Модуль. 2. Кількісний аналіз 4 страница

C. Появи жовтого забарвлення

D. *Зникнення червоного забарвлення

E. Зникнення оранжевого забарвлення

209. При броматометричному титруванні натрій саліцилату одна його молекула реагує з трьома молекулами брому, тому еквівалентна маса натрій саліцилату рівна:

A. М/2

B. *М/6

C. М/3

D. М/4

E. 6М

210. При броматометричному титруванні ізоніазиду одна його молекула реагує з двома молекулами брому, тому еквівалентна маса ізоніазиду рівна:

A. 3М/2

B. 3М

C. М/3

D. *М/4

E. М/6

211. При броматометричному титруванні резорцину одна його молекула реагує з трьома молекулами брому, тому еквівалентна маса тимолу рівна:

A. 3М/2

B. 3М

C. М/3

D. М/4

E. *М/6

212. В основі бромометрії лежить схема реакції:

A. Br₂ ® 2BrO₄^-

B. Br₂ ® 2BrO₂^-

C. Br₂ ® 2BrO₃^-

D. *Br₂ ® 2Br^-

E. Br₂ ® 2BrO

213. При прямому броматометричному титруванні тимолу до досліджуваного розчину тимолу додають надлишок калій броміду, розчин хлоридної кислоти, метиловий оранжевий і титрують стандартним розчином:

A. Калій гіпоброміту

B. Калій йод моно броміду

C. Калій броміту

D. *Калій бромату

E. Калій пербромату

214. При прямому броматометричному титруванні тимолу до досліджуваного розчину тимолу додають надлишок калій броміду, розчин хлоридної кислоти, метиловий оранжевий і титрують стандартним розчином:

A. *KBrO₃

B. KBrO₂

C. KBr

D. KBrO

E. KBrO₄

215. При прямому броматометричному титруванні тимолу одна його молекула реагує з двома молекулами брому, тому еквівалентна маса тимолу рівна:

A. 2М

B. *М/4

C. М/3

D. М/2

E. М

216. Броматометричне титрування - це фармакопейний метод визначення:

A. Фенолів

B. *Відновників і деяких органічних речовин

C. Карбонових кислот

D. Всіх органічних речовин

E. Тільки відновників

217. При броматометричному визначенні оксалатної кислоти, вона окиснюється згідно схеми Н₂С₂О₄ ® 2СО₂, тому її еквівалентна маса рівна:

A. М/4

B. М/3

C. 2М

D. *М/2

E. М

218. Інколи броматометричне визначення проводять в присутності солей Меркурію (ІІ). Це роблять, щоб:

A. *Збільшити швидкість реакції і забезпечити протікання реакції до кінця

B. Змістити рівновагу реакції

C. Збільшити тільки константу рівноваги

D. Зменшити швидкість реакції і константу реакції

E. Збільшити швидкість реакції

219. В броматометрії інколи застосовують нагрівання для того, щоб:

A. Забезпечити високу константу рівноваги

B. *Збільшити швидкість реакції

C. Забезпечити глибину протікання реакції

D. Видалити леткі продукти взаємодії

E. Зв’язати продукт відновлення бромат-йонів

220. В броматометрії проводять холостий дослід, тому об’єм титранту, який витрачається на визначувану речовину розраховують:

A. V_д - 2V_хол

B. 2V_хол - V_д

C. V_хол - V_д

D. V_д + V_хол

E. *V_д - V_хол

221. Броматометричне титрування проводять в середовищі:

A. Слабкої основи

B. Сильної основи

C. Слабкої кислоти

D. *Сильної кислоти

E. Аміачному

222. При броматометричному титруванні нітритів вони окиснюються до нітратів NO₂^- ® NO₃^-, тому в цьому визначенні еквівалентна маса нітрит-йонів рівна:

A. 2М

B. М/4

C. М/3

D. М

E. *М/2

223. При броматометричному визначенні солей As(ІІI) оксиду він окиснюється до арсен (V) оксиду, тому еквівалентна маса As₂O₃ при цьому визначені рівна:

