт швидкості реакції.

18. Знайти константу швидкості реакції 2А + В = С(в л²/моль² · хв), якщо при концентраціях А і В, що дорівнюють відповідно 0,5 та 0,6 моль/л, швид-кість становить 0,018 моль/л · хв.

19. Як зміниться швидкість прямих та обернених реакцій:

а) H₂ + Cl₂ ↔ 2HCl; б) 2H₂ + O₂ ↔ 2H₂O; в) N₂O₄ ↔ 2NO₂; г) CO₂ + C ↔ 2CO.

якщо за сталої температури:

а) зменшити концентрацію кожної речовини у 2 рази;

б)підвищити тиск у 3 рази?

20. Константа швидкості реакції А + 2В = АВ₂ рівна 2 · 10^-2 л/моль ·с:

а) визначити швидкість реакції в початковий момент, якщо концентра-ція речовини А рівна концентрації речовини В і складає 0,4 моль/л;

б) визначити швидкість ₂ цієї реакції через деякий час t, якщо концентра-ція речовини АВ₂ в цей момент рівна 0,1 моль/л.

21. Розрахувати температурний коефіцієнт швидкостей деяких реакцій, якщо при підвищенні температури:

а) від 10 до 50^оС швидкість реакції збільшилась у 16 разів;

б) від 50 до 100^оС швидкість реакції збільшилась у 1200 разів.

Глава 5. Колоїдний стан речовини. Властивості колоїдних розчинів.

1. В результаті повільного уведення речовини В у розбавлений розчин речовини А утворюється гідрозоль речовини С. Складіть формулу міцел та визначте знак заряду колоїдних частинок цього золю. Яка із запропонованих речовин є найбільш економічним коагулянтом для цього золю?

Варіант	А	В	С	Коагулятор
1.	NaI	AgNO3	AgI	NaF; Ca(NO3)2; K2SO4
2.	MgCl2	NaOH	Mg(OH)2	KCl; ZnSO4; AlCl3
3.	NH4CNS	AgNO3	AgCNS	KNO3; NaCH3COO; Na2SO4
4.	CaCl2	H2SO4	BaSO4	NH4Cl; AlCl3; Zn(CH3COO)2
5.	BeCl2	NH4OH	Be(OH)2	NaSO4; ZnCl2; KNO3
6.	(NH4)2S	AgNO3	Ag2S	Ba(NO3)2; CH3COOK; Na2SO4
7.	AlCl3	NaOH	Al(ОH)3	Na2SO4; KNO3; CaCl2
8.	MnCl2	(NH4)2S	MnS	BaBr2; K2SO4; NaCl
9.	FeCl3	NaOH	Fe(OH)3	Na2SO4; KNO3; MgCl2
10.	CoCl2	(NH4)2S	CoS	NaCl; K2SO4; CaCl2
11.	CdCl2	H2S	CdS	(NH4)2SO4; CaBr2; NaCl
12.	AgNO3	HCl	AgCl	Al(NO3)3; NH4NO3; K2SO4
13.	Pb(NO3)2	HCl	PbCl2	NaNO3; ZnCl2; CH3COOK
14.	Pb(NO3)2	KI	PbI2	Ca(OH)2; NH4NO3; AlBr3
15.	Na2SiO3	НCl	H2SiO3	Na2SO4; Al(NO3)3; NH4Cl
16.	K2CrO4	AgNO3	Ag2CrO4	Zn(NO3)2; NH4NO3; CH3COONa
17.	NaF	BaCl2	BaF2	FeCl3; Cu(NO3)2; KBr
18.	Bi(NO3)3	H2S	Bi2S3	NH4CH3COO; NaNO3; HCl
19.	Na2S	NiSO4	NiS	NH4Cl; Na2SO4; SrCl2
20.	Na3AsO3	H2S	As2S3	NH4Cl; Na2SO4; CaCl2
21.	Na2SiO3	AgNO3	Ag2SiO3	CH3COOH; NH4Cl; KNO3
22.	KMnO4	Na2S2O3	MnO2	NaNO3; (NH4)2SO4; CuCl2
23.	AgNO3	KBr	AgBr	K2SO4; NaNO3; Ca(NO3)2
24.	Zn(NO3)2	K3[Fe(CN6)]	Zn3[Fe(CN)6]2	NaCl; K2SO4; NH4NO3
25.	FeSO4	K3[Fe(CN)6]	Fe3[Fe(CN)6]2	KNO3; NH4NO3; NaCl

