Порядок проведення роботи. 1. ТЕМА: Ароматичні вуглеводні

Лабораторна робота №4.

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА №3

1. ТЕМА: Ароматичні вуглеводні.

2. МЕТА: Вивчити властивості бензену, толуену і нафталену.

3. МАТЕРІАЛИ І ОБЛАДНАННЯ:

3.1. Бензен, толуен, нітробензен, нафтален;

3.2. Бромна вода, КМnO₄ 0,1 н., H₂SO₄ 2 н., HNO₃ (конц.);

3.3. Фарфорова лодочка, водяна баня, термометр.

4. ПОРЯДОК ПРОВЕДЕННЯ РОБОТИ.

4.1. Горіння бензену.

4.1.1. В фарфорову чашку поміщають 1 краплю бензену і підпалюють.

4.2. Дія бромної води на бензен.

4.2.1. В пробірку поміщають 3 краплі бромної води, 2 краплі бензену. Вміст пробірки енергійно збовтують і дають відстоятися.

4.3. Дія калію перманганату.

4.3.1. В пробірку поміщають 3 краплі води, 1 краплю розчину калію перманганату і краплю розчину H₂SO₄. До одержаного розчину додають краплю бензену і збовтують вміст пробірки.

4.4. Окиснення гомологів бензену.

4.4.1. В пробірку поміщаємо 3 краплі води, краплю розчину калію перманганату і краплю розчину сульфатної кислоти, потім додаємо краплю толуену і енергійно збовтуємо протягом 1-2 хв.

4.5. Нітрування бензену.

4.5.1. В суху пробірку поміщають 2 краплі концентрованої нітратної кислоти, 3 краплі концентрованої сульфатної кислоти. Одержану суміш охолоджують і додають 2 краплі бензену, поміщають на водяну баню, нагріту до 50-55°С на 2 хв.

4.6. Нітрування нафталену.

4.6.1. В суху пробірку поміщають кристалик нафталену, 3 краплі нітратної кислоти, 2 краплі сульфатної кислоти. На водяній бані суміш нагрівають 2-3 хв. Гарячий розчин виливають у пробірку з холодною водою.

4.7. Возгонка нафталену (сублімація).

4.7.1. В суху пробірку поміщають кристалик нафталену і закріплюють її у штативі. Верхню половину пробірки обгортають вологим фільтрувальним папером і починають обережно нагрівати дно пробірки. У охолоджувальній частині пробірки утворяться кристали нафталену.

КОНТРОЛЬНІ ЗАПИТАННЯ:

1. Методи одержання гомологів бензену.

2. Написати рівняння реакцій хімічних властивостей бензену, толуену, нафталену.

3.Здійснити синтези

· З метану ® 2,4,6-тринітротолуен.

· З етилену ® бромбензен.

· З ацетилену ® нітробензен.

4. Скільки літрів водню необхідно для перетворення 100 г нафталену в декален?

5. Із 78 г толуену при реакції нітрування було одержано 69 г о-нітротолуену. Скільки відсотків це становить від теоретичного виходу?

ЛІТЕРАТУРА:

· А.В.Аверина, А.Я.Снегирева. Лабораторный практикум по органической химии. М.: “ВШ”. 1980. Глава 3. Досл. 26,27,31,33. Глава 8. Досл. 136.

1. Тема: Гідроксильні сполуки і їх похідні.

2. Мета: Вивчити властивості етилового спирту і гліцерину.

3. МАТЕРІАЛИ І ОБЛАДНАННЯ:

3.1. етиловий спирт, гліцерин;

3.2. СuSO₄ 2 н.;

3.3. фенолфталеїн 1%-ий розчин, лакмус 1%-ий розчин;

3.4. натрій металічний;

3.5. хромова суміш, Н₂SO₄ конц.

4.1. Відношення спиртів до індикатора.

4.1.1. В пробірку дають 3 краплі води і додають 2 краплі етанолу. Перевіряємо на фенолфталеїн і лакмус.

4.2. Утворення та гідроліз алкоголятів.

4.2.1. В суху пробірку поміщають металічний натрій і додають 3 краплі етилового спирту і закривають пробірку пальцем. По закінченню реакції підносять пробірку до полум’я паяльника і забирають палець. В отворі пробірки загоряється водень, який виділяється. Залишок натрію етилату розчиняється в 2-3 краплях дистильованої води і додають 1 краплю фенолфталеїну.

Дата добавления: 2015-05-24