A. 3М/2

B. 2М/3

C. М/3

D. М/2

E. *М/4

224. При броматометричному визначенні солей Sn(ІІ) вони окиснюються до Sn(IV), тому еквівалентна маса SnCl₂ при цьому визначені рівна:

A. М/4

B. М/3

C. *М/2

D. 2М

E. М

225. Виберіть речовину, яку не можна визначати броматометричним методом:

A. Солі стануму (ІІ)

B. Солі арсену (ІІІ)

C. Солі феруму (ІІ)

D. Нітратна кислота

E. *Калій перманганат

226. Броматометрію застосовують для визначення деяких органічних речовин і відновників, які є:

A. Слабшими, ніж бромат-йони

B. Слабшими, ніж пербромат-йони

C. Сильнішими, ніж бромат-йони

D. *Сильнішими, ніж бромід-йони

E. Слабшими, ніж бромід-йони

227. При броматометричному визначенні солей Sb (III) в кислому середовищі 3 молі йонів Sb(III) реагують з одним молем титранту, тому еквівалентна маса H₂[SbCl₅] при цьому визначенні буде:

A. 3М/2

B. 2М/3

C. М/3

D. *М/2

E. М/4

228. При фіксації точки еквівалентності в броматометрії з метиловим червоним в кінці титрування зникає червоне забарвлення. Це відбувається тому, що:

A. Бром, який утворився, реагує з продуктом взаємодії

B. Бром, який утворився, реагує з водою

C. *вільний бром, який утворився, реагує з індикатором

D. Утворюється вільний бром

E. Зникає вільний бром

229. При застосуванні метилоранжу, як індикатора в броматометрії, проводять холостий дослід для того, щоб врахувати об’єм титранту, що використовується на взаємодію:

A. *З індикатором

B. З окисниками у воді

C. З водою (гідроліз)

D. З відновниками у воді

E. З домішками

230. Стандартизацію стандартного розчину калій бромату можна провести:

A. Кондуктометричним методом

B. Флуориметричним методом

C. *Йодометричним методом

D. Алкаліметричним методом

E. Ацидиметричним методом

231. До якої групи індикаторів належать метиловий оранжевий і метиловий червоний з точки зору їх застосування в броматометрії?

A. Флуоресцентні

B. Адсорбційні

C. *Специфічні необоротні

D. Металохромні

E. Редокс-індикатори

232. Виберіть клас індикаторів, які можуть застосовуватись при броматометричному титруванні:

A. Комплексоутворюючі

B. Осаджувальні

C. *Редокс-індикатори

D. Металохромні

E. Адсорбційні

233. Виберіть індикатор, який застосовують в броматометрії:

A. *Метиловий оранжевий

B. Мурексид

C. Крохмаль

D. Кальконкарбонова кислота

E. Метиленовий синій

234. Виберіть індикатор, який застосовують в броматометрії:

A. Тропеолін

B. Крохмаль

C. Фенолфталеїн

D. *Метиловий червоний

E. Натрій нітропрусид

235. Як розраховується еквівалентна маса бромат-йону відповідно до наступної схеми відновлення BrO₃^- Br^-?

A. Е_m = 2М

B. *Е_m = М/6

C. Е_m = М/4

D. Е_m = М/2

E. Е_m = М

236. Виберіть схему, яка відповідає основному рівнянню броматометрії:

A. BrO₃^- ® Br^- + BrO₄^-

B. BrO₃^- ® BrO^-

C. BrO₃^- ® BrO₄^-

D. *BrO₃^- ® Br^-

E. BrO₃^- ® BrO₂^-

237. Виберіть метод оксидиметрії:

A. *Броматометрія

B. Меркурометрія

C. Аскорбінометрія

D. Хромометрія

E. Титанометрія

238. При розрахунках еквівалентної маси калій бромату, враховуючи схему його відновлення BrO₃^- ® Br^-, його молярну масу ділять на:

A. *6

B. 5

C. 4

D. 3

E. 2

239. В броматометрії молярна концентрація і молярна концентрація еквівалентів для титранту:

A. С_н = С_м/2

B. С_м = 6С_н

C. *С_н = 6С_м

D. С_н = 2С_м

E. Рівні

240. Розчин калій бромату може бути.... розчином.