2. Пороги коагуляції золю електролітами рівні (ммоль/л): C_NаNO3 = 250; C_Mg(NO3)2 = 20; C_Fе(NO3)3 = 0,5. Які йони електролітів є коагулюючими? Який за-ряд мають частинки золю?

3. Розрахувати поріг коагуляції розчину натрій сульфату, якщо додавання 0,003 л 0,1н розчину Na₂SO₄ викликає коагуляцію 0,015 л золю.

4. Яке співвідношення між порогами коагуляції розчинів CrCl₃, Ba(NO₃)₂, K₂SO₄ для золю кремнієвої кислоти, частинки якої мають позитивний заряд?

5. В трьох колбах знаходиться по 0,1 л золю феррум (ІІІ) гідроксиду. В перший з них коагуляція розпочалась при додаванні 0,01 л 1 н NH₄Cl; у другій при додаванні 0,063 л 0,01 н Na₂SO₄, а у третій – 0,037 л 0,001 н Na₃PO₄. Розрахувати поріг коагуляції кожного електроліта, визначити знак заряда частинки.

6. Золь купрум (ІІ) гідроксиду отримали в результаті взаємодії 0,1 л 0,05 н NaOH та 0,25 л 0,001 н Cu(NO₃)₂. Який електроліт – KBr, Ba(NO₃)₂, K₂CrO₄, MgSO₄, AlCl₃ має найменший поріг коагуляції для отриманого золю?

7. Золь кадмій (ІІ) сульфіду отримали в результаті змішування рівних об’ємів розчинів Na₂S та Cd(NO₃)₂. Пороги коагуляції для різних електролітів мають такі значення (ммоль/л):C_Ca(NO3)2 = 265; C_NaCl = 250; C_MgCl2 =290; C_{Na3 PO4} = 0,4; C_Na2SO4 = 15; C_AlCl3 = 300. Який з електролітів Na₂S чи Cd(NO₃)₂ взято у надлишку для отримання золю?

8. Поріг коагуляції AlCl₃ для золю арсенікум (ІІІ) оксиду рівний 0,093 ммоль/л. Яку концентрацію повинен мати розчин AlCl₃, щоб 0,0008 л його вистачило для коагуляції 0,125 л золю?

9. Коагуляцію золю аргентум йодиду, частинки якого мають негативний заряд, викликають катіони електролітів. Поріг коагуляції LiNO₃ для цього зо-лю рівний 165 ммоль/л. Розрахувати пороги коагуляції Ba(NO₃)₂ та Al(NO₃)₃ для цього золю.

10. В результаті пропускання надлишку сірководню в розчин AsCl₃ отри-мали золь Арсенікум (ІІІ) сульфіду. Скласти формулу міцели золю та визна-чити заряд колоїдної частинки.

11. Золь кремнієвої кислоти H₂SiO₃ отримали при взаємодії розчинів K₂SiO₃ та НCL. Написати формулу міцели золю та визначити, який елект-роліт взяли у надлишку, якщо протийони в електричному полі рухаються до катоду.

12. Золь ферум (ІІІ) гідроксиду отримали змішуванням рівних об’ємів 0,002 н NaOH та 0,0003 н Fe₂(SO₄)₃. Який заряд має частинка отриманого золю? Напишіть формулу міцели золю.

