Виявлення Сульфуру

ПОРЯДОК ПРОВЕДЕННЯ РОБОТИ.

Лабораторна робота №1

КАЛУШ - 2006 р.

1. ТЕМА: Якісний елементний аналіз органічних сполук. Алкани.

2. МЕТА: Виявити Карбон, Гідроген, Нітроген, Сульфур і Хлор в органічних речовинах. Добути метан і вивчити властивості насичених вуглеводнів.

3. МАТЕРІАЛИ І ОБЛАДНАННЯ:

3.1. Глюкоза, купруму (ІІ) оксид (порошок); баритова вода; купруму (ІІ) сульфат (безводний); велика пробірка, газовідвідна трубка, штатив;

3.2. Сечовина; натрій металічний; феруму (ІІІ) сульфат (1-%-розчин); феруму (ІІІ) хлорид (1-%-розчин), хлорна кислота (2-%-розчин); етиловий спирт;

3.3. Тіосечовина; натрій металічний; етиловий спирт; плюмбуму ацетат (0,1 н. розчин); фільтрувальний папір; скляна паличка;

3.5. Хлороформ; мідна дротина;

3.6. Натрію ацетат (плавлений); натронне вапно; розчин калію перманганату, розчин брому, велика пробірка, газовідвідна трубка, штатив;

3.7. Рідкі алкани; лакмусовий папір синій, NH₃ 25%;

3.8. Концентрована H₂SO₄, розчин Na₂CO₃.

4.1. Виявлення Карбону та Гідрогену.

4.1.1. Хід роботи: в пробірку насипають чорний порошок купруму (ІІ) оксиду (шар висотою 5 мл). Додають 1-2 г сахарози і ретельно перемішують. У верхню частину пробірки на невеликий шматочок вати насипають безводного купруму (ІІ) сульфату. Пробірку закріплюють у штативі в горизонтальному положенні і закривають корком з газовідвідною трубкою, кінець якої занурюють в пробірку з баритовою водою. Суміш поступово нагрівають, починаючи з кінця, закритого корком. Із газовідвідної трубки починають виходити бульбашки газу і баритова вода мутніє, так як виділяється білий осад барію карбонату.

4.2. Виявлення Нітрогену.

4.2.1. В суху пробірку з сечовиною (0,1 г) додають шматочок металічного натрію завбільшки в горошину і ще приблизно 0,1 г сечовини. Спробу проводять у витяжній шафі. Суміш обережно нагрівають на невеликому полум’ї до розплавлення натрію, після чого нагрівання продовжують до зруйнування речовини. Спостерігається спалах. Пробірку тримати отвором в бік від працюючих. Суміш охолодити, додати 3 краплі етилового спирту (якщо залишився шматочок металічного натрію), 5 крапель дистильованої води, і краплю залізного купоросу, 1 краплю феруму (ІІІ) хориду, 1 краплю хлоридної кислоти. Якщо до складу досліджуваної речовини входив Нітроген, то розчин забарвлюється в синій колір, але з часом з нього випадає осад берлінської лазурі. При дуже малих кількостях Нітрогену розчин забарвлюється в зелений колір, і тільки через деякий час забарвлення змінюється до синього.

4.3.1. В суху пробірку з тіосечовиною 0,1 г додають шматочок металічного натрію завбільшки з горошину. Суміш обережно нагрівають на невеликому полум’ї до розплавлення натрію. Спостерігається спалах. Суміш охолодити, додати 3 краплі етилового спирту (якщо не прореагував в суміші весь натрій), 5 крапель дистильованої води. На фільтрувальний папір наносять 2 краплі того розчину. Туди ж наносять краплю плюмбуму ацетату.

4.4. Виявлення Хлору. Реакція Ф.Ф. Бейльштейна.

4.4.1. Мідну дротину з загнутим у вигляді петлі кінцем прожарюють у полум’ї. Після охолодження кінець почорнілого дроту занурюють в пробірку з хлороформом і вводять у полум’я.

4.5. Одержання метану і вивчення його властивостей.

4.5.1. В пробірку 1 закриту корком з газовідвідною трубкою, поміщають суміш безводного натрію ацетату і натронного вапна (1:2). Потім закріплюють пробірку в штатив і нагрівають. Підпалюють газ на кінці газовідвідної трубки.

4.6. Відношення метану до бромної води і калію перманганату.

4.6.1. В пробірку 2 поміщають 5 крапель розчину калію перманганату і в пробірку 3 наливаємо 3-5 крапель бромної води. Не припиняючи нагрівання, опускаємо кінець газовідвідної трубки в пробірки 2 і 3.

4.7. Відношення рідких алканів до окислювачів.

4.7.1. В суху пробірку наливаємо 0,5 мл рідких алканів і додаємо 1 краплю розчину калію перманганату. Вміст енергійно збовтують.

4.8. Дія концентрованої H₂SO₄ на насичені вуглеводні.

4.8.1. В пробірку поміщаємо 2 краплі рідких алканів і 2 краплі H₂SO₄(конц.), перемішуємо 1-2 хвилини.

КОНТРОЛЬНІ ЗАПИТАННЯ:

1. Написати рівняння реакцій відкриття Нітрогену, Карбону, Гідрогену і Сульфуру.

2. Знайти молекулярну формулу речовини, яка містить 92,3% Карбону і 7,7% Гідрогену. Густина пари за воднем 13.

3. Які застережливі заходи при роботі з металічним натрієм?

4. Описати хімічні властивості алканів на прикладі ізобутану.

5. Добути різними шляхами пропан.

6. Написати структурні формули і дати назви усім ізомерам складу С₇Н₁₄.

ЛІТЕРАТУРА:

· А.В.Аверина, А.Я.Снегирева Лабораторный практикум по органической химии М.: “ВШ” 1980. Гл. 2. Досл. 2, 3, 4,5.

· А.В.Аверина, А.Я.Снегирева Лабораторный практикум по органической химии М.: “ ВШ” 1980. Гл.3. Досл.7,9,10.

Дата добавления: 2015-05-24