A. Вторинним, який стандартизується за Na₂S₂O₃

B. *Первинним або вторинним стандартним розчином, який стандартизується за Na₂S₂O₃

C. Тільки первинним або вторинним стандартним

D. Тільки вторинним стандартним

E. Тільки первинним стандартним

241. В броматометрії в якості титранту застосовують стандартний розчин:

A. KBrO

B. KBrO₂

C. KBrO₄

D. KBr

E. *KBrO₃

242. Для фіксації точки еквівалентності в хлорйодиметрії застосовують фізико-хімічний метод... або індикатор....

A. Потенціометрії, магнезон

B. Кондуктометрії, дифеніламін

C. Вольтамперометрії, фенолфталеїн

D. *Потенціометрії, крохмаль

E. Флуориметрії, тропеолін

243. Виберіть фізико-хімічний метод для встановлення точки титрування в хлорйодиметрії:

A. Полуменевий емісійний аналіз

B. Кондуктометрія

C. Атомно-абсорбційний аналіз

D. Флуориметрія

E. *Потенціометрія

244. Запропонуйте оксидиметричний метод визначення натрій саліцилату:

A. Меркурометрія

B. Ацидиметрія

C. *Хлорйодиметрія

D. Аскорбінометрія

E. Нітритометрія

245. Хлорйодиметричне титрування проводять в середовищі:

A. Сильно лужному

B. *Кислому, нейтральному і слабко лужному

C. З рН > 3

D. З рН >10

E. З рН < 1

246. Яку речовину можна визначати методом хлорйодиметрії?

A. Йод

B. Калій перхлорат

C. Калій біхромат

D. Калій перманганат

E. *Солі феруму (ІІ)

247. Яку речовину не можна визначати методом хлорйодиметрії?

A. солі феруму (ІІ)

B. аскорбінова кислота

C. *натрій гідроксид

D. фенол

E. резорцин

248. Броматометричним методом можна кількісно визначити вміст

A. кальцій хлориду

B. натрій хлориду

C. пікринової кислоти

D. ацетатної кислоти

E. *саліцилової кислоти

249. Гідрохінон реагує з йод монохлоридом в слабко лужному середовищі у співвідношенні 1:1, тому еквівалентна маса гідрохінону в цьому визначенні становить:

A. 4М

B. М/1

C. *М/2

D. 2М

E. М

250. При хлорйодиметричному визначенні етакридину лактату один моль його реагує з двома молями титранту, тому еквівалентна маса етакридину лактату становить:

A. *М/4

B. 2М

C. М/2

D. М

E. 4М

251. При хлорйодиметричному титруванні резорцину C₆H₄(OH)₂ + 3ICl = C₆HI₃(OH)₂ + 3HCl еквівалентна маса резорцину дорівнює:

A. М/2

B. М

C. 3М

D. *М/6

E. М/3

252. При хлорйодиметричному титруванні фенолу C₆H₅OH + 3ICl = C₆H₂I₃(OH) + 3HCl еквівалентна маса фенолу дорівнює:

A. 3М

B. *М/6

C. М

D. М/4

E. М/3

253. При зворотньому хлорйодиметричному титруванні надлишок ICl перетворюють в.... і відтитровують стандартним розчином....

A. I₂, TiCl₃

B. Na₂S₂O₃, I₂

C. KI, KIO₃

D. *I₂, Na₂S₂O₃

E. KIO₃, KI

254. При прямому хлорйодиметричному титруванні солей феруму (ІІ) в кінці титрування в присутності крохмалю спостерігають:

A. Випадання чорного осаду

B. Зникнення синього забарвлення

C. *Появу синього забарвлення

D. Зникнення червоно-коричневого забарвлення

E. Появу червоно-коричневого забарвлення

255. Кількісне визначення натрію саліцилату в суміші з натрію гідрокарбонатом проводиться за допомогою методу...