13. Золь барій сульфату BaSO₄ отримали перемішуванням рівних об’ємів барій нітрату та сульфатної кислоти. Чи однаковими були вихідні концен-трації електролітів, якщо в електричному полі частинки рухались до аноду? Напишіть формулу міцели золю.

14. Напишіть формулу міцели золю золота, стабілізованого KAuO₂. У яко-го з електролітів: NaCl, BaCl₂, FeCl₃ поріг коагуляції матиме найменше зна-чення?

15. Напишіть формули міцел золів: Al(OH)₃, стабілізованого AlCl₃; SiO₂, стабілізованого H₂SiO₃. Для якого золю найкращим коагулянтом є розчин FeCl₃; Na₂SO₄?

16. У якому порядку необхідно змішувати розчини:

а) H₃AsO₃ та (NH₄)₂S;

б) CdCl₂ та Na₂S;

в) H₃AsO₄ та (NH₄)₂S;

г) AgNO₃ та КІ для отримання колоїдної системи з частинками, які мають:

а) позитивний заряд;

б) негативний заряд?

Напишіть формули міцел отриманих золів.

17. У промисловості річкову воду перед використанням освітлюють – об-робляють електролітом – коагулянтом та відстоюють. Розрахувати витрати кожного з електролітів: Al₂(SO₄)₃, FeSO₄, NaCl, якщо пороги коагуляції для них рівні: C_Аl2(SO4)3 = 0,23 моль/м³; C_NaCl = 52 моль/м³; C_FeSO4 = 0,68 моль/м³. Витрати води на підприємстві становлять 100,000м³/добу. Який заряд мають частинки, зважені у річковій воді?

18. Коагуляцію негативно зарядженого золю As₂S₃ викликають катіони. Пороги коагуляції для електролітів KNO₃, MgCl₂, AlCl₃ відповідно рівні 50; 0,72; 0,93 моль/л. Яке співвідношення між коагулюючими здатностями каті-онів різної валентності?

19. Золь SnO₂ утворився в результаті дії невеликої кількості хлоридної кислоти на K₂SnO₂. Написати формулу міцели, визначити заряд колоїдної частинки.

20. Відпрацьовані розчини виробництва фотоматеріалів містять колоїдне срібло у вигляді галогенідів. Розрахувати витрати Al(SO₄)₃ на 100 м³ стічних вод враховуючи, що заряд колоїдних частинок: а) позитивний; б) негативний. Поріг коагуляції (в ммоль/м³) для одновалентних іонів рівний 142; для дво-валентних – 2,43; для тривалентних – 0,068 ммоль/л.

Література

1. Б.В.Ахметов. Задачи и упражнения по физической и коллоидной хи-мии.-Л.: Химия, 1983.

2. О.С.Гамеева. Сборник задач и упражнений по физической и коллоидной химии.- М.: Высшая школа, 1980.

3. Р.А.Лидин. Задачи по неорганической химии.- М.: Высшая школа, 1990.

4. Лабораторные работы и задачи по коллоидной химии.- (Под ред. Ю.Г.Фролова)- М.: Химия, 1986.

5. Навчально-методичний посібник з колоїдної хімії.- Вінниця: Нова кни-га, 2004.

6. Н.В.Романова. Загальна та неорганічна хімія.- Практикум.- К.: Либідь, 2003.

7. М.С.Слободин та інші. Загальна та неорганічна хімія.- К.: Либідь, 2004.

8. Л.В.Сиса, В.М. Сомов. Неорганічна хімія в розрахункових задачах для комп’ютерного контролю знань.- Львів: Оріяна-Нова, 2003.

9. Т.А.Філіпенко, Т.Б.Поліщук, А.М.Ніколаєвський. Збірник задач з колої-дної хімії.-Донецьк: Вид. ДОННУ, 2004.

10. Г.П.Хомченко, І.Г.Хомченко.Задачи по химии.-М: Высшая школа, 1989.

Дата добавления: 2015-05-24