A. титанометрії

B. аскорбінометрії

C. *броматометрії

D. перманганатометрії

E. комплексонометрії

256. При прямому хлорйодиметричному титруванні аскорбінової кислоти як індикатор застосовують 1% розчин крохмалю, тому в к.т.т. спостерігають:

A. зникнення жовто-коричневого забарвлення йоду

B. зникнення синього осаду

C. появу синього осаду

D. *появу синього забарвлення

E. зникнення синього забарвлення

257. При прямому хлорйодиметричному титруванні аскорбінової кислоти як індикатор застосовують:

A. Тропеолін

B. Йод крохмальний папірець

C. *Крохмаль

D. Мурексид

E. Фенолфталеїн

258. Стандартизацію титранту 0,1 моль/л ICl проводять за стандартним розчином:

A. натрій тетраборату

B. *натрій тіосульфату

C. калій перманганату

D. калій йодату

E. калій йодиду

259. При додаванні до визначуваного розчину калій йодиду титранту 0,1 моль/л розчину йод монохлориду утворюватиметься:

A. ICl

B. KСIO₃

C. KIO₃

D. *I₂

E. Cl₂

260. Для приготування титранту хлорйодиметрії до суміші KI + KIO₃ для протікання реакції утворення ICl додають кислоту:

A. хлоратну

B. хлоритну

C. гіпохлоритну

D. перхлоратну

E. *хлоридну

261. Для приготування титранту хлорйодиметрії до йодидно-йодатної суміші для протікання реакції утворення ICl додають:

A. HClО₄ розб

B. HClО конц

C. *HCl конц

D. HClО розб

E. HCl розб

262. Для приготування титранту хлорйодиметрії спочатку отримують речовину ICl шляхом взаємодії:

A. KI + KBrO+ HCl (розб)

B. *KI + KIO₃+ HCl (конц)

C. KI + KIO₃+ HCl (розб)

D. KI + KIO₄+ HCl (конц)

E. KI + KBrO₃+ HCl (розб)

263. Аскорбінова кислота титрується йод монохлоридом відповідно до рівняння C₆H₈O₆ + ICl = C₆H­₆O₆ + HI + HCl, тому еквівалентна маса аскорбінової кислоти рівна:

A. *М/2

B. 2М

C. М

D. 1/3 М

E. 3/2 М

264. Основне рівняння хлорйодиметрії правильно записане у варіанті:

A. *ICl + 2е = Cl^- + I^-

B. ICl +1е = Cl^- + I^-

C. ICl +3е = Cl^- + I^-

D. ICl -1е = Cl^- + I^-

E. ICl -2е = Cl^- + I^-

265. Молярна концентрація еквівалентів стандартного розчину йод монохлориду рівна:

A. *2С_м

B. С_м/3

C. С_м/2

D. 3С_м

E. С_м

266. В хлорйодиметрії відновлення титранту відбувається приєднанням.... електронів.

A. 4

B. *2

C. 3

D. 5

E. 1

267. В хлорйодиметрії відбувається відновлення титранту відповідно до схеми:

A. ICl ® Cl^- + IO₄^-

B. ICl ® Cl^- + IO₃^-

C. ICl ® Cl^- + IO₂^-

D. *ICl ® Cl^- + I^-

E. ICl ® ClO^- + I^-

268. Завжди вторинним стандартним розчином є розчин:

A. *ICl

B. H₂C₂O₄

C. KBrO₃

D. K₂Cr₂O₇

E. NaCl

269. В одному з методів оксидиметрії як титрант застосовують стандартний розчин...., який є.... стандартним розчином:

A. НClО₄, вторинним

B. *ICl, вторинним

C. Hg(NO₃)₂, вторинним

D. NaCl, первинний

E. NaOH, вторинним

270. В одному з методів оксидиметрії як титрант застосовують стандартний розчин:

A. Алюміній фториду

B. Натрій гідроксиду

C. Калій йодиду

D. *Йод монохлориду

E. Хлоридної кислоти

271. В одному з методів оксидиметрії як титрант застосовують стандартний розчин:

A. Hg₂(NO₃)₂

B. Hg(NO₃)₂

C. *ICl

D. NaOH

E. HCl

272. Йод монохлорид, який застосовується як титрант є:

A. Амфолітом

B. Гідроксидом

C. Відновником

D. Оксидом

E. *Окисником

273. Титрант 0,1 моль/л йод монохлориду застосовується в методі, який називається:

A. Седиметрії

B. Комплексиметрії

C. Редуциметрія

D. *Оксидиметрія

E. Алкаліметрі

274. Йодиметрію у фармацевтичному аналізі використовують для кількісного визначення:

A. *Анальгіну

B. Натрій пероксиду

C. Барій пероксиду

D. Калій перманганату

E. Гідроген пероксиду

275. Йодометрію у фармацевтичному аналізі використовують для кількісного визначення всіх речовин, окрім:

A. Барій пероксиду

B. Натрій пероксиду

C. *Анальгіну

D. Калій перманганату

E. Гідроген пероксиду

276. При йодометричному титруванні перед початком титрування до розчину визначуваної речовини додають.... і титрують стандартним розчином...:

A. Натрій тіосульфат; йодом

B. Йод; натрій тіосульфатом

C. Крохмаль; калій йодидом

D. *Калій йодид; натрій тіосульфатом

E. Крохмаль; йодом

277. Йодометрію у фармацевтичному аналізі використовують для кількісного визначення:

A. Суми бензодіазепінів

B. *Гідроген пероксиду

C. Кофеїну

D. Анальгіну

E. Ізоніазиду

278. Кількісне визначення води в досліджуваному об’єкті проводять йодиметрично по методу:

A. Бутлерова

B. Кучерова

C. Зайцева

D. *Фішера

E. Марковнікова

279. Індикатором йодиметрії є розчин:

A. Мурексид

B. Калій хромату

C. Метилового червоного

D. *Крохмалю

E. Дифеніламіну

280. Методом йодиметрії визначають:

A. Сильні основи

B. Окисники

C. *Відновники

D. Лужні метали

E. Сильні кислоти

281. Йодиметрію у фармацевтичному аналізі використовують для кількісного визначення всіх речовин, окрім:

A. Суми бензодіазепінів

B. Ізоніазиду

C. Кофеїну

D. Анальгіну

E. *Гідроген пероксиду

282. Кількісне визначення води в досліджуваному об’єкті проводять йодиметрично по методу Фішера. Реактив Фішера це:

A. SO₂ + I₂ + C₅H₅N в C₂H₅OH

B. *SO₂ + I₂ + C₅H₅N в CH₃OH

C. SO₂ + I₂ + C₂H₅N в CH₃OH

D. I₂ + C₅H₅N в CH₃OH

E. SO₃ + I₂ + C₅H₅N в C₂H₅OH

283. Кількісне визначення води в досліджуваному об’єкті проводять йодиметрично по методу Фішера. Реактив Фішера це:

A. *Розчин сульфур діоксиду, йоду і піридину в метанолі

B. Розчин сульфур діоксиду, йоду і піридину в етанолі

C. Розчин йоду і піридину в метанолі

D. Розчин сульфур діоксиду і піридину в метанолі

E. Розчин сульфур триоксиду, йоду і піридину в метанолі

284. При йодиметричному визначенні відновників в присутності крохмалю титрування завершують при:

A. Появі жовтого забарвлення

B. Появі рожево-фіолетового забарвлення

C. *Появі синього забарвлення

D. Зникненні рожево-фіолетового забарвлення

E. Зникненні синього забарвлення

285. При прямому йодиметричному визначенні відновників в присутності хлороформу титрування завершують при:

A. Зникненні жовтого забарвлення водного шару

B. *Появі рожево-фіолетового забарвлення органічного шару

C. Появі синього забарвлення водного шару

D. Зникненні рожево-фіолетового забарвлення органічного шару

E. Зникненні синього забарвлення водного шару

286. В йодиметричному визначенні відновників без індикатора титрування завершують при:

A. *Появі жовтого забарвлення

B. Появі рожево-фіолетового забарвлення

C. Появі синього забарвлення

D. Зникненню рожево-фіолетового забарвлення

E. Зникненню синього забарвлення

287. В йодиметричному визначенні відновників в присутності крохмалю титрування завершують при:

Дата добавления: 2015-